A. | 該過程所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:K2CO3+HCl═KCl+KHNO3,KHNO3+HCl═KCl+H2O+CO2↑ | |
B. | 混合樣品中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.5% | |
C. | 混合樣品中含碳酸鉀41.4g | |
D. | 將原混合液體充分加熱后,再加入足量的鹽酸,整個(gè)過程中產(chǎn)生的CO2總量不變 |
分析 A.由圖可知,開始沒有氣體生成,發(fā)生反應(yīng):K2CO3+HCl=KCl+KHCO3,加入12mL鹽酸時(shí),開始有氣體生成,此時(shí)發(fā)生反應(yīng):KHCO3+HCl=KCl+H2O+CO2↑;
B.當(dāng)加入32mL鹽酸時(shí),生成的氣體達(dá)最大值,根據(jù)碳元素守恒計(jì)算樣品中碳元素的質(zhì)量,進(jìn)而計(jì)算碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù);
C.溶液中碳酸鉀轉(zhuǎn)化為碳酸氫鉀,消耗鹽酸為12mL,KHCO3與HCl反應(yīng)消耗鹽酸的體積為32mL-12mL=20mL,反應(yīng)都按1:1進(jìn)行,故樣品中碳酸鉀與碳酸氫鉀的物質(zhì)的量之比=12:(20-12)=3:2,根據(jù)碳元素守恒計(jì)算碳酸鉀的物質(zhì)的量,進(jìn)而計(jì)算其質(zhì)量;
D.計(jì)算碳酸氫鉀的物質(zhì)的量,根據(jù)方程式2KHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2CO3+H2O+CO2↑,再加入足量的鹽酸,碳酸鉀與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w.
解答 解:A.由圖可知,開始沒有氣體生成,發(fā)生反應(yīng):K2CO3+HCl=KCl+KHCO3,加入12mL鹽酸時(shí),開始有氣體生成,此時(shí)發(fā)生反應(yīng):KHCO3+HCl=KCl+H2O+CO2↑,故A正確;
B.當(dāng)加入32mL鹽酸時(shí),生成的氣體達(dá)最大值,根據(jù)碳元素守恒,可知樣品中碳元素的質(zhì)量=2.2g×$\frac{12}{44}$×10=6g,故樣品中碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{6g}{61.4g}$×100%=9.77%,故B錯(cuò)誤;
C.溶液中碳酸鉀轉(zhuǎn)化為碳酸氫鉀,消耗鹽酸為12mL,KHCO3與HCl反應(yīng)消耗鹽酸的體積為32mL-12mL=20mL,反應(yīng)都按1:1進(jìn)行,故樣品中碳酸鉀與碳酸氫鉀的物質(zhì)的量之比=12:(20-12)=3:2,根據(jù)碳元素守恒可知,碳酸鉀的物質(zhì)的量=$\frac{3}{5}$×$\frac{6g}{12g/mol}$=0.3mol,故樣品中碳酸鉀的質(zhì)量=0.3mol×138g/mol=41.4g,故C正確;
D.計(jì)算碳酸氫鉀的物質(zhì)的量,根據(jù)方程式2KHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2CO3+H2O+CO2↑,再加入足量的鹽酸,碳酸鉀與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,所以加鹽酸碳全部轉(zhuǎn)化為二氧化碳,所以生成二氧化碳的總量相等,故D正確;
故選B.
點(diǎn)評(píng) 本題以化學(xué)圖象形式考查混合物計(jì)算,根據(jù)消耗鹽酸的體積確定碳酸鉀與碳酸氫鉀的物質(zhì)的量關(guān)系是關(guān)鍵,注意利用守恒思想進(jìn)行解答,難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 若生成物C和D分別為鹽和水,則該反應(yīng)一定是中和反應(yīng) | |
B. | 若A和C是單質(zhì),B和D是化合物,則該反應(yīng)一定是置換反應(yīng) | |
C. | 若A是可溶性堿,B是可溶性鹽,則C和D不可能是兩種沉淀 | |
D. | 若A是可溶性堿,B是可溶性鹽,則C和D一定是另一種堿和另一種鹽 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 只有金屬釙原子采用這種堆積方式 | B. | 這種堆積方式中,配位數(shù)為8 | ||
C. | 這是金屬晶體的一種最密堆積方式 | D. | 這種堆積方式的空間利用率較低 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 鹽酸與燒堿反應(yīng) | B. | 鐵絲與氯氣反應(yīng) | C. | 氧化鈣和水反應(yīng) | D. | 碳酸鈣分解反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Cu+HNO3(濃)→Cu(NO3)2 | |
B. | Cu+HNO3(。鶦u(NO3)2 | |
C. | Cu$→_{△}^{空氣}$Cu$\stackrel{HNO_{3}}{→}$Cu(NO3)2 | |
D. | Cu $→_{△}^{濃硫酸}$ CuSO4$\stackrel{Ba(NO_{3})_{2}}{→}$Cu(NO3)2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 該物質(zhì)既可看作醇類,也可看作酚類 | |
B. | 1 mol該物質(zhì)可與4 mol Br2反應(yīng) | |
C. | 1 mol該物質(zhì)可與7 mol NaOH反應(yīng) | |
D. | 1 mol該物質(zhì)可與7 mol Na反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | +319.68kJ•mol-1 | B. | +259.7kJ•mol-1 | C. | -319.68kJ•mol-1 | D. | -259.7kJ•mol-1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 將某氣體點(diǎn)燃,產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰,該氣體一定是H2S | |
B. | 將某氣體通入紫色石蕊中,溶液變紅,該氣體一定是CO2 | |
C. | 向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液,生成白色沉淀,溶液中一定含有SO42- | |
D. | 向某溶液中加入適量濃氫氧化鈉溶液共熱,產(chǎn)生氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán),溶液中一定含有NH4+ |
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