【題目】某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖裝置,該裝置能制取Cl2,并進(jìn)行相關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn),且可利用裝置G儲(chǔ)存多余的氯氣。
(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為________
(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),先打開(kāi)分液漏斗旋塞和活塞K,點(diǎn)燃A處酒精燈,讓氯氣充滿(mǎn)整個(gè)裝置,再點(diǎn)燃E處酒精燈,回答下列問(wèn)題:
①在裝置C、D中能看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別是 ________ 、________;
②在裝置E的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉,發(fā)生氧化還原反應(yīng),產(chǎn)物為CO2和HCl,則E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________;
③裝置F中球形干燥管的作用是__________;
(3)儲(chǔ)氣瓶b內(nèi)盛放的試劑是___________;
【答案】MnO2+4HCl(濃) MnCl2+2H2O+Cl2↑ 溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色 溶液先變紅后褪色 C+2Cl2+2H2O CO2+4HCl 防倒吸 飽和NaCl溶液
【解析】
本題主要考察實(shí)驗(yàn)室制氯氣及氯氣的化學(xué)性質(zhì)檢驗(yàn)。
(1)MnO2和濃HCl反應(yīng)條件為加熱,二氧化錳將HCl氧化為氯氣,自身被還原成Mn2+,化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃) MnCl2+2H2O+Cl2↑。
(2)①C中,氯氣具有強(qiáng)氧化性,通入淀粉-KI溶液,發(fā)生氧化還原反應(yīng),即Cl2+2KI=I2+2KCl,生成的碘單質(zhì)能夠讓淀粉溶液變藍(lán),即現(xiàn)象為溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色;D中,氯氣通入到紫色石蕊溶液中,氯氣會(huì)和水發(fā)生反應(yīng),即Cl2+H2O=HCl+HClO,其中HCl會(huì)使石蕊變紅,但HClO具有強(qiáng)氧化性,使變紅的溶液褪色,即現(xiàn)象為溶液先變紅后褪色。
②在裝置E的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉,發(fā)生氧化還原反應(yīng),產(chǎn)物為CO2和HCl,氯氣通過(guò)碳粉能夠生成HCl,說(shuō)明反應(yīng)物中有水參與,根據(jù)守恒法,化學(xué)方程式為C+2Cl2+2H2O CO2+4HCl。
③氯氣和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng),導(dǎo)致裝置內(nèi)氣壓減小,在大氣壓作用下溶液會(huì)被吸到導(dǎo)管中,為防止溶液持續(xù)上升,用如圖所示裝置,使其受到的重力大于大氣壓作用,從而不能持續(xù)上升,故作用為防倒吸。
(3)濃鹽酸具有揮發(fā)性,剛制得的氯氣中混有HCl和水,飽和食鹽水吸收HCl而難吸收氯氣,故用飽和食鹽水除去氯氣中的HCl。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】酸雨形成的原理之一可表示如下,請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)A的化學(xué)式為__________,B的化學(xué)式為_________。
(2)三個(gè)反應(yīng)中,不屬于氧化還原反應(yīng)的是________(填序號(hào))。
(3)SO2中硫元素顯+4價(jià),它可以降低到0價(jià),利用這一性質(zhì)可在工廠的煙道氣中通入合適的________(填“氧化劑”或“還原劑”)除去SO2,達(dá)到減少污染的目的。
(4)已知pH=-lgc(H+),經(jīng)測(cè)定某次雨水所含酸性物質(zhì)只有硫酸,且其濃度為5×10-5mol·L-1,則這次降雨________(填“是”或“不是”)酸雨。
(5)為了除去有害的SO2氣體,在英國(guó)進(jìn)行了一個(gè)研究,結(jié)果表明:高煙囪可以有效降低地面SO2的濃度。在20世紀(jì)60年代到70年代,由發(fā)電廠排放的SO2增加了35%,但由于高煙囪的建造,地面SO2濃度降低了30%之多。
①你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生可采取的措施是__________(填字母)。
A.少用煤作燃料 B.把工廠的煙囪建高
C.燃料脫硫 D.把工廠遷移到農(nóng)村 E.開(kāi)發(fā)新能源
②請(qǐng)從全球環(huán)境保護(hù)的角度,分析這種建高煙囪的方法是否可?________(填“可取”或“不可取”),理由是__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子,Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為____________,該元素的符號(hào)是________。
(2)Y元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為___________,該元素的名稱(chēng)是________。
(3)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3,產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。
(4)比較X的氫化物與同族第二、三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性并說(shuō)明理由______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是
A.54 g Al與足量稀硫酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.8 g H2O所占的體積約為2.24 L
C.物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L-1的MgCl2溶液中,含有Cl-個(gè)數(shù)為NA
D.1 mol鐵與足量的氯氣反應(yīng),失去的電子數(shù)為2 NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來(lái)表示,若x越大,其原子吸引電子的能力越強(qiáng),在所形成的分子中成為負(fù)電荷一方。
下面是某些短周期元素的x值:
元素符號(hào) | Li | Be | B | C | O | F | Na | Al | Si | P | S | Cl |
x值 | 0.98 | 1.57 | 2.04 | 2.55 | 3.44 | 3.98 | 0.93 | 1.61 | 1.90 | 2.19 | 2.58 | 3.16 |
(1)通過(guò)分析x值變化規(guī)律,確定Mg的x值范圍:____<x(Mg)< _____。
(2)推測(cè)x值與原子半徑的關(guān)系是____;根據(jù)短周期元素的x值變化特點(diǎn),體現(xiàn)了元素性質(zhì)的________變化規(guī)律。
(3)某有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)式為,其中S—N中,你認(rèn)為共用電子對(duì)偏向誰(shuí)?__(寫(xiě)原子名稱(chēng))。
(4)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們:當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素的差值(Δx),當(dāng)Δx>1.7時(shí),一般為離子鍵,當(dāng)Δx<1.7時(shí),一般為共價(jià)鍵,試推斷AlBr3中化學(xué)鍵類(lèi)型是______。
(5)預(yù)測(cè)元素周期表中,x值最小的元素位置:_________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下面是生物體細(xì)胞內(nèi)部分有機(jī)化合物的概念圖,請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)小麥種子中的儲(chǔ)能物質(zhì)c是________,人和動(dòng)物細(xì)胞中的儲(chǔ)能物質(zhì)c是________。
(2)組成b的多肽是由氨基酸通過(guò)脫水縮合連接而成,脫水縮合是指____________________。
(3)用洋蔥鱗片葉______(填“內(nèi)”或“外”)表細(xì)胞,可以通過(guò)染色來(lái)觀察DNA和e的分布,實(shí)驗(yàn)操作步驟中要用鹽酸水解,目的有改變細(xì)胞膜的通透性,加速染色劑進(jìn)入細(xì)胞,同時(shí)使______________________,利于DNA與染色劑結(jié)合。
(4)人體攝入的d中_______參與血液中脂質(zhì)的運(yùn)輸,維生素D能有效地促進(jìn)__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份,取一份加入足量NaOH溶液,充分反應(yīng)后消耗 a mol NaOH ,另取一份加入足量鹽酸,充分反應(yīng)后消耗b mol HCl,則該混合溶液中c(Na+)為 ( ) (已知:NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O)
A.()mol/LB.()mol/L
C.(10b-5a) mol/LD.(2b-a) mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】分別燃燒等物質(zhì)的量的下列各組物質(zhì),其中消耗氧氣的量相等的是( )
①C2H2與C2H4O ②C4H8與C6H12O6 ③C7H8與C6H12 ④HCOOCH3與CH3COOH.
A.①③④ B.①②③④ C.①④ D.①②④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氟化鉻可用作毛織品防蛀劑、鹵化催化劑、大理石硬化及著色劑。以鉻云母礦石(含4.5%Cr2O3,還含Fe2O3、FeO、MgO、SiO2)為原料制備氟化鉻的工藝流程如圖。
表中列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH:
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Mg(OH)2 | Cr(OH)3 | Fe(OH)2 |
開(kāi)始沉淀的pH | 2.3 | 8.8 | 4.9 | 7.5 |
沉淀完全的pH | 4.1 | 10.4 | 6.8 | 9.7 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)Fe2O3、MgO、FeO、SiO2中屬于堿性氧化物的有________種。
(2)將鉻云母礦石粉碎的目的是________。
(3)濾渣1主要成分的用途是________。(寫(xiě)一種)
(4)Cr2O3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
(5)第一次滴加氨水調(diào)節(jié)pH范圍為________。
(6)第二次滴加氨水調(diào)節(jié)pH為6.8~8.8的目的是_______,Cr(OH)3與 Al(OH)3一樣具有兩性,若第二次滴加的氨水改為NaOH溶液,生成的Cr(OH)3會(huì)部分溶解,寫(xiě)出Cr(OH)3溶解的離子方程式:________。
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