Question

【題目】化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值如下：

2NO（g） N2（g）+ O2（g） K1=1×1030

2H2（g）+ O2（g） 2H2O（g） K2=2×1081

2CO2（g） 2CO（g）+ O2（g） K3=4×10﹣92

以下說(shuō)法正確的是（　�。�

A. NO分解產(chǎn)生O2的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K1=c(N2)c(O2)/c(NO)

B. 水分解產(chǎn)生O2，此時(shí)平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10﹣80

C. NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的傾向由大到小的順序?yàn)?/span>NO＞H2O＞CO2

D. 以上說(shuō)法都不正確

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．常溫下，NO分解產(chǎn)生O2的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式式K1=，故A錯(cuò)誤；

B．2H2(g)+O2(g)2H2O(g) K2=2×1081，所以2H2O(g)2H2(g)+O2(g) K3==5×10-82，故B錯(cuò)誤；

C．常溫下，NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值逐漸減少，則化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行傾向由大到小的順序?yàn)?/span>NO＞H2O＞CO2，故C正確；

D．因C正確，故D錯(cuò)誤；

故選C。