【題目】實(shí)驗(yàn)測(cè)定含有少量氯化鈉的碳酸氫鈉的含量,完成下列填空:

方案1:取樣品溶解后,加試劑使HCO3-沉淀,測(cè)定沉淀的質(zhì)量。

操作步驟有:①稱量并溶解樣品;②加入足量的Ba(OH)2溶液;③過(guò)濾;④洗滌;⑤干燥;⑥稱量并進(jìn)行恒重操作。

1)實(shí)驗(yàn)時(shí)所需的定量實(shí)驗(yàn)儀器為___,判斷是否達(dá)到恒重的標(biāo)準(zhǔn)是__。

方案2:用0.100mol/L鹽酸滴定。具體過(guò)程如圖:

2)操作1所需要的儀器有__。

3)操作2時(shí)選擇的指示劑為甲基橙,當(dāng)溶液___時(shí),說(shuō)明達(dá)到了操作2終點(diǎn)。為減少實(shí)驗(yàn)的偶然誤差,通常的處理辦法是__。

4)操作2時(shí)若錐形瓶?jī)?nèi)有少量液體濺出,則測(cè)定結(jié)果__;若盛裝待測(cè)液的錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗,測(cè)定結(jié)果___。(選填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)

5)用圖中的數(shù)據(jù),計(jì)算小蘇打中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___。

方案3:用稀鹽酸將HCO3-轉(zhuǎn)化為CO2,測(cè)定CO2的體積。

6)為保證讀數(shù)的準(zhǔn)確性并易于觀察,實(shí)驗(yàn)中量氣管中的液體最好是__(填字母編號(hào))。

a.飽和碳酸鈉溶液 b.飽和碳酸氫鈉溶液 c.含有品紅的硫酸溶液

本實(shí)驗(yàn)應(yīng)對(duì)量氣管多次讀數(shù),讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意:

①將實(shí)驗(yàn)裝置恢復(fù)到室溫,

___

③視線與凹液面最低處相平。

【答案】電子天平 前后兩次稱量的質(zhì)量差不超過(guò)0.001g 燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管 黃色恰好變成橙色,且半分鐘內(nèi)不褪色 23次平行實(shí)驗(yàn),取平均值 偏低 無(wú)影響 c 調(diào)節(jié)量氣管和水準(zhǔn)管液面相平

【解析】

(1) 方案一根據(jù)天平的感量確定稱量?jī)x器,當(dāng)前后兩次稱量的質(zhì)量差不超過(guò)0.001 g時(shí)說(shuō)明

已經(jīng)達(dá)到恒重;

(2)根據(jù)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟選取實(shí)驗(yàn)儀器;

(3)甲基橙的變色范圍是3.1-4.4,碳酸鈉溶液呈堿性,所以滴有甲基橙的碳酸鈉溶液呈黃色,當(dāng)?shù)味ńK點(diǎn)時(shí),溶液黃色恰好變成橙色;為減少誤差,應(yīng)多做幾次實(shí)驗(yàn)取平均值;

(4)能影響溶質(zhì)物質(zhì)的量的因素影響測(cè)定結(jié)果,否則不影響測(cè)定結(jié)果;

(5)寫出離子方程式或化學(xué)方程式,根據(jù)物質(zhì)間存在的量的關(guān)系即可求出碳酸氫鈉的物質(zhì)的量,進(jìn)而求出其質(zhì)量,將其比上樣品的質(zhì)量可求出碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù);

(6)對(duì)于讀數(shù),為了使讀書結(jié)果較精準(zhǔn),一般應(yīng)注意:①將實(shí)驗(yàn)裝置恢復(fù)到室溫 ②視線與凹液面最低處相平。題目中還要調(diào)節(jié)量氣管和水準(zhǔn)管液面相平。

(1) 方案一托盤天平的感量是0.1g,電子天平的感量是0.001g,所以稱量藥品時(shí)用電子天平,當(dāng)前后兩次稱量的質(zhì)量差不超過(guò)0.001 g時(shí)說(shuō)明已經(jīng)達(dá)到恒重;

(2)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí),用燒杯溶解固體藥品,用玻璃棒攪拌固體溶解和引流溶液,用容量瓶配制溶液,用膠頭滴管定容;

(3)甲基橙的變色范圍是3.14.4,碳酸鈉溶液呈堿性,所以滴有甲基橙的碳酸鈉溶液呈黃色,當(dāng)?shù)味ńK點(diǎn)時(shí),溶液呈酸性,溶液黃色恰好變成橙色,且半分鐘內(nèi)不褪色;為減少誤差,應(yīng)多做幾次實(shí)驗(yàn)取平均值,即做23次平行實(shí)驗(yàn);

(4)滴定時(shí)若錐形瓶?jī)?nèi)有少量液體濺出,導(dǎo)致錐形瓶?jī)?nèi)溶液中溶質(zhì)減少,所以測(cè)定結(jié)果偏低,若盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò),未用未知液潤(rùn)洗,對(duì)錐形瓶?jī)?nèi)溶液中的溶質(zhì)無(wú)影響,所以對(duì)結(jié)果無(wú)影響;

(5)滴定20.00mL的待測(cè)液消耗的0.1mol/L的鹽酸溶液為V mL,則消耗的n(H+)=n(HCl)=V×10-4 mol,根據(jù)離子方程式:H++HCO3-=H2O+CO2↑,可知n(HCO3-)=n(H+)=n(HCl)= V×10-4 mol,又取了m g的樣品配成了100 mL溶液,測(cè)定時(shí)只取了20mL,所以小蘇打中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:;

(6)a.飽和碳酸鈉溶液會(huì)與二氧化碳反應(yīng),導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)存在較大誤差,a不符合;

b.鹽酸具有揮發(fā)性,若量器管中液體為飽和碳酸氫鈉溶液,則揮發(fā)出來(lái)的HCl會(huì)與之反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳,使得實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大,b不符合題意;

c.含有品紅的硫酸溶液呈現(xiàn)紅色,便于讀數(shù),且二氧化碳為酸性氣體,幾乎不溶于硫酸溶液中,使得實(shí)驗(yàn)結(jié)果更精確,c符合題意;由于氣體的體積受溫度和壓強(qiáng)影響大,讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意:①將實(shí)驗(yàn)裝置恢復(fù)到室溫 ②調(diào)節(jié)量氣管和水準(zhǔn)管液面相平 ③視線與凹液面最低處相平。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來(lái)制備硝酸銅。為了節(jié)約原料和防止污染環(huán)境,宜采取的方法是

A. CuCuSO4Cu(NO3)2

B. CuCuOCu(NO3)2

C. CuCu(NO3)2

D. CuCu(NO3)2

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【題目】根據(jù)下面的信息,下列敘述正確的是( )

A. 2 mol H2(g)跟 1 mol O2(g)反應(yīng)生成 2 mol H2O(g)吸收能量為490 kJ

B. 化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無(wú)關(guān)

C. 1 mol H2(g) 跟0.5mol O2(g) 反應(yīng)生成 1 mol H2O(l)釋放能量為245 kJ

D. 2molH2O (g)的能量比2 mol H2(g)與1 mol O2(g)的能量之和低

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【題目】化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志,下列反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值如下:

2NOg N2g+ O2g K1=1×1030

2H2g+ O2g 2H2Og K2=2×1081

2CO2g 2COg+ O2g K3=4×1092

以下說(shuō)法正確的是( 。

A. NO分解產(chǎn)生O2的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K1=c(N2)c(O2)/c(NO)

B. 水分解產(chǎn)生O2,此時(shí)平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×1080

C. NO、H2OCO2三種化合物分解放出O2的傾向由大到小的順序?yàn)?/span>NOH2OCO2

D. 以上說(shuō)法都不正確

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開(kāi)辟了人工固氮的重要途徑,其研究來(lái)自正確的理論指導(dǎo),合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下:

度(℃)

360

440

520

K

0.036

0.010

0.0038

1)①由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為______ (放熱,吸熱,無(wú)法確定”)反應(yīng)。

②下列措施能用勒夏特列原理解釋是__________。(填序號(hào))

A.增大壓強(qiáng)有利于合成氨

B.使用合適的催化劑有利于快速生成氨

C.生產(chǎn)中需要升高溫度至500C左右

D.需要使用過(guò)量的N2,提高H2轉(zhuǎn)化率

2)常溫時(shí),將amol氨氣溶于水后,再通入bmol氯化氫,溶液體積為1L,且c(NH4+)=c(Cl),則一水合氨的電離平衡常數(shù)Kb_______________。(ab表示)

3)原料氣H2可通過(guò)反應(yīng) CH4(g) + H2O (g)CO(g) + 3H2(g) 獲取,已知該反應(yīng)中,當(dāng)初始混合氣中的 恒定時(shí),溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡混合氣CH4含量的影響如圖所示:

①圖中,兩條曲線所表示壓強(qiáng)的關(guān)系是:P1__________P2(填、“=”)。

②其它條件一定,升高溫度,氫氣的產(chǎn)率會(huì)__________。(填增大減小,不變

4)原料氣H2還可通過(guò)反應(yīng)CO(g) + H2O(g) CO2 (g) + H2(g) 獲取。

T ℃時(shí),向容積固定為5L的容器中充入1 mol水蒸氣和1 mol CO,反應(yīng)達(dá)平衡后,測(cè)得CO的濃度為0.08 mol·L-1,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為______________。

②保持溫度仍為T ℃,容積體積為5L,改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比,充入容器進(jìn)行反應(yīng),下列描述能夠說(shuō)明體系處于平衡狀態(tài)的_____(填序號(hào))。

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變

B.混合氣體的密度不隨時(shí)間改變

C.單位時(shí)間內(nèi)生成a mol CO2的同時(shí)消耗a mol H2

D.混合氣中n(CO) : n(H2O) : n(CO2) : n(H2) = 1 : 16 : 6 : 6

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

A.Br2(g)

B.

C.Cu(s)

D.SiO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)ZnCu為電極,稀H2SO4為電解質(zhì)溶液形成原電池。

H2SO4所含化學(xué)鍵為____________;

②若有0.4mole-流過(guò)導(dǎo)線,則理論上負(fù)極質(zhì)量減少____________g;

③若將稀硫酸換成硫酸銅溶液,電極質(zhì)量增加的是____________(填“鋅極”或“銅極”),原因是____________(用電極方程式表示);

(2)T1溫度時(shí),在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。容器中各反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。下列能判斷達(dá)到化學(xué)平衡的是____________

A.反應(yīng)中NOO2的物質(zhì)的量之比為2:1

B.混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

C.單位時(shí)間內(nèi)每消耗2nmolNO2,同時(shí)生成nmolO2

D2v(O2)=v(NO)

E.混合氣體的壓強(qiáng)不變

0~t時(shí)間段,反應(yīng)速率v(NO2)=____________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,表中的每個(gè)字母表示一種短周期元素,回答下列問(wèn)題:

(1)畫出C的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________。

(2)D在元素周期表中的位置是第三周期第________族。

(3)A、B、E、F、G五種元素所形成的氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是__________(填化學(xué)式)。

(4)E、F元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性較強(qiáng)的是____________(填化學(xué)式)。

(5)寫出C和F形成的化合物的電子式______________________。

(6)A、C、D的簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系是__________________ (用離子符號(hào)表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)探究稀H2SO4對(duì)溶液中的IO2 氧化的影響因素。

1)為了探究c(H+)對(duì)反應(yīng)速率的影響,進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

10mL 1mol· L1 KI溶液5滴淀粉溶液

序號(hào)

加入試劑

變色時(shí)間

10mL蒸餾水

長(zhǎng)時(shí)間放置,未見(jiàn)明顯變化

10mL 0.1mol· L1H2SO4溶液

放置3min后,溶液變藍(lán)

10mL 0.2mol· L1H2SO4溶液

放置1min后,溶液變藍(lán)

10mL 0.1mol· L1K2SO4溶液

長(zhǎng)時(shí)間放置,未見(jiàn)明顯變化

寫出實(shí)驗(yàn)Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ______。

實(shí)驗(yàn)Ⅰ~Ⅲ所得結(jié)論:_______。

增大實(shí)驗(yàn)Ⅱ反應(yīng)速率還可以采取的措施 ______

實(shí)驗(yàn)Ⅳ的作用是______。

2)為探究c(H+)除了對(duì)反應(yīng)速率影響外,是否還有其他影響,提出假設(shè):

. 增大c(H+),增強(qiáng)O2的氧化性;

. 增大c(H+)_______。

小組同學(xué)利用下圖裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,對(duì)假設(shè)進(jìn)行驗(yàn)證。

序號(hào)

溶液a

溶液b

現(xiàn)象

10mL 1mol· L1 KI溶液

10mL H2O

10mL 0.1mol·L1K2SO4溶液

10mLH2O

指針未見(jiàn)偏轉(zhuǎn)

10mL 1mol· L1 KI溶液

10mL H2O

10mL 0.1mol·L1K2SO4溶液

1mL 0.2mol·L1H2SO4溶液

9mL H2O

指針

偏轉(zhuǎn)

X

10mL 0.1mol·L1K2SO4溶液

10mL 0.2mol·L1H2SO4溶液

Y

Z

10mL 0.1mol·L1K2SO4溶液

10mLH2O

指針未見(jiàn)偏轉(zhuǎn)

通過(guò)實(shí)驗(yàn)證實(shí)假設(shè)ⅰ合理,將表中空白處的試劑或現(xiàn)象補(bǔ)充完整。

X __________;Y _________;Z __________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案