【題目】298K下，將1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解過程中體系的G = H－TS和S的變化情況是

A. G>0，S<0 B. G<0，S>0 C. G>0，S>0 D. G<0，S<0

【答案】B

【解析】蔗糖溶解是熵值增加的，即S>0，過程自發(fā)，說明溶解放熱，所以選項B正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】t℃時，某一氣態(tài)平衡體系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應的平衡常數(shù)表達式為：，有關該平衡體系的說法正確的是（ ）

A．升高溫度，平衡常數(shù)K一定增大

B．升高溫度，若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小，則正反應是放熱反應

C．增大壓強，W(g)質(zhì)量分數(shù)增加

D．增大X(g)濃度，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】荊門天茂實業(yè)集團為新能源領域的先行者，在中南地區(qū)擁有最大的甲醇裝置并已建成年產(chǎn)50萬噸二甲醚裝置。由合成氣（組成為H2、CO和少量的CO2）直接制備二甲醚，涉及如下反應。

甲醇合成反應：（i）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=-90.1kJmol-1

二甲醚合成反應：（ii）2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-23.9kJmol-1

（iii）2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g)△H3=-29.1kJmol-1

回答下列問題：

（1）Al2O3是合成氣直接制備二甲醚反應催化劑的主要成分之一。工業(yè)上以鋁土礦制備較高純度Al2O3的主要工藝流程是（以化學方程式表示） 、 、2Al(OH)3 Al2O3 +3H2O。

（2）一定溫度時，反應（i）的平衡常數(shù)數(shù)值Kp = 4.80×10-2，向容器中充入2 mol H2和1 molCO，反應（i）達平衡狀態(tài)時，甲醇的分壓p(CH3OH)=24.0 kPa，則平衡時，混合氣體中CH3OH的物質(zhì)的量分數(shù)為__________(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度所得的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

（3）二甲醚合成反應過程中兩反應能量變化如圖所示：

①反應速率較大的是__________（填序號 “ ii”、“ iii”），說明原因 。

②若在容器中加入催化劑，則E2 - E1將__________（填“變大”、“不變”或“變小”）。

（4）由H2和CO直接制備二甲醚（另一產(chǎn)物為水蒸氣）的熱化學方程式為 。根據(jù)化學反應原理，分析增加壓強對直接制備二甲醚反應的影響 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生活中處處有化學，下列表述不正確的是( )

A．嚴禁亂棄廢電池，防止重金屬污染土壤和水源

B．皮膚沾有油脂時，立即用氫氧化鈉稀溶液擦洗

C．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料

D．用含橙色酸性重鉻酸鉀的儀器檢驗酒駕，利用了乙醇的揮發(fā)性和還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如表所示為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請回答下列問題：

族
周期

IA


0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA


2






②

③


3

④


⑤



⑥

⑦


（1）③、④、⑦的原子半徑由大到小的順序為 （用元素符號表示）。

（2）⑥和⑦的最高價含氧酸的酸性強弱為 （用酸的化學式表示）。

（3）①、②兩種素按原子個數(shù)之比為1：1組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe2+氧化，寫出該反應的離子方程式 ；

（4）由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生如圖中的反應，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性。

①寫出D溶液與G反應的化學方程式 。

②寫出檢驗A溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“納米材料”是指直徑在幾納米到幾十納米的材料。如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得混合物具有的性質(zhì)是

A．能全部透過半透膜 B．有丁達爾效應

C．所得溶液一定能導電 D．所得物質(zhì)一定為懸濁液或乳濁液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料M gO: MgSO4（s）+ CO（g） MgO（s）+ CO2（g）+SO2（g）△H>0該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是

選項

x

y

A

溫度

容器內(nèi)混合氣體的密度

B

CO的物質(zhì)的量

CO2與CO的物質(zhì)的量之比

C

SO2的濃度

平衡常數(shù)K

D

MgSO4的質(zhì)量（忽略體積）

CO的轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通常將 稱作標準狀況，標準狀況下的氣體摩爾體積約為 ，若標準狀況下CO和CO2混合氣體的密度為1.607g/L，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為 ；其中CO的質(zhì)量分數(shù)為 ；若將0.1mol該混合氣體通入含0.1molCa（OH）2的澄清石灰水中，寫出反應的離子方程式： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳元素是構成細胞的最基本元素，對此最有說服力的解釋是（ ）

A. 碳在細胞的各種化合物中含量最多

B. 碳在自然界中含量最為豐富

C. 細胞的各種化合物中都含有碳

D. 碳鏈構成了有機物的基本骨架

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