Question

7．從海水中可以獲得淡水、食鹽并可提取鎂和溴等物質(zhì)．
（1）海水淡化的方法主要有海水凍結(jié)法、電滲析法、蒸餾法、離子交換法（選填其中一個(gè)）；（填一種）．
（2）經(jīng)過(guò)化學(xué)變化才能從海水中獲得的物質(zhì)是ABC（填序號(hào)）
A 氯、溴、碘     B 鈉、鎂、鋁    C 燒堿、氫氣    D  食鹽、淡水
（3）從海水中提取鎂的流程如圖所示：

反應(yīng)①的離子方程式為Mg（OH）₂+2H⁺═Mg²⁺+2H₂O．反應(yīng)②的化學(xué)方程式為MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
（4）從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通入氯氣，將溴離子氧化，該反應(yīng)的離子方程式為2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)海水淡化的常用方法：海水凍結(jié)法、電滲析法、蒸餾法、離子交換法；
（2）從海水提物質(zhì)的原理去分析；
（3）根據(jù)對(duì)應(yīng)步驟寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式；
（4）根據(jù)氯氣能氧化溴離子得到氯離子和單質(zhì)溴寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式．

解答 解：（1）海水淡化的常用方法為：海水凍結(jié)法、電滲析法、蒸餾法、離子交換法，
故答案為：海水凍結(jié)法、電滲析法、蒸餾法、離子交換法（選填其中一個(gè)）；
（2）A．通過(guò)電解熔融氯化鈉得到鈉和氯氣，是化學(xué)變化，通過(guò)氯氣將溴離子和碘離子氧化為溴單質(zhì)和碘單質(zhì)，是化學(xué)變化，故A正確；
B．通過(guò)電解熔融氯化鈉得到鈉和氯氣，是化學(xué)變化，通過(guò)電解熔融的氯化鎂和氧化鋁即得鎂和鋁，是化學(xué)變化，故B正確；
C．可從海水中獲得氯化鈉，然后電解飽和食鹽水，即得燒堿、氫氣和氯氣，是化學(xué)變化，故C正確；
D．把海水用蒸餾等方法可以得到淡水，把海水用太陽(yáng)暴曬，蒸發(fā)水分后即得食鹽，不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得，故D錯(cuò)誤；
故答案為：ABC；
（3）因反應(yīng)①是Mg（OH）₂與鹽酸反應(yīng)：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O，反應(yīng)的離子方程式為：Mg（OH）₂+2H⁺═Mg²⁺+2H₂O；
反應(yīng)②是電解熔融MgCl₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑，
故答案為：Mg（OH）₂+2H⁺═Mg²⁺+2H₂O；MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑；
（4）氯氣能氧化溴離子得到氯離子和單質(zhì)溴，反應(yīng)的離子方程式為：2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-，
故答案為：2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了海水資源的綜合利用，題目難度中等，注意掌握海水提煉氯氣、溴、碘、鈉、鎂、氫氣等物質(zhì)的原理，涉及的知識(shí)較多，綜合性較強(qiáng)，充分考查學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>