【題目】25 ℃時,AgCl的白色懸濁液中,依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液。觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀,最終出現(xiàn)黑色沉淀。已知有關(guān)物質(zhì)的溶度積Ksp (25 ℃)如下:

AgCl

AgI

Ag2S

Ksp

1.8×10-10

8.51×10-16

6.3×10-50

下列敘述錯誤的是

A沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動

B溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀

CAgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同

D25 ℃時,在飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中,所含Ag的濃度不同

【答案】C

【解析】

試題分析:A沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)就是由難溶物質(zhì)轉(zhuǎn)化為更難溶的物質(zhì),屬于沉淀溶解平衡的移動,故A正確;B對于相同類型的難溶性鹽,一般情況下溶度積大的沉淀較易轉(zhuǎn)化成溶度積小的沉淀,如向AgCl的白色懸濁液中加入KI溶液,可生成AgI沉淀,故B正確;C.由于溶度積是常數(shù),AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2 溶液中的溶解度不同,因為Cl-的濃度越大,AgCl的沉淀溶解平衡越向逆方向移動,溶解度減小,故C錯誤;D.根據(jù)Ksp表達式有,飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中Ag+的濃度分別為:、,Ag+的濃度不同,故D錯誤,故選C。

練習冊系列答案
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選項

x

y

A

溫度

容器內(nèi)混合氣體的密度

B

CO的物質(zhì)的量

CO2與CO的物質(zhì)的量之比

C

SO2的濃度

平衡常數(shù)K

D

MgSO4的質(zhì)量忽略體積

CO的轉(zhuǎn)化率

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【題目】

1)計算需要NaOH固體質(zhì)量 g。

2)有以下儀器:燒杯 藥匙 ③250mL容量瓶 ④500mL容量瓶 玻璃棒托盤天平 量筒。配制以上兩種溶液必須使用的玻璃儀器 (填序號),還缺少的儀器是 。

3)定容的具體操作方法是: 。

4)根據(jù)計算得知,需用量筒量取質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為 mL,如果實驗室有15mL20mL、50mL量筒,應(yīng)選用 mL量筒最好。

5)配制過程中,下列操作會引起結(jié)果偏高的是 (填序號)

未洗滌燒杯、玻璃棒 稱量NaOH的時間太長

定容時俯視刻度 容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水

⑤NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶 量取濃硫酸時,仰視量筒刻度線

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【題目】通常將 稱作標準狀況,標準狀況下的氣體摩爾體積約為 ,若標準狀況下CO和CO2混合氣體的密度為1.607g/L,則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為 ;其中CO的質(zhì)量分數(shù)為 ;若將0.1mol該混合氣體通入含0.1molCaOH2的澄清石灰水中,寫出反應(yīng)的離子方程式: 。

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