【題目】實驗室用8.7gMnO250mL足量的濃鹽酸制取氯氣,其反應(yīng)方程式為:MnO24HCl()MnCl22H2OCl2

(1)求生成氯氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)______________

(2)若向反應(yīng)后的剩余溶液中,加入足量AgNO3溶液,生成沉淀57.4g,求原濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度______________。

【答案】2.24L 12mol/L

【解析】

(1)根據(jù)化學(xué)方程式MnO24HCl()MnCl22H2OCl2計算氯氣的體積;

(2)根據(jù)氯元素守恒計算原濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

(1)根據(jù)實驗室制取氯氣的方程式:MnO24HCl()MnCl22H2OCl2,生成氯氣的物質(zhì)的量和消耗MnO2的物質(zhì)的量相等,n(Cl2)=n(MnO2)= =0.1mol,所以生成氯氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)0.1mol×22.4L/mol=2.24L;

(2)若向反應(yīng)后的剩余溶液中加入足量AgNO3溶液,生成氯化銀沉淀57.4g,氯化銀的物質(zhì)的量是 ,根據(jù)氯元素守恒,原濃鹽酸中氯化氫的物質(zhì)的量是0.4mol+0.1mol×2=0.6mol,原濃鹽酸的濃度是12mol/L。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物M(C16H14O2)是一種香料,工業(yè)上常利用烴A和甲苯為主要原料,按下列路線合成:

已知:①氣態(tài)烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是1.25g·L1

②醛在堿性溶液中能發(fā)生羥醛縮合反應(yīng),再脫水生成不飽和醛:

請回答下列問題:

(1)F的名稱是_______________;M中含有的官能團(tuán)名稱是________________

(2)寫出BC的化學(xué)方程式_______________________________________。

(3)DE的反應(yīng)類型是___________________K的結(jié)構(gòu)簡式是______________________。

(4)同時滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體有________________種(不考慮立體異構(gòu))。

①含有碳碳三鍵

②遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

其中核磁共振氫譜為四組峰的結(jié)構(gòu)簡式為______________________。

(5)以乙醛為起始原料,選用必要的無機(jī)試劑合成1-丁烯,寫出合成路線________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用如圖所示裝置,以NH3作氫源,可實現(xiàn)電化學(xué)氫化反應(yīng)。下列說法錯誤的是

A.a為陰極

B.b電極反應(yīng)為:2NH3-6e-=N2+6H+

C.電解一段時間后,裝置內(nèi)H+數(shù)目增多

D.理論上每消耗1 mol NH3,可生成15mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)A(g)+B(g)C(g) +D(g)發(fā)生過程中的能量變化如圖,△H 表示反應(yīng)的焓變。下列說法正確的是

A. 反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1減小,E2增大

B. 反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,△H不變

C. △H < 0,反應(yīng)達(dá)到平衡時,升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率增大

D. △H > 0,反應(yīng)達(dá)到平衡時,升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率減少

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】()元素廣泛的存在于自然界,在周期表中的位置如表。

完成下列填空:

(1)砷元素最外層電子的排布式為______________

(2)砷化鎵()和氮化硼()晶體都具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),硬度大。砷化鎵熔點為1230℃,的熔點為3000℃,從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度解釋兩者熔點存在差異的原因__________。

(3)亞砷酸鹽()在堿性條件下與碘單質(zhì)反應(yīng)生成砷酸鹽(),完成反應(yīng)的離子方程式: ____+I2+_____ ______。該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng),說明氧化還原反應(yīng)的方向和______有關(guān)。

(4)工業(yè)上將含有砷酸鹽()的廢水轉(zhuǎn)化為粗的工業(yè)流程如下:

①寫出還原過程中砷酸轉(zhuǎn)化為亞砷酸的化學(xué)方程式: ___________

②“沉砷”是將轉(zhuǎn)化為沉淀,主要反應(yīng)有:

i.Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH(aq)+Q

ii.5Ca2++OH+3Ca5(AsO4)3OH-Q

沉砷最佳溫度是85℃。用化學(xué)平衡原理解釋溫度高于85℃后,隨溫度升高沉淀率下降的原因___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)用以下裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)。下列說法正確的是(   )

A. Ⅰ圖:若MnO2過量,則濃鹽酸可全部消耗完

B. Ⅱ圖:證明新制氯水只有酸性

C. Ⅲ圖:產(chǎn)生了棕黃色的霧

D. Ⅳ圖:濕潤的有色布條褪色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實驗小組學(xué)生用50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng).通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量計算中和熱.下列說法正確的是

A. 如圖條件下實驗過程中沒有熱量損失

B. 圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒

C. 燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯

D. 若改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),從理論上說所求中和熱不相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌的原理是2AlFe2O32FeAl2O3。某研究小組在實驗室利用簡易裝置進(jìn)行鋁熱反應(yīng)。發(fā)現(xiàn)生成的鐵呈疏松的褐色硬塊。小組成員推測主要原因是產(chǎn)物鐵含雜質(zhì)較多,并進(jìn)一步探究褐色硬塊的組成。

1)將褐色硬塊處理成粉末狀。研究小組首先排除了含有單質(zhì)Al雜質(zhì)的可能性,實驗方法是________,證明不含單質(zhì)鋁的現(xiàn)象是_____________

2)該褐色硬塊的組成基本確定為Fe、Fe2O3,Al2O3。請以上述粉末為樣品,驗證其組成。限選實驗儀器與試劑:燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙、過濾器;20% KSCN、3 mol·L1NaOH3 mol·L1HCl、3 mol·L1HNO3、3 mol·L1CuSO4、0.01 mol·L1KMnO4、蒸餾水。

根據(jù)你設(shè)計的實驗方案,敘述實驗操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。_____________

實驗操作

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1

步驟2

步驟3

步驟4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上應(yīng)用兩礦法浸出軟錳礦(主要成分MnO2)和方鉛礦(主要成分PbS、FeS2),制備PbSO4Mn3O4,轉(zhuǎn)化流程如下。

已知:PbCl2微溶于水,溶液中存在可逆反應(yīng):

下列說法正確的是

A.Ⅰ中可使用濃鹽酸代替稀鹽酸和NaCl的混合溶液

B.Ⅱ中生成的沉淀YFe(OH)2

C.Ⅳ中試劑X可能作氧化劑

D.Ⅴ中發(fā)生反應(yīng):Pb2++SO42== PbSO4

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