【題目】實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)探究稀H2SO4對溶液中的I—被O2 氧化的影響因素。
(1)為了探究c(H+)對反應(yīng)速率的影響,進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
10mL 1mol· L-1 KI溶液5滴淀粉溶液 | 序號 | 加入試劑 | 變色時間 |
Ⅰ | 10mL蒸餾水 | 長時間放置,未見明顯變化 | |
Ⅱ | 10mL 0.1mol· L-1H2SO4溶液 | 放置3min后,溶液變藍(lán) | |
Ⅲ | 10mL 0.2mol· L-1H2SO4溶液 | 放置1min后,溶液變藍(lán) | |
Ⅳ | 10mL 0.1mol· L-1K2SO4溶液 | 長時間放置,未見明顯變化 |
① 寫出實(shí)驗(yàn)Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ______。
② 實(shí)驗(yàn)Ⅰ~Ⅲ所得結(jié)論:_______。
③ 增大實(shí)驗(yàn)Ⅱ反應(yīng)速率還可以采取的措施 ______。
④ 實(shí)驗(yàn)Ⅳ的作用是______。
(2)為探究c(H+)除了對反應(yīng)速率影響外,是否還有其他影響,提出假設(shè):
ⅰ. 增大c(H+),增強(qiáng)O2的氧化性;
ⅱ. 增大c(H+),_______。
小組同學(xué)利用下圖裝置設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案,對假設(shè)進(jìn)行驗(yàn)證。
序號 | 溶液a | 溶液b | 現(xiàn)象 | |
Ⅴ | 10mL 1mol· L-1 KI溶液 10mL H2O | 10mL 0.1mol·L-1K2SO4溶液 10mLH2O | 指針未見偏轉(zhuǎn) | |
Ⅵ | 10mL 1mol· L-1 KI溶液 10mL H2O | 10mL 0.1mol·L-1K2SO4溶液 1mL 0.2mol·L-1H2SO4溶液 9mL H2O | 指針 偏轉(zhuǎn) | |
Ⅶ | X | 10mL 0.1mol·L-1K2SO4溶液 10mL 0.2mol·L-1H2SO4溶液 | Y | |
Ⅷ | Z | 10mL 0.1mol·L-1K2SO4溶液 10mLH2O | 指針未見偏轉(zhuǎn) |
通過實(shí)驗(yàn)證實(shí)假設(shè)ⅰ合理,將表中空白處的試劑或現(xiàn)象補(bǔ)充完整。
X __________;Y _________;Z __________。
【答案】4H++ 4I-+O2 ==2I2+2H2O 其他條件相同時,增大c(H+)使I-被O2氧化的速率加快 升高溫度或通入O2 對照實(shí)驗(yàn),證明SO42-對該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率沒有影響 增強(qiáng)I-的還原性 10mL 1mol· L-1 KI溶液、10mL H2O 指針偏轉(zhuǎn)大于Ⅵ 10mL 1mol· L-1 KI溶液、2mL 0.2mol·L-1H2SO4溶液、8mL H2O
【解析】
本題主要考察實(shí)驗(yàn)探究,注意“單一變量”原則。
(1)①題中已告知I-被O2氧化,所以離子方程式為4I-+O2+4H+=2I2+2H2O;
②這三組實(shí)驗(yàn)中,變量是H+的濃度,結(jié)果是溶液變藍(lán)的速度,反映出H+的濃度對I-被O2氧化的速率;
③對于非氣相反應(yīng)而言,加快反應(yīng)速率的措施還有加熱,增加其他反應(yīng)物的濃度,或者加入催化劑(在本實(shí)驗(yàn)中,反應(yīng)速率較快,為了更好的觀察實(shí)驗(yàn)結(jié)果,可不使用催化劑);
④實(shí)驗(yàn)IV的作用是對照作用,排除SO42-對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響;
(2)ii,對照i的說法為增大c(H+),增強(qiáng)I-的還原性;
對比實(shí)驗(yàn)V、VI、VII,三組實(shí)驗(yàn)的溶液b在變化,根據(jù)單一變量原則,溶液a是不應(yīng)該有變動的,所以X應(yīng)為10mL 1mol· L-1 KI溶液、10mL H2O,由于實(shí)驗(yàn)VII的溶液b中H+濃度比實(shí)驗(yàn)VI的大,反應(yīng)速率會加快,這意味著單位時間內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)量會增多,指針會出現(xiàn)偏轉(zhuǎn),且比實(shí)驗(yàn)VI的大;經(jīng)過對比,實(shí)驗(yàn)V和VIII的溶液b相同,則兩個實(shí)驗(yàn)的溶液a應(yīng)該有所不同,實(shí)驗(yàn)探究的是H+的影響,實(shí)驗(yàn)V的a溶液中沒有H+,則實(shí)驗(yàn)VIII的a溶液中應(yīng)該有H+,故Z為10mL 1mol· L-1 KI溶液、2mL 0.2mol·L-1H2SO4溶液、8mL H2O。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)測定含有少量氯化鈉的碳酸氫鈉的含量,完成下列填空:
方案1:取樣品溶解后,加試劑使HCO3-沉淀,測定沉淀的質(zhì)量。
操作步驟有:①稱量并溶解樣品;②加入足量的Ba(OH)2溶液;③過濾;④洗滌;⑤干燥;⑥稱量并進(jìn)行恒重操作。
(1)實(shí)驗(yàn)時所需的定量實(shí)驗(yàn)儀器為___,判斷是否達(dá)到恒重的標(biāo)準(zhǔn)是__。
方案2:用0.100mol/L鹽酸滴定。具體過程如圖:
(2)操作1所需要的儀器有__。
(3)操作2時選擇的指示劑為甲基橙,當(dāng)溶液___時,說明達(dá)到了操作2終點(diǎn)。為減少實(shí)驗(yàn)的偶然誤差,通常的處理辦法是__。
(4)操作2時若錐形瓶內(nèi)有少量液體濺出,則測定結(jié)果__;若盛裝待測液的錐形瓶未用待測液潤洗,測定結(jié)果___。(選填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
(5)用圖中的數(shù)據(jù),計算小蘇打中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___。
方案3:用稀鹽酸將HCO3-轉(zhuǎn)化為CO2,測定CO2的體積。
(6)為保證讀數(shù)的準(zhǔn)確性并易于觀察,實(shí)驗(yàn)中量氣管中的液體最好是__(填字母編號)。
a.飽和碳酸鈉溶液 b.飽和碳酸氫鈉溶液 c.含有品紅的硫酸溶液
本實(shí)驗(yàn)應(yīng)對量氣管多次讀數(shù),讀數(shù)時應(yīng)注意:
①將實(shí)驗(yàn)裝置恢復(fù)到室溫,
②___,
③視線與凹液面最低處相平。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用磷鐵渣(含Fe、FeP、Fe2P及少量雜質(zhì))制備FePO4·2H2O(磷酸鐵)的工藝流程如下:
(1)“浸取”時,在密閉反應(yīng)器中加入硝酸、硫酸及活性炭,硝酸首先分解生成NO2和O2,O2將鐵和磷分別氧化為Fe2O3、P2O5。
①Fe2P與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
②加入硫酸的目的是__________;加入活性炭能降低有害氣體的產(chǎn)生,這是因?yàn)?/span>__________。
③c(HNO3)與磷鐵渣溶解率關(guān)系,如題圖-1所示,當(dāng)c(HNO3)在1.5~2.0mol·L-1時,磷鐵渣溶解率隨硝酸的濃度增大而減小的原因是__________
圖-1
圖-2
(2)“制備”時,溶液的pH對磷酸鐵產(chǎn)品中鐵和磷的含量及n(Fe)/n(P)比值的影響,如題圖-2所示(考慮到微量金屬雜質(zhì),在pH=1時,n(Fe)/n(P)為0.973最接近理論值])。在pH范圍為1~1.5時,隨pH增大,n(Fe)/n(P)明顯增大,其原因是___________;寫出生成FePO4·2H2O的離子方程式:__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)設(shè)計如下原電池,其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是
A. 該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B. 負(fù)極的電極反應(yīng)是:Ag +I--e-=AgI
C. 電池的總反應(yīng)是Ag+ +I-=AgI
D. 鹽橋(含KNO3的瓊脂)中NO3-從左向右移動
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的反應(yīng)裝置如圖所示,步驟之一是將儀器a中濃硝酸和濃硫酸形成的混酸加入到裝有苯的三頸燒瓶中,則下列敘述不正確的是( )
A.儀器a的名稱是恒壓滴液漏斗
B.長玻璃導(dǎo)管可以起到冷凝回流的作用
C.配制混酸時應(yīng)在燒杯中先加入濃硫酸
D.分離出硝基苯的主要操作是分液和蒸餾
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】藥物M(Rolumilast)能用于慢性阻塞性肺病的治療,其一種合成路線如圖:
注:箭頭下的百分?jǐn)?shù)為每步反應(yīng)的產(chǎn)率。
(1)化合物A中含氧官能團(tuán)的名稱是__;B→C的反應(yīng)類型為__。
(2)由E→F的化學(xué)方程式為__。
(3)在G→M的過程中,若使用代替,則M的產(chǎn)率會由78%降至48%,其原因除了氯原子的反應(yīng)活性比溴原子低外,還可能是__。
(4)按上述合成路線,若投入0.01mol化合物D參與反應(yīng),最終獲得化合物F(摩爾質(zhì)量:239g·mol-1)的質(zhì)量為___g。
(5)化合物M的另一種合成路線如圖:
回答下列問題:
①化合物X的分子式為__。
②寫出化合物Q的結(jié)構(gòu)簡式__。
③寫出同時符合下列條件的化合物W的同分異構(gòu)體的__(寫出一種即可)。
Ⅰ.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
Ⅱ.苯環(huán)上的一氯代物只有一種
Ⅲ.核磁共振氫譜有5組峰且峰面積之比為1:1:2:2:6
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】納米TiO2具有十分寶貴的光學(xué)性質(zhì),在汽車工業(yè)及諸多領(lǐng)域都顯示出美好的發(fā)展前景。下圖是以硫酸氧鈦為原料制備納米二氧化鈦的工藝流程圖:
回答下列問題:
(1)反應(yīng)I中發(fā)生兩個反應(yīng),其一是尿素[CO(NH2)2]與H2O反應(yīng)生成CO2和NH3·H2O,則另一反應(yīng)的離子方程式為____。
(2)判斷TiO(OH)2沉淀是否洗凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是:____。
(3)為了減少制備過程中的“三廢”排放,將上述流程中的“濾液”經(jīng)過____、____、_____(填基本操作)即可回收________(填化學(xué)式)。
(4)為研究反應(yīng)溫度、反應(yīng)時間、反應(yīng)物物質(zhì)的量配比等因素對制備納米二氧化鈦產(chǎn)率的影響。設(shè)計如下實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)編號 | 反應(yīng)溫度/℃ | 反應(yīng)時間/h | 反應(yīng)物物質(zhì)的量配比 |
① | 90 | 1 | 2:1 |
② | 90 | 2 | 3:1 |
③ | 90 | 1 | |
④ | 100 | 2 | 3:1 |
實(shí)驗(yàn)②和④的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>___,實(shí)驗(yàn)③中反應(yīng)物物質(zhì)的量配比為___。反應(yīng)I中TiO2+濃度對TiO2的產(chǎn)率和粒徑的影響如圖:
結(jié)合圖中信息,你認(rèn)為為達(dá)到工藝目的,最合適的TiO2+濃度為_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素X、Q、Y、Z、M、R均為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3:4,M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3:4;R-、Z+、X+離子半徑逐漸減小;化合物XR常溫下為氣體,Q和Y在周期表中的位置相鄰,請回答下列問題:
(1)寫出單質(zhì)R的一種工業(yè)用途_______________________。
(2)M和R的最高價氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是___________(用化學(xué)式表示)。
(3)下圖表示由上述元素中的某兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系,寫出該轉(zhuǎn)化過程的化學(xué)方程式為____________________。
(4)由X、Y、Z、M四種元素組成的一種離子化合物A,已知A,既能與鹽酸反應(yīng),又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),還能和氯水反應(yīng),寫出A與氯水反應(yīng)的離子方程式___________。
(5)科學(xué)家認(rèn)為存在QX5這種物質(zhì),且預(yù)測其與水劇烈反應(yīng)放出氣體,所得水溶液呈弱堿性,已知QX5中含有離子鍵和極性鍵,寫出化合物的電子式___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A. 1 mol H2SO4的質(zhì)量為98g·mol-1
B. H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g
C. 6.02×1022個H2SO4分子的質(zhì)量為9.8g
D. 9.8 g H2SO4含有6.02×1023個H2SO4分子
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