Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中的每個(gè)字母表示一種短周期元素,回答下列問題：

（1）畫出C的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________。

（2）D在元素周期表中的位置是第三周期第________族。

（3）A、B、E、F、G五種元素所形成的氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是__________（填化學(xué)式）。

（4）E、F元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性較強(qiáng)的是____________（填化學(xué)式）。

（5）寫出C和F形成的化合物的電子式______________________。

（6）A、C、D的簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系是__________________ （用離子符號(hào)表示）。

Answer 1

【答案】ⅢAPH3H2SO4O2－＞Na＋＞Mg2＋

【解析】

根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置判斷出元素，然后結(jié)合元素周期律以及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。

根據(jù)元素在周期表中的位置可知A～G分別是O、F、Na、Al、P、S、Cl。則

（1）鈉是原子序數(shù)是11，原子結(jié)構(gòu)示意圖為。

（2）鋁元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族。

（3）非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定。A、B、E、F、G五種元素的非金屬性強(qiáng)弱順序是F＞O＞Cl＞S＞P，則所形成的氣態(tài)氫化物中最不穩(wěn)定的是PH3。

（4）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則根據(jù)以上分析可知E、F元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性較強(qiáng)的是H2SO4。

（5）C和F形成的化合物是含有離子鍵的離子化合物硫化鈉，電子式為。

（6）離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時(shí)離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則A、C、D的簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系是O2－＞Na＋＞Mg2＋。