19．對于化學(xué)反應(yīng)A+B═C+D的下列說法中正確的是（　　）
A．若生成物C和D分別為鹽和水，則該反應(yīng)一定是中和反應(yīng)
B．若A和C是單質(zhì)，B和D是化合物，則該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)
C．若A是可溶性堿，B是可溶性鹽，則C和D不可能是兩種沉淀
D．若A是可溶性堿，B是可溶性鹽，則C和D一定是另一種堿和另一種鹽

分析 A、生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水；
B、單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另外的一種單質(zhì)與一種化合物的反應(yīng)，稱為置換反應(yīng)；
C、堿和鹽反應(yīng)可能生成兩種沉淀，例如A為氫氧化鋇溶液，B為硫酸銅溶液，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀；
D、堿和鹽反應(yīng)可能生成鹽和水，例如A為氫氧化鈉溶液，B為碳酸氫鈉溶液，反應(yīng)生成碳酸鈉和水；

解答 解：A、中和反應(yīng)的反應(yīng)物是酸與堿，生成物是鹽和水，但產(chǎn)物是鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水等，故A錯誤；
B、若A和C是單質(zhì)，B和D是化合物，符合單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另外的一種單質(zhì)與一種化合物，故B正確；
C、若A為堿溶液，B為鹽溶液，則C、D可能是兩種沉淀，例如A為氫氧化鋇溶液，B為硫酸銅溶液，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，故C錯誤；
D、若A是可溶性堿，B是可溶性鹽，則C、D可能是鹽和水，例如A為氫氧化鈉溶液，B為碳酸氫鈉溶液，反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故D錯誤；
故選B．

點評 本題著重考查對中和反應(yīng)及其他基本反應(yīng)類型概念的準(zhǔn)確理解，并會靈活分析進行解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．某澄清溶液中可能含有下列離子：K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Ba2+、SO42ˉ、HCO3ˉ、Clˉ，
為鑒別其中含有的離子，進行如下實驗：
①用玻璃棒蘸取原溶液滴在pH試紙上，試紙顯紅色；
②另取少量原溶液加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；
③�、谥猩蠈忧逡杭尤胨峄南跛徙y溶液，生成白色沉淀．
下列關(guān)于原溶液的說法正確的是（　�。�
A．原溶液中一定不存在Ba2+和HCO3-
B．取③中濾液加入KSCN，溶液顯紅色，則原溶液一定有Fe3+
C．原溶液中一定存在SO42-和Cl-
D．為確定原溶液中是否含有K+，可通過焰色反應(yīng)直接觀察焰色是否為紫色來確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為NA
B．18g D2O含有的電子數(shù)為10NA
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3的物質(zhì)的量為1mol
D．同溫、同壓下，相同體積的氟氣和氬氣所含的原子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．從海水中可以獲得淡水、食鹽并可提取鎂和溴等物質(zhì)．
（1）海水淡化的方法主要有海水凍結(jié)法、電滲析法、蒸餾法、離子交換法（選填其中一個）；（填一種）．
（2）經(jīng)過化學(xué)變化才能從海水中獲得的物質(zhì)是ABC（填序號）
A 氯、溴、碘     B 鈉、鎂、鋁    C 燒堿、氫氣    D  食鹽、淡水
（3）從海水中提取鎂的流程如圖所示：

反應(yīng)①的離子方程式為Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O．反應(yīng)②的化學(xué)方程式為MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（4）從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通入氯氣，將溴離子氧化，該反應(yīng)的離子方程式為2Br-+Cl2═Br2+2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
實驗編號HANaOH混合后溶液的pH
甲C（HA）=0.2mol•L-1C（NaOH）=0.2mol•L-1pH=a
乙C（HA）=c1mol•L-1C（NaOH）=0.2mol•L-1pH=7
丙C（HA）=0.1mol•L-1C（NaOH）=0.1mol•L-1pH=9
丁pH=2pH=12pH=b
請回答：
（1）不考慮其他組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a（混合溶液的pH）來說明HA是強酸還是弱酸？若a=7，則HA是強酸；若a＞7，則HA是弱酸．
（2）若考慮其他組的實驗結(jié)果，則c1＞（填“＜”、“＞”或“=”）0.2mol•L-1；乙組實驗中HA和NaOH溶液混合前，HA溶液中C（A-）與NaOH溶液中C（Na+）的關(guān)系是B
A．前者大  B．后者大   C．二者相等   D．無法判斷．
（3）從丙組實驗結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）；其中，C（A-）=0.1+1×10-9-1×10-5mol•L-1（不能做近似計算，回答準(zhǔn)確值，結(jié)果不一定要化簡）．
（4）丁組實驗中，HA和NaOH溶液混合前后C（HA）＞（填“＜”、“＞”或“=”）C（NaOH）；b＜7（填“＜”、“＞”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．0.4g氫氧化鈉溶液溶于水，配成100毫升溶液．
（1）求其pH．
（2）若將上述溶液稀釋100倍，則求其pH．
（3）若在原溶液中加入pH等于2的鹽酸，鹽酸體積為多少時，與氫氧化鈉正好完全反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．學(xué)習(xí)小組擬通過實驗，探究Mg（NO3）2受熱分解的產(chǎn)物．
小組猜想：�。腆w產(chǎn)物可能有Mg（NO2）2、MgO、Mg3N2中的一種或幾種
ⅱ．氣體產(chǎn)物可能有NO2、N2、O2中的一種或幾種
查得相關(guān)資料：a．Mg（NO2）2、Mg（NO3）2易溶于水，MgO難溶于水．
b.2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
c．Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑
（1）針對以上猜想，設(shè)計了如圖所示實驗（圖中加熱、夾持儀器等裝置均省略）：

（2）進行實驗
Ⅰ．檢驗上述裝置氣密性．
Ⅱ．稱取3.7gMg（NO3）2固體，置入硬質(zhì)玻璃管A中，打開K，通入一段時間N2，并進行相關(guān)物質(zhì)質(zhì)量稱量
Ⅲ．關(guān)閉K，用酒精燈持續(xù)給裝置A加熱，過程中各裝置內(nèi)溶液均未倒吸入其它裝置．
Ⅳ．待Mg（NO3）2完全分解，裝置冷卻至室溫，打開K，再緩慢通入一會N2后并再稱量．稱得A中剩余固體質(zhì)量為1.0g，B、C、D、E、F中溶液質(zhì)量分別增加了2.3g、0.0g、0.1g、0.3g、0.05g．
Ⅴ．取少量剩余固體于試管中，加入適量水，未出現(xiàn)明顯現(xiàn)象．
（3）回答問題
①小組預(yù)測一定有O2生成，理由是N元素化合價降低，則一定存在化合價升高的元素，只能為氧元素失去電子生成O2．
②N2的電子式是，步驟Ⅱ中，通入一段時間N2的目的是避免對分解產(chǎn)物O2的檢驗產(chǎn)生干擾．
③步驟Ⅲ中，裝置A內(nèi)若出現(xiàn)了紅棕色氣體，其化學(xué)式是NO2．
④裝置C中若紅色始終未褪，其設(shè)計的目的是驗證NO2是否被吸收干凈，防止NO2干擾后續(xù)對O2的檢驗．
⑤實驗中發(fā)現(xiàn)Mg（NO3）2分解時有O2生成，其實驗現(xiàn)象是C中紅色溶液中有氣泡冒出，D中溶液褪色，用化學(xué)用語解釋，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是Na2SO3+H2O?NaHSO3+NaOH、2Na2SO3+O2=2Na2SO4．
⑥實驗中Mg（NO3）2分解沒有N2生成的理由是Mg（NO3）2的質(zhì)量與剩余固體、NO2、O2的質(zhì)量之和相等，已符合質(zhì)量守恒定律．
⑦Mg（NO3）2分解的化學(xué)方程式是2Mg（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+4NO2↑+O2↑．
⑧裝置F中溶液質(zhì)量增加的原因是吸收空氣進入的O2所致．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．利用廢鍍鋅皮制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnSO4晶體的使用流程如下：
已知：Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似．
（1）用NaOH溶液處理廢鍍鋅鐵皮除溶解鋅外，另一個作用是除去表面的油污．為縮短用NaOH溶液處理廢鍍鋅鐵皮的時間，可采用的措施是加熱、將固體粉碎（答兩條）；
（2）加入適量H2O2溶液主要作用是氧化亞鐵離子，溶液B中n（Fe2+）：n（Fe3+）=1：2；
（3）在由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過程中，須緩慢滴加NaOH溶液并持續(xù)通入N2，持續(xù)通入N2的原因是防止Fe2+被氧化；
（4）請補充完整下列由溶液A獲得副產(chǎn)品ZnSO4晶體的實驗步驟：
①向溶液A中通入CO2氣體，得到Zn（OH）2沉淀；②過濾、洗滌得到沉淀；③用適量的稀硫酸將沉淀完全溶解；④將溶液加熱濃縮、冷卻、洗滌、干燥即可得到產(chǎn)品．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某碳酸鉀和碳酸氫鉀的混合樣品61.4g，加水溶解后，取所得溶液的$\frac{1}{10}$，向其中緩緩加入一定濃度的稀鹽酸，并同時記錄放出CO2的質(zhì)量和消耗稀鹽酸的體積，得到如圖所示的曲線，下列說法不正確的是（　　）
A．該過程所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：K2CO3+HCl═KCl+KHNO3，KHNO3+HCl═KCl+H2O+CO2↑
B．混合樣品中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.5%
C．混合樣品中含碳酸鉀41.4g
D．將原混合液體充分加熱后，再加入足量的鹽酸，整個過程中產(chǎn)生的CO2總量不變

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同步練習(xí)冊答案