【題目】在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

A.Br2(g)

B.

C.Cu(s)

D.SiO2

【答案】B

【解析】

A．Br2(g)通入SO2的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，可得到HBr溶液，向HBr溶液中加入Al2O3固體，發(fā)生反應(yīng)6HBr＋Al2O3=2AlBr3＋3H2O，得到AlBr3溶液，加熱AlBr3溶液，AlBr3是強(qiáng)酸弱堿鹽，發(fā)生水解，加熱促進(jìn)水解，而且HBr是揮發(fā)性酸，所以會(huì)得到Al(OH)3固體，A錯(cuò)誤；

B．在高溫條件下，CO可以還原Fe2O3得到Fe單質(zhì)，Fe可以和水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4固體，化學(xué)方程式分別為Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2、3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，B正確；

C．銅單質(zhì)可與FeCl3溶液反應(yīng)，化學(xué)方程式為2FeCl3＋Cu=CuCl2＋2FeCl2，但是CuCl2溶液不能與葡萄糖反應(yīng)，葡萄糖與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)得到磚紅色Cu2O沉淀，C錯(cuò)誤；

D．SiO2不與Na2CO3溶液反應(yīng)，SiO2和Na2CO3固體在高溫下可以反應(yīng)，D錯(cuò)誤。

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì),所選用的試劑或方法不正確的是

A. Na2CO3溶液(NaHCO3),選用適量的NaOH溶液

B. NaHCO3溶液(Na2CO3),應(yīng)通入過(guò)量的CO2氣體

C. Na2O2粉末(Na2O),將混合物在氧氣中加熱

D. Na2CO3溶液(Na2SO4),加入適量Ba(OH)2溶液,過(guò)濾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置進(jìn)行原電池原理的探究。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.a和b不連接時(shí)，鋅片上有氣體生成，該裝置不能形成原電池

B.a和b用導(dǎo)線連接時(shí)鋅片為負(fù)極，發(fā)生的反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+

C.a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，電子由Zn經(jīng)導(dǎo)線流向Cu，再經(jīng)稀硫酸流回Zn

D.無(wú)論a和b是否連接，稀硫酸均參與反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g） △H=﹣Q kJ/mol，有甲、乙兩個(gè)容積相同且不變的密閉容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q1 kJ。在相同的條件下，向乙容器中加入2mol C達(dá)到平衡后吸收熱量為Q2kJ，已知Q1=4Q2。下列敘述不正確的是（　�。�

A. 乙中C的轉(zhuǎn)化率為20%

B. Q1+Q2=Q

C. 達(dá)到平衡后，再向乙中加入0.2 molA、0.6molB、1.6molC，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D. 乙中的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2C（g）A（g）+3B（g） △H=+4Q2kJmol﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)測(cè)定含有少量氯化鈉的碳酸氫鈉的含量，完成下列填空：

方案1：取樣品溶解后，加試劑使HCO3-沉淀，測(cè)定沉淀的質(zhì)量。

操作步驟有：①稱量并溶解樣品；②加入足量的Ba(OH)2溶液；③過(guò)濾；④洗滌；⑤干燥；⑥稱量并進(jìn)行恒重操作。

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)所需的定量實(shí)驗(yàn)儀器為___，判斷是否達(dá)到恒重的標(biāo)準(zhǔn)是__。

方案2：用0.100mol/L鹽酸滴定。具體過(guò)程如圖：

（2）操作1所需要的儀器有__。

（3）操作2時(shí)選擇的指示劑為甲基橙，當(dāng)溶液___時(shí)，說(shuō)明達(dá)到了操作2終點(diǎn)。為減少實(shí)驗(yàn)的偶然誤差，通常的處理辦法是__。

（4）操作2時(shí)若錐形瓶?jī)?nèi)有少量液體濺出，則測(cè)定結(jié)果__；若盛裝待測(cè)液的錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗，測(cè)定結(jié)果___。（選填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）

（5）用圖中的數(shù)據(jù)，計(jì)算小蘇打中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___。

方案3：用稀鹽酸將HCO3-轉(zhuǎn)化為CO2，測(cè)定CO2的體積。

（6）為保證讀數(shù)的準(zhǔn)確性并易于觀察，實(shí)驗(yàn)中量氣管中的液體最好是__（填字母編號(hào)）。

a.飽和碳酸鈉溶液 b.飽和碳酸氫鈉溶液 c.含有品紅的硫酸溶液

本實(shí)驗(yàn)應(yīng)對(duì)量氣管多次讀數(shù)，讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意：

①將實(shí)驗(yàn)裝置恢復(fù)到室溫，

②___，

③視線與凹液面最低處相平。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

常溫下將Al片放入濃硝酸中

無(wú)明顯變化

Al與濃硝酸不反應(yīng)

B

向某溶液中逐滴加入鹽酸

產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體

此溶液中含有或

C

向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口

試紙不變藍(lán)

原溶液中無(wú)

D

先向某溶液中逐滴加入氯化鋇溶液，再加稀硝酸

有白色沉淀產(chǎn)生，且沉淀不溶解

此溶液中一定含有

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】最近復(fù)旦大學(xué)的研究人員設(shè)計(jì)出一種以有機(jī)負(fù)極(PTO/HQ)和無(wú)機(jī)正極(MnO2/石墨氈)的水合氫離子電池，其裝置示意圖如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.充電時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.放電時(shí)，H3O+向MnO2@石墨氈極遷移

C.放電時(shí)，正極上發(fā)生: MnO2 +2e- +4H3O+= Mn2+ +6H2O

D.充電時(shí)，陰極上發(fā)生: PTO+4e- + 2H2O= HQ + 4OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】KHC2O4·H2C2O4·2H2O (四草酸鉀，記作PT)是一種分析試劑。室溫時(shí)，H2C2O4的pKa1、pKa2分別為1.23、4.19 (pKa=-lgKa)。下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是

A.0.1mol·L-1 PT溶液中：c(K+)> c(HC2O4- )> c(H2C2O4)

B.0.1mol·L-1PT中滴加NaOH至溶液pH=4.19： c(Na＋)-c(K＋)<c(HC2O4－)－c(H2C2O4)

C.0.1mol·L-1 PT中滴加NaOH至溶液呈中性：c(K+)> c(Na+)> c(HC2O4- )>c(C2O42- )

D.0.1mol·L-1 PT與0.3mol·L-1NaOH溶液等體積混合：c(Na＋)-c(K＋)=c(H2C2O4)＋c(HC2O4－)＋c(C2O42－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】藥物M(Rolumilast)能用于慢性阻塞性肺病的治療，其一種合成路線如圖：

注：箭頭下的百分?jǐn)?shù)為每步反應(yīng)的產(chǎn)率。

（1）化合物A中含氧官能團(tuán)的名稱是__；B→C的反應(yīng)類(lèi)型為__。

（2）由E→F的化學(xué)方程式為__。

（3）在G→M的過(guò)程中，若使用代替，則M的產(chǎn)率會(huì)由78%降至48%，其原因除了氯原子的反應(yīng)活性比溴原子低外，還可能是__。

（4）按上述合成路線，若投入0.01mol化合物D參與反應(yīng)，最終獲得化合物F(摩爾質(zhì)量：239g·mol-1)的質(zhì)量為___g。

（5）化合物M的另一種合成路線如圖：

回答下列問(wèn)題：

①化合物X的分子式為__。

②寫(xiě)出化合物Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__。

③寫(xiě)出同時(shí)符合下列條件的化合物W的同分異構(gòu)體的__(寫(xiě)出一種即可)。

Ⅰ.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

Ⅱ.苯環(huán)上的一氯代物只有一種

Ⅲ.核磁共振氫譜有5組峰且峰面積之比為1：1：2：2：6

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同步練習(xí)冊(cè)答案