12.在體積均為1.0L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉,再分別加入0.1molCO2和0.2molCO2,在不同溫度下反應CO2(g)+C(s)?2CO(g)達到平衡,平衡時c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上).下列說法正確的是(  )
A.狀態(tài)Ⅱ和狀態(tài)ⅢCO2的轉化率相同
B.體系的總壓強P:P總(狀態(tài)Ⅱ)>2P (狀態(tài)Ⅰ)
C.反應的平衡常數(shù):K>K=K
D.逆反應速率v逆:v逆(狀態(tài)Ⅰ)>v逆(狀態(tài)Ⅲ)

分析 A.由圖象可知,狀態(tài)Ⅱ和狀態(tài)Ⅲ平衡時CO2的濃度不同;
B.分別加入0.1molCO2和0.2molCO2,曲線I為加入0.1molCO2,曲線II為加入0.2molCO2,加壓CO2(g)+C(s)?2CO(g)平衡逆向移動;
C.狀態(tài)II、狀態(tài)Ⅲ的溫度相同,狀態(tài)II看作先加入0.1molCO2,與狀態(tài)Ⅲ平衡時CO的濃度相同,再加入0.1molCO2,若平衡不移動,Ⅱ狀態(tài)CO的濃度等于2倍Ⅲ,但再充入CO2,相當增大壓強,平衡左移動,消耗CO;
D.狀態(tài)I、狀態(tài)Ⅲ的溫度不同,溫度高反應速率快.

解答 解:A.由圖象可知,狀態(tài)Ⅱ和狀態(tài)Ⅲ平衡時CO2的濃度不同,所以轉化率不同,故A錯誤;
B.分別加入0.1molCO2和0.2molCO2,曲線I為加入0.1molCO2,曲線II為加入0.2molCO2,若平衡不移動,體系的總壓強為P(狀態(tài)Ⅱ)=2P(狀態(tài)Ⅰ),但加壓CO2(g)+C(s)?2CO(g)平衡逆向移動,為使c(CO2)相同,則加熱使平衡正向移動,則體系的總壓強為P(狀態(tài)Ⅱ)>2P(狀態(tài)Ⅰ),故B正確;
C.狀態(tài)II、狀態(tài)Ⅲ的溫度相同,所以K=K,又由圖中溫度高平衡時c(CO2)小,則升高溫度平衡正向移動,則溫度高K大,所以K<K=K,故C錯誤;
D.狀態(tài)I、狀態(tài)Ⅲ的溫度不同,溫度高反應速率快,則逆反應速率為V(狀態(tài)Ⅰ)<V(狀態(tài)Ⅲ),故D錯誤;
故選B.

點評 本題考查化學平衡及平衡的建立,為高頻考點,把握平衡移動的影響因素、圖象分析為解答的關鍵,選項B為解答的難點,題目難度中等.

練習冊系列答案
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6.已知,還原性Fe>Cu>Fe2+.將m g鐵放入含有a mol FeCl3和b mol CuCl2的混合溶液中,充分反應后,固體粉末仍為m g.則a:b可能是( 。
A.8:7B.2:7C.1:1D.1:5

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3.某溶液經(jīng)檢測只含有NH4+、Cl-、H+、OH-四種離子,
(1)若該溶液中只有一種溶質,則該溶質是NH4Cl(寫化學式).
(2)若該溶液呈中性,則溶液中c(NH4+)=c(Cl-)(填“>”、“<”或“=”),此時溶液中的溶質有NH4Cl和NH3•H2O.
(3)若該溶液由0.02mol•L-1HCl與0.01mol•L-1NH3•H2O等體積混合而成,則溶液中四種離子的濃度由大到小的順序為c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-).

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20.關于如圖所示的原電池,下列說法不正確的是( 。
A.鋅片發(fā)生氧化反應B.電子由鋅片通過導線流向銅片
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7.已知:有機物A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平,現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯,其合成路線如圖1所示.
(1)A分子中官能團的名稱是碳碳雙鍵,反應①的化學反應類型是加成反應.
(2)反應②的化學方程式是2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O,反應④的化學方程式是CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O
(3)G是乙酸乙酯的同分異構體,且G能與NaHCO3反應,則G的可能結構簡式分別為:CH3CH2CH2COOH、(CH32CHCOOH
(4)某同學用如圖2所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯.實驗結束后,試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體.
①實驗開始時,試管甲的導管不伸入液面下的原因是防止倒吸.
②若分離出試管甲中該油狀液體需要用到的儀器是b(填序號).
a.普通漏斗  b.分液漏斗   c.長頸漏斗
③實驗結束后,若振蕩試管甲,會有無色氣泡生成,其主要原因是乙酸的沸點低,加熱時,少量乙酸進入試管甲,振蕩時,乙酸與碳酸鈉接觸,發(fā)生反應2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑,產(chǎn)生氣泡(結合化學方程式回答).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.下列說法中正確的是( 。
A.形成離子鍵的陰、陽離子間只存在靜電吸引力
B.核外電子排布相同的微粒,化學性質相同
C.所有物質中均存在化學鍵
D.離子化合物中一定含有離子鍵

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4.微生物燃料電池因具有原料廣泛、操作條件溫和、清潔高效和資源利用率高、無污染等特點而被人們所重視.以用葡萄糖作底物的燃料電池為例,其正負極反應式如下:
正極反應:6O2+24H++24e-$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$12H2O    
負極反應:C6H12O6+6H2O-24e-$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$6CO2↑+24H+    
則有關該電池的下列說法正確的是( 。
A.該電池的工作環(huán)境是高溫條件
B.作為負極的葡萄糖(C6H12O6)在變化中失去電子,被還原
C.該電池的電解質溶液是強酸性溶液,如濃硫酸或硝酸等
D.該電池的總反應為C6H12O6+6O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$6CO2+6H2O

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1.實驗室提供了下列試劑:鋅粒、銅片、0.1mol/L FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水.
(1)為驗證Fe2+具有還原性,擬向FeCl2溶液中滴加幾滴新制氯水,請預測并寫出發(fā)生反應的離子方程式Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+;為能很清楚地看到發(fā)生的實驗現(xiàn)象,請你選擇實驗室提供的上述試劑中的KSCN溶液滴入到溶液中.
(2)為驗證Fe2+具有氧化性,甲同學向兩支裝有FeCl2溶液的試管中分別加入鋅粒和銅片,現(xiàn)象是鋅粒逐漸變小,溶液變化為無色,銅不溶解,甲同學的實驗可說明Cu、Zn、Fe的金屬活動性從強到弱的順序為Zn Fe Cu.

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2.根據(jù)下表中的信息回答問題:
A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素的原子序數(shù)依次增大
A和E同主族,B和F同主族,D和G同主族
A原子核內只有質子沒有中子,B原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍
D和F以原子個數(shù)比為2:1組成的物質X是光導纖維的主要成分
(1)B的原子結構示意圖為,物質X的化學式為SiO2
(2)C、D、F三種元素對應的氫化物穩(wěn)定性大小順序是H2O>NH3>SiH4(填化學式)
(3)A、D、E三種元素形成的化合物中存在的化學鍵類型是離子鍵、共價鍵
(4)有兩種鹽,它們均由A、D、E、G四種元素組成,二者在溶液中反應的離子方程式是H++HSO3-=SO2↑+H2O
(5)B、F兩元素中非金屬性較強的是碳(寫出元素名稱),請設計一個簡單的實驗證明這一結論取硅酸鈉溶液于試管中,向其中通入二氧化碳氣體,觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生.

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