【題目】資料顯示:“氨氣可在純氧中安靜燃燒……”。某;瘜W(xué)興趣小組學(xué)生設(shè)計(jì)如下裝置(圖中鐵夾等夾持裝置已略去)進(jìn)行氨氣與氧氣在不同條件下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)對(duì)比。
(1)用裝置A制取純凈、干燥的氨氣,大試管內(nèi)碳酸鹽的化學(xué)式是____________________;堿石灰的作用是__________________________。
(2)將產(chǎn)生的氨氣與過(guò)量的氧氣通到裝置B(催化劑為鉑石棉)中,用酒精噴燈加熱:
①氨催化氧化的化學(xué)方程式__________________;試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。
②停止反應(yīng)后,立即關(guān)閉B中兩個(gè)活塞。一段時(shí)間后,將試管浸入冰水中,試管內(nèi)氣體顏色變淺,請(qǐng)說(shuō)明可能的原因________________________。
(3)將過(guò)量的氧氣與A產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進(jìn)氣口通入到裝置C中,并在b管上端點(diǎn)燃氨氣生成氮?dú)夂退?/span>
①兩氣體通入的先后順序是_____________,其理由是______________________。
②氨氣燃燒的化學(xué)方程式是_______________
【答案】(NH4)2CO3或NH4HCO3 吸收水和二氧化碳 4NH3+5O24NO+6H2O 2NO+O2===2NO2 紅棕色的二氧化氮轉(zhuǎn)化為無(wú)色N2O4顏色變淺 先通氧氣,后通氨氣 若先通氨氣,氨氣在空氣中不能燃燒,逸出造成環(huán)境污染 4NH3+3O22N2+6H2O
【解析】
(1)碳酸鹽加熱分解能產(chǎn)生NH3,只有(NH4)2CO3或NH4HCO3,堿石灰可以吸收酸性氣體,并用于干燥氨氣;
(2) NH3與過(guò)量O2在催化劑、加熱條件下發(fā)生反應(yīng): 4NH3+5O24NO+6H2O ,生成的NO在試管內(nèi)被過(guò)量的O2氧化為紅棕色的NO2氣體;
(3)①若先通入NH3,NH3在空氣中不能點(diǎn)燃,可在純氧中安靜燃燒,依次進(jìn)行判斷;
②NH3中N元素的化合價(jià)為-3價(jià),為最低價(jià)態(tài),具有還原性,在點(diǎn)燃條件下生成N2和H2O.
(1)銨鹽不穩(wěn)定,受熱分解產(chǎn)生氨氣,根據(jù)裝置圖可知是用碳酸鹽加熱制取氨氣,則應(yīng)該是碳酸銨或碳酸氫銨,所以用裝置A制取純凈、干燥的氨氣,大試管內(nèi)碳酸鹽的化學(xué)式是(NH4)2CO3或NH4HCO3;(NH4)2CO3或NH4HCO3加熱發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生氨氣、二氧化碳和水蒸氣,要證明氨氣可以燃燒,要將混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣除去,但不能與氨氣發(fā)生反應(yīng),利用堿石灰就可以吸收CO2和H2O,得到純凈的NH3;
本題答案為:(NH4)2CO3或NH4HCO3 , 吸收水和二氧化碳。
(2)①將產(chǎn)生的氨氣與過(guò)量的氧氣通到裝置B(催化劑為鉑石棉)中,用酒精噴燈加熱:氨在催化劑存在時(shí)被氧化產(chǎn)生NO和水,可得氨氣催化氧化的化學(xué)方程式是:4NH3+5O24NO+6H2O;試管內(nèi)NO和O2反應(yīng),生成NO2變?yōu)榧t棕色,該反應(yīng)的化學(xué)方程式:2NO+O2=2NO2;
本題答案為:4NH3+5O24NO+6H2O,2NO+O2=2NO2。
②停止反應(yīng)后,立即關(guān)閉B中兩個(gè)活塞。一段時(shí)間后,將試管浸入冰水中,試管內(nèi)氣體顏色變淺,是因?yàn)椋杭t棕色的二氧化氮轉(zhuǎn)化為無(wú)色N2O4顏色變淺;
本題答案為:紅棕色的二氧化氮轉(zhuǎn)化為無(wú)色N2O4顏色變淺。
(3)將過(guò)量的氧氣與A產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進(jìn)氣口通入到裝置C中,并在b管上端點(diǎn)燃氨氣,①由于氨氣可以在純凈的氧氣中安靜的燃燒,所以應(yīng)該先通入氧氣,把裝置中的空氣趕出;然后再通入氨氣;先通入氧氣,后通入氨氣的理由是若先通入NH3,NH3在空氣中不能點(diǎn)燃,NH3逸出會(huì)造成污染;
本題答案為:先通氧氣,后通氨氣,若先通入NH3,NH3在空氣中不能點(diǎn)燃,NH3逸出會(huì)造成污染。
②氨氣在氧氣中燃燒,反應(yīng)產(chǎn)生氮?dú)夂退磻?yīng)的化學(xué)方程式是4NH3+3O22N2+6H2O;
本題答案為:4NH3+3O22N2+6H2O。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)中,物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)圖示變化的是
物質(zhì)編號(hào) | 物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系 | a | b | c | d |
① | NO | NO2 | N2 | HNO3 | |
② | Na2O | Na2O2 | Na | NaOH | |
③ | FeCl2 | FeCl3 | Fe | CuCl2 | |
④ | Al2O3 | NaAlO2 | Al | Al(OH)3 |
A. ①②③ B. ③④
C. ①③④ D. ②④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)能量變化示意圖,下列熱化學(xué)方程式正確的是( )
A. N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH=-(b-a) kJ·mol-1
B. N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH=-(a-b) kJ·mol-1
C. 2NH3(l)===N2(g)+3H2(g) ΔH=2(a+b-c) kJ·mol-1
D. 2NH3(l)===N2(g)+3H2(g) ΔH=2(b+c-a) kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為確定Na2CO3和NaHCO3混合物樣品的組成,稱取四份該樣品溶于水后分別逐滴加入相同濃度鹽酸30.0 mL,充分反應(yīng),產(chǎn)生CO2的體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積,不考慮CO2在水中的溶解)如下表:
(1)樣品中物質(zhì)的量之比n(Na2CO3):n(NaHCO3)=_________。
(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)=______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是( )
A. 23 g Na與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個(gè)H2分子
B. 1 mol Cu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成NA個(gè)SO3分子
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L Cl2含NA個(gè)原子
D. 3 mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Fe3O4,失去8NA個(gè)電子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組利用圖甲裝置制取氨氣并探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)。
(1)裝置A中燒瓶?jī)?nèi)試劑可選用__(填序號(hào))。
a.堿石灰 b.濃硫酸 c.五氧化二磷 d.氯化鈣
(2)若探究氨氣的溶解性,當(dāng)裝置D中集滿氨氣后,關(guān)閉K1、K2,打開(kāi)K3,引發(fā)噴泉的實(shí)驗(yàn)操作是__。不能在K2的導(dǎo)管末端連接圖乙中的__裝置(填序號(hào))。
(3)若探究氨氣的還原性,需關(guān)閉K1、K3,K2連接純凈、干燥氯氣的裝置。
①用二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣,生成的氣體必須依次通過(guò)盛有__試劑和__試劑的洗氣瓶。
②D中氨氣與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生白煙,同時(shí)生成一種無(wú)色無(wú)味的氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。
③尾氣可用C裝置處理,若尾氣中含有少量Cl2,則C裝置中應(yīng)盛放__溶液(填化學(xué)式),反應(yīng)的離子方程式為__。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W為四種短周期主族元素,X、Y在周期表中的相對(duì)位置如圖所示,Xn-、Ym+、Z+具有相同的電子層結(jié)構(gòu),W的最內(nèi)層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之和等于次外層電子數(shù)。下列說(shuō)法正確的是
A. 原子半徑:r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)
B. X形成的氧化物的種類(lèi)最多為4種
C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:Z<Y
D. Y、Z、W對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物之間能夠兩兩相互反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16mol充入 10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)X(g) + Y(g) 2Z(g) △H < 0,一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表,下列說(shuō)法正確的是
t /min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
A. 反應(yīng)前2min的平均速率υ(Z) = 2.0×103mol/(Lmin)
B. 其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前υ(逆) < υ(正)
C. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=120
D. 其他條件不變,再充入0.2molZ,平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系正確的是( )
A. 等物質(zhì)的量濃度的下列溶液:①H2CO3 ②Na2CO3 ③NaHCO3 ④(NH4)2CO3,其中c(CO32-)的大小關(guān)系為:②>④>③>①
B. pH=2 的H2C2O4溶液與pH=12 的NaOH 溶液等體積混合:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)
C. 向0.2mo/L 的NaHCO3 溶液中加入等體積0.1mo/L 的NaOH 溶液:c(CO32- )>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
D. 常溫下,等濃度的CH3COOH與CH3COONa 溶液等體積混合,溶液的pH<7:c(CH3COOH)+c(OH-)>c(H+)+c(Na+)
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