【題目】工業(yè)上應(yīng)用兩礦法浸出軟錳礦(主要成分MnO2)和方鉛礦(主要成分PbS、FeS2)，制備PbSO4和Mn3O4，轉(zhuǎn)化流程如下。

已知：PbCl2微溶于水，溶液中存在可逆反應(yīng)： 。

下列說(shuō)法正確的是

A.Ⅰ中可使用濃鹽酸代替稀鹽酸和NaCl的混合溶液

B.Ⅱ中生成的沉淀Y是Fe(OH)2

C.Ⅳ中試劑X可能作氧化劑

D.Ⅴ中發(fā)生反應(yīng)：Pb2++SO42－== PbSO4

【答案】C

【解析】

方鉛礦 (主要成分PbS、、FeS2)和軟錳礦(主要成分MnO2)中加入稀鹽酸、NaCl溶液并加熱至70℃，發(fā)生的反應(yīng)有MnO2+PbS+4HCl=MnCl2+PbCl2+S+ 2H2O，3MnO2+2FeS2+12HCl=3MnCl2+2FeCl3+4S+6H2O，調(diào)節(jié)溶液的pH使鐵離子和轉(zhuǎn)化為沉淀，要除去這兩種離子需要加入堿性物質(zhì)且不能引進(jìn)新的雜質(zhì)，然后過(guò)濾得到氫氧化鐵沉淀和濾液，將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾得到PbCl2晶體和濾液，向?yàn)V液中通入氨氣、X使錳離子被氧化生成Mn3O4，將溶液過(guò)濾得到Mn3O4和濾液，據(jù)此解答。

A.若用濃鹽酸代替稀鹽酸和NaCl的混合溶液，那么濃鹽酸與軟錳礦中的MnO2反應(yīng)生成氯氣，A錯(cuò)誤；

B.由分析可知Ⅱ中生成的沉淀Y是Fe(OH)3，B錯(cuò)誤；

C.Ⅳ中向?yàn)V液中通入氨氣、X使錳離子被氧化生成Mn3O4，則試劑X可能作氧化劑，C正確；

D.因?yàn)?/span>PbCl2微溶于水，溶液中存在可逆反應(yīng)：，故Ⅴ中發(fā)生反應(yīng)：PbCl42-+SO42－== PbSO4+4Cl-，D錯(cuò)誤；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用8.7g的MnO2與50mL足量的濃鹽酸制取氯氣，其反應(yīng)方程式為：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

(1)求生成氯氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)______________

(2)若向反應(yīng)后的剩余溶液中，加入足量AgNO3溶液，生成沉淀57.4g，求原濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列變化中，屬于吸熱反應(yīng)的是( )

①液態(tài)水的汽化 ②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?/span>

③濃硫酸稀釋 ④KCl03分解制氧氣

⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰

⑥CaCO3高溫分解⑦CO2+C2CO

⑧Ba(OH)2·8H2O與固體NH4Cl混合

⑨C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)⑩Al與鹽酸反應(yīng)

A. ②③④⑤⑥⑦⑧⑨ B.②④⑥⑦⑧⑨ C.②④⑥⑧ D.②③④⑧⑨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖裝置，該裝置能制取Cl2，并進(jìn)行相關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，且可利用裝置G儲(chǔ)存多余的氯氣。

（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為________

（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先打開(kāi)分液漏斗旋塞和活塞K，點(diǎn)燃A處酒精燈，讓氯氣充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃E處酒精燈，回答下列問(wèn)題：

①在裝置C、D中能看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別是 ________ 、________；

②在裝置E的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物為CO2和HCl，則E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________；

③裝置F中球形干燥管的作用是__________；

（3）儲(chǔ)氣瓶b內(nèi)盛放的試劑是___________；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】石油加氫精制和天然氣凈化等過(guò)程產(chǎn)生有毒的H2S，直接排放會(huì)污染空氣。

(1)工業(yè)上用克勞斯工藝處理含H2S的尾氣獲得硫黃，流程如下：

①反應(yīng)爐中的反應(yīng)：2H2S(g)+3O2(g) =2SO2(g)+2H2O(g) H＝-1035.6 kJ·mol1

催化轉(zhuǎn)化器中的反應(yīng)：2H2S(g)+SO2(g) = 3S(g)+2H2O(g) H＝-92.8 kJ·mol1

克勞斯工藝中獲得氣態(tài)硫黃的總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______。

②為了提高H2S轉(zhuǎn)化為S的比例，理論上應(yīng)控制反應(yīng)爐中H2S的轉(zhuǎn)化率為______。

(2)科研工作者利用微波法處理尾氣中的H2S并回收H2和S，反應(yīng)為：H2S H2+S，一定條件下，H2S的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖。

①H2S分解生成H2和S的反應(yīng)為______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

②微波的作用是______。

(3)某科研小組將微電池技術(shù)用于去除天然氣中的H2S，裝置示意圖如下，主要反應(yīng)：2Fe+2H2S+O2= 2FeS+2H2O(FeS難溶于水)，室溫時(shí)，pH=7的條件下，研究反應(yīng)時(shí)間對(duì)H2S的去除率的影響。

①裝置中微電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：______。

②一段時(shí)間后，單位時(shí)間內(nèi)H2S的去除率降低，可能的原因是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒……”。某�；瘜W(xué)興趣小組學(xué)生設(shè)計(jì)如下裝置(圖中鐵夾等夾持裝置已略去)進(jìn)行氨氣與氧氣在不同條件下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)對(duì)比。

（1）用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內(nèi)碳酸鹽的化學(xué)式是____________________；堿石灰的作用是__________________________。

（2）將產(chǎn)生的氨氣與過(guò)量的氧氣通到裝置B(催化劑為鉑石棉)中，用酒精噴燈加熱：

①氨催化氧化的化學(xué)方程式__________________；試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。

②停止反應(yīng)后，立即關(guān)閉B中兩個(gè)活塞。一段時(shí)間后，將試管浸入冰水中，試管內(nèi)氣體顏色變淺，請(qǐng)說(shuō)明可能的原因________________________。

（3）將過(guò)量的氧氣與A產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進(jìn)氣口通入到裝置C中，并在b管上端點(diǎn)燃氨氣生成氮?dú)夂退?/span>

①兩氣體通入的先后順序是_____________，其理由是______________________。

②氨氣燃燒的化學(xué)方程式是_______________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將10 mL充滿NO2和O2的混合氣體的試管，倒置在水槽中，反應(yīng)停止后試管內(nèi)剩余2 mL的無(wú)色氣體，求原混合氣體中NO2和O2各多少毫升____________？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測(cè)儀，具有自動(dòng)吹氣流量偵測(cè)與控制的功能，適合進(jìn)行現(xiàn)場(chǎng)酒精檢測(cè)，下列說(shuō)法不正確的是

A.電流由O2所在的鉑電極經(jīng)外電路流向另一電極

B.該電池的正極反應(yīng)式為：O2 + 4e- + 4H+=2H2O

C.該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：CH3CH2OH + 3H2O-12e-=2CO2↑ + 12H+

D.微處理器通過(guò)檢測(cè)電流大小而計(jì)算出被測(cè)氣體中酒精的含量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，工業(yè)上常用電浮選凝聚法處理污水。其原理是保持污水的在之間，通過(guò)電解生成，沉淀。若陽(yáng)極同時(shí)發(fā)生兩個(gè)電極反應(yīng)，其中一個(gè)反應(yīng)生成一種無(wú)色氣體，下列敘述不正確的是( )

A.為金屬，為

B.電解池陽(yáng)極的一個(gè)反應(yīng)為：

C.污水中生成的反應(yīng)為：

D.為增強(qiáng)污水導(dǎo)電能力，加快污水處理效果，可向污水中加入過(guò)量的

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