【題目】具有凈水作用,但腐蝕設備,工業(yè)上常用電浮選凝聚法處理污水。其原理是保持污水的在之間,通過電解生成,沉淀。若陽極同時發(fā)生兩個電極反應,其中一個反應生成一種無色氣體,下列敘述不正確的是( )
A.為金屬,為
B.電解池陽極的一個反應為:
C.污水中生成的反應為:
D.為增強污水導電能力,加快污水處理效果,可向污水中加入過量的
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【題目】工業(yè)上應用兩礦法浸出軟錳礦(主要成分MnO2)和方鉛礦(主要成分PbS、FeS2),制備PbSO4和Mn3O4,轉(zhuǎn)化流程如下。
已知:PbCl2微溶于水,溶液中存在可逆反應: 。
下列說法正確的是
A.Ⅰ中可使用濃鹽酸代替稀鹽酸和NaCl的混合溶液
B.Ⅱ中生成的沉淀Y是Fe(OH)2
C.Ⅳ中試劑X可能作氧化劑
D.Ⅴ中發(fā)生反應:Pb2++SO42-== PbSO4
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【題目】一種天然化合物X的結構簡式如圖所示。下列有關該化合物的說法中正確的是
A.化合物X分子中所有原子可能在同一平面上
B.化合物X能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.化合物X存在順反異構和手性異構
D.X能與NaHCO3溶液反應生成CO2
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【題目】用表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.的過氧化氫溶液中氧原子數(shù)為
B.通過核反應生成鏌,同時產(chǎn)生中子數(shù)為
C.常溫常壓下,由與組成的混合物中含有的質(zhì)子總數(shù)為
D.雄黃(,)中含有個共價鍵
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【題目】工業(yè)上合成氨反應的能量變化如圖所示,該反應的熱化學方程式是
A. N2(g)+3H2(g)=2NH3(l) ΔH=2(a-b-c)kJ·mol-1
B. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=2(b-a)kJ·mol-1
C. N2(g)+H2(g)=NH3(l) ΔH=(b+c-a)kJ·mol-1
D. N2(g)+H2(g)=NH3(g) ΔH=(a+b)kJ·mol-1
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【題目】設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法中正確的是( 。
A.常溫常壓下,32 g氧氣所含的原子數(shù)為NA
B.標準狀況下,22.4 L 四氯化碳的分子數(shù)為NA
C.0℃,101 kPa下,44.8 L氮氣所含有的分子數(shù)為2NA
D.常溫常壓下,1 mol氦氣含有的分子數(shù)為2NA
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【題目】鎳鎘(Ni-Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,其充、放電按下式進行:Cd +2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 +2Ni(OH)2,有關該電池的說法正確的是
A. 充電時陽極反應:Ni(OH)2-e—+OH-==NiOOH+H2O
B. 充電過程是化學能轉(zhuǎn)化為電能的過程
C. 放電時負極附近溶液的堿性不變
D. 放電時電解質(zhì)溶液中的OH-向負極移動
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【題目】下圖是由常見元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關系圖。各方框表示有關的一種反應物或生成物(部分物質(zhì)已經(jīng)略去)。其中A、B、D在常溫下均為無色無味的氣體,C是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,M是最常見的無色液體。
(1)寫出C→E的化學方程式: 。
(2)實驗室常用加熱兩種固體混合物的方法制備物質(zhì)C,其化學方程式為: ,干燥C常用 (填寫試劑名稱)。
(3)E物質(zhì)遇到D物質(zhì)時,會觀察到 現(xiàn)象,若用排水法收集F,則最終集氣瓶中收集到的氣體為 (填寫物質(zhì)的化學式)。
(4)寫出A→D的化學方程式: 。
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【題目】探究濃度對化學平衡的影響,實驗如下:
I.向5mL 0.05mol/L FeCl3溶液中加入5mL 0.05mol/L KI溶液(反應a),平衡后分為兩等份
Ⅱ.向一份加入飽和KSCN溶液,變紅(反應b);加入CCl4,振蕩、靜置,下層顯極淺的紫色
Ⅲ.向另一份加入CCl4,振蕩、靜置,下層顯紫紅色
結合實驗,下列說法不正確的是
A. 反應a為:2Fe3++ 2I-2Fe2++I2
B. Ⅱ中,反應a進行的程度大于反應b
C. 比較氧化性:Ⅱ中,I2>Fe3+
D. 比較水溶液中c(Fe2+):Ⅱ<Ⅲ
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