7．下列物質(zhì)可以通過化合反應(yīng)制取的有：FeCl2、FeCl3、Fe（OH）3、Fe（OH）2、FeS、Fe3O4、NaHCO3、Al（OH）3（　　）
A．5B．6C．7D．8

分析 化合反應(yīng)指由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)，結(jié)合元素化合物的性質(zhì)判斷．

解答 解：①鐵與氯化鐵化合生成氯化亞鐵，故①正確；
②鐵與氯氣化合生成氯化鐵，故②正確；
③氫氧化亞鐵、氧氣與水化合生成氫氧化鐵，故③正確；
④Fe（OH）2無法通過化合反應(yīng)制得，故④錯誤；
⑤鐵與硫化合生成硫化亞鐵，故⑤正確；
⑥鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，發(fā)生化合反應(yīng)，故⑥正確；
⑦碳酸鈉、水、二氧化碳反應(yīng)生成NaHCO3，發(fā)生化合反應(yīng)，故⑦正確；
⑧Al（OH）3無法通過化合反應(yīng)制得，故⑧錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了元素化合物知識、化學(xué)反應(yīng)類型等，難度不大，掌握元素化合物的知識是關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．有關(guān)碰撞理論，下列說法中正確的是（　�。�
A．升溫能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分數(shù)
B．具有足夠能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
C．增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大
D．催化劑不影響反應(yīng)活化能，從而只影響反應(yīng)速率不影響化學(xué)平衡

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型．回答下列問題：
（1）在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在③⑤．（填序號）
①單質(zhì)�、谘趸铩、垭娊赓|(zhì)�、茺}�、莼衔�
（2）用單線橋法標(biāo)出下列方程式的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O
（3）鮮榨蘋果汁是人們喜愛的飲料．由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色的Fe2+變?yōu)樽攸S色的 Fe3+．這個變色的過程中的Fe2+被氧化 （填“氧化”或“還原”）．若在榨汁的時候加入適量的維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生．這說明維生素C具有：B．
A、氧化性   B、還原性     C、酸性    D、堿性．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在常溫下，下列溶液中有關(guān)微粒濃度的關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液：c （SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）
B．0.1mol•L-1pH為4的NaHSO3溶液中：c（HSO3-）＞c（H2SO3）＞c（SO32-）
C．0.1 mol•L-1 Na2S溶液中：2c（Na+）═c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）
D．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液：c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素的原子序數(shù)依次增大．A和E最外層電子數(shù)相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半徑最大；B、C和F在周期表中相鄰，B、C同周期，C、F同主族，F(xiàn)原子的質(zhì)子數(shù)是C原子質(zhì)子數(shù)的2倍；A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物X和Y（相對分子質(zhì)量X＜Y）；D形成的分子為單原子分子．回答問題：
（1）D元素的名稱為氖，F(xiàn)形成的離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
（2）寫出液態(tài)化合物Y的一種用途一定濃度的H2O2溶液作消毒劑
（3）用某種金屬易拉罐與A、C、E組成的化合物的水溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可充填氣球，請寫出該反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
（4）P和Q兩種物質(zhì)都是由A、C、E、F四種元素組成的鹽，其水溶液都顯酸性，等物質(zhì)的量的P和Q恰好完全反應(yīng)．寫出該反應(yīng)的離子方程式：H++HSO3-═SO2↑+H2O．
（5）由A、B兩元素形成的化合物W可作為火箭推進器中的強還原劑，已知一個W分子和一個Y分子中都含有18個電子，0.5mol液態(tài)W和足量液態(tài)Y反應(yīng)，生成一種無色無味無毒的氣體B2和液態(tài)X，并放出408.8kJ熱量．查資料可知：2Y（l）═2X（l）+C2（g）△H=-196.4kJ•mol-1寫出液態(tài)W與氣態(tài)C2反應(yīng)生成液態(tài)X和氣態(tài)B2的熱化學(xué)方程式為N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-621.2 kJ•mol-1．該反應(yīng)還可設(shè)計為原電池（以KOH溶液為電解質(zhì)溶液），請寫出該電池的負極反應(yīng)式：N2H4-4e-+4OH-═N2↑+4H2O
（6）以K2CrO4為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液可以測定溶液中Cl-的濃度，已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.10×10-12，Ag2CrO4為磚紅色，則滴定終點的現(xiàn)象是滴入最后一滴硝酸銀溶液時，溶液中出現(xiàn)磚紅色深沉，振蕩后磚紅色沉淀不溶解．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在通常條件下，NO2和SO2可以很容易發(fā)生反應(yīng)生成NO和SO3．現(xiàn)將碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和碳跟濃硝酸共熱產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置），下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇
B．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇
C．在Z導(dǎo)管出來的氣體中無二氧化碳
D．反應(yīng)一段時間后洗氣瓶中溶液的酸性減弱

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．如圖所示的實驗操作錯誤的是（　　）
A．B．C．D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5（PO4）3OH的物質(zhì)保護著，在唾液中存在下列平衡：Ca5（PO4）3OH（s）?3PO43-+5Ca2++OH-．進食后，細菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機酸，試運用化學(xué)平衡理論說明經(jīng)常吃糖對牙齒的影響有機酸中和了氫氧根，H++OH-=H2O，造成OH-濃度降低，促使平衡正向移動，將鈣化物分解，牙齒被腐蝕．（用必要的文字和方程式說明）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某興趣小組對銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的黑色沉淀（可能含有CuO、CuS、Cu2S，其中CuS和 Cu2S不溶于稀鹽酸、稀硫酸）進行探究，實驗步驟如下：
Ⅰ．將光亮銅絲插人濃硫酸，加熱；
Ⅱ．待產(chǎn)生大量黑色沉淀和氣體時，抽出銅絲，停止加熱；
Ⅲ．冷卻后，從反應(yīng)后的混合物中分離出黑色沉淀，洗凈、干燥備用．
回答下列問題：
（1）步驟Ⅱ產(chǎn)生氣體的化學(xué)式為SO2．
（2）向含微量 Cu2+試液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，能產(chǎn)生紅褐色沉淀．現(xiàn)將少量黑色沉淀放入稀硫酸中，充分振蕩以后，再滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未見紅褐色沉淀，由此所得結(jié)論是黑色沉淀中不含有CuO．
（3）為證明黑色沉淀含有銅的硫化物，進行如下實驗：
裝置現(xiàn)象結(jié)論及解釋
 ①A試管中黑色沉淀逐漸溶解
②A試管上方出現(xiàn)紅棕色氣體
③B試管中出現(xiàn)白色沉淀		a．現(xiàn)象②說明褐色沉淀具有
還原性．
b．試管B中產(chǎn)生白色沉淀的總反應(yīng)的離子方程式為
NO2+SO2+Ba2++H2O═BaSO4↓+NO↑+2H+
（4）CuS固體能溶于熱的濃硫酸，請用有關(guān)平衡移動原理加以解釋：CuS存在溶解平衡CuS（s） Cu2+（aq）+S2-（aq），熱的濃硫酸將S2-氧化，使S2-濃度減小，促進上述平衡向正向移動，使CuS溶解．
（5）為測定黑色沉淀中Cu2S 的百分含量，取0.2g 步驟Ⅰ所得黑色沉淀，在酸性溶液中用 40.0mL 0.075mol/L KMnO4溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：
8MnO4-+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O
6MnO4-+5CuS+28H+═5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O
反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，過量的高錳酸鉀溶液恰好與35.0mL 0.1mol/L （NH4）2Fe（SO4）2 溶液反應(yīng)完全．則混合物中Cu2S 的質(zhì)量分數(shù)為40%．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案