13.下列各組材料中,不能組成原電池的是( 。
ABCD
兩極材料Zn片、石墨Zn片、Cu片Cu片、Ag片Fe片、Cu片
插入溶液CuSO4溶液無水酒精AgNO3溶液稀鹽酸
A.AB.BC.CD.D

分析 根據(jù)原電池的形成條件來判斷.原電池的形成條件:
1、有兩種活潑性不同的金屬(或其中一種為非金屬導(dǎo)體)作電極;
3、電極均插入電解質(zhì)溶液中;
3、兩極相互連接(或接觸);
4、能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng).

解答 解:A、鋅是活潑金屬,石墨能導(dǎo)電,鋅和硫酸銅能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng),所以能形成原電池,故A不符合;
B、兩金屬的活潑性不同,但無水酒精是非電解質(zhì)不能導(dǎo)電,負(fù)極不能和電解質(zhì)溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),所以不能形成原電池,故B符合;
C、兩金屬的活潑性不同,且銅片能自發(fā)的與硝酸銀發(fā)生氧化還原反應(yīng),所以能形成原電池,故C不符合;
D、Fe片、Cu片,鐵做負(fù)極,能自發(fā)的和稀鹽酸溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),所以能形成原電池,故D不符合;
故選B.

點評 本題考查了原電池的形成條件,難度不大,學(xué)生應(yīng)學(xué)會根據(jù)原電池的形成條件來解答即可.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

3.某溶液經(jīng)檢測只含有NH4+、Cl-、H+、OH-四種離子,
(1)若該溶液中只有一種溶質(zhì),則該溶質(zhì)是NH4Cl(寫化學(xué)式).
(2)若該溶液呈中性,則溶液中c(NH4+)=c(Cl-)(填“>”、“<”或“=”),此時溶液中的溶質(zhì)有NH4Cl和NH3•H2O.
(3)若該溶液由0.02mol•L-1HCl與0.01mol•L-1NH3•H2O等體積混合而成,則溶液中四種離子的濃度由大到小的順序為c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.微生物燃料電池因具有原料廣泛、操作條件溫和、清潔高效和資源利用率高、無污染等特點而被人們所重視.以用葡萄糖作底物的燃料電池為例,其正負(fù)極反應(yīng)式如下:
正極反應(yīng):6O2+24H++24e-$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$12H2O    
負(fù)極反應(yīng):C6H12O6+6H2O-24e-$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$6CO2↑+24H+    
則有關(guān)該電池的下列說法正確的是( 。
A.該電池的工作環(huán)境是高溫條件
B.作為負(fù)極的葡萄糖(C6H12O6)在變化中失去電子,被還原
C.該電池的電解質(zhì)溶液是強酸性溶液,如濃硫酸或硝酸等
D.該電池的總反應(yīng)為C6H12O6+6O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$6CO2+6H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.實驗室提供了下列試劑:鋅粒、銅片、0.1mol/L FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水.
(1)為驗證Fe2+具有還原性,擬向FeCl2溶液中滴加幾滴新制氯水,請預(yù)測并寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+;為能很清楚地看到發(fā)生的實驗現(xiàn)象,請你選擇實驗室提供的上述試劑中的KSCN溶液滴入到溶液中.
(2)為驗證Fe2+具有氧化性,甲同學(xué)向兩支裝有FeCl2溶液的試管中分別加入鋅粒和銅片,現(xiàn)象是鋅粒逐漸變小,溶液變化為無色,銅不溶解,甲同學(xué)的實驗可說明Cu、Zn、Fe的金屬活動性從強到弱的順序為Zn Fe Cu.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列元素中,屬于第三周期的是( 。
A.CB.KC.SD.Ca

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.某學(xué)習(xí)小組針對化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)槠渌问降哪芰,進行如下實驗:
(1)將鋅片放入盛有稀硫酸的燒杯中,將溫度計水銀球置于稀硫酸中.發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑.觀察到溫度計示數(shù)上升,說明該反應(yīng)實現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮埽?br />(2)將鋅片、銅片按照圖裝置連接,則電子的流動方向是從鋅電極到銅電極,負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+.觀察到銅棒上有(填“有”或“沒有”)氣泡產(chǎn)生,產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是銅棒周圍氫離子的電子生成氫氣.
(3)上述實驗說明:要想使氧化還原反應(yīng)釋放的能量直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽鸵O(shè)計一種裝置,使氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)在不同的區(qū)域進行,并使其間的電子轉(zhuǎn)移,在一定條件下形成電流.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.醋酸和鹽酸分別是常見的一元弱酸和強酸.
(1)醋酸在水溶液中的電離方程式為CH3COOH?CH3COO-+H+
(2)科學(xué)家提出了用酸度(AG)表示溶液酸堿性的概念,規(guī)定:AG=lg$\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$,則pH=3的醋酸溶液的AG=8.
(3)用0.1mol•L-1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL濃度均為0.1mol•L-1的鹽酸和醋酸溶液,得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線.

①滴定醋酸的曲線是I(填“I”或“II”).
②V1和V2的關(guān)系:V1<V2(填“>”、“=”或“<”).
③M點對應(yīng)的溶液中,各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c(CH3COO-)>c (Na+)>c (H+)>c (OH-).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.根據(jù)下表中的信息回答問題:
A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素的原子序數(shù)依次增大
A和E同主族,B和F同主族,D和G同主族
A原子核內(nèi)只有質(zhì)子沒有中子,B原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍
D和F以原子個數(shù)比為2:1組成的物質(zhì)X是光導(dǎo)纖維的主要成分
(1)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,物質(zhì)X的化學(xué)式為SiO2
(2)C、D、F三種元素對應(yīng)的氫化物穩(wěn)定性大小順序是H2O>NH3>SiH4(填化學(xué)式)
(3)A、D、E三種元素形成的化合物中存在的化學(xué)鍵類型是離子鍵、共價鍵
(4)有兩種鹽,它們均由A、D、E、G四種元素組成,二者在溶液中反應(yīng)的離子方程式是H++HSO3-=SO2↑+H2O
(5)B、F兩元素中非金屬性較強的是碳(寫出元素名稱),請設(shè)計一個簡單的實驗證明這一結(jié)論取硅酸鈉溶液于試管中,向其中通入二氧化碳?xì)怏w,觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.有機化合物苯酚的試劑瓶上有如下標(biāo)識:上述標(biāo)識的含義是( 。
A.自燃物品、易燃B.氧化劑、劇毒C.爆炸性、腐蝕性D.腐蝕性、劇毒

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同步練習(xí)冊答案