6．有關(guān)碰撞理論，下列說法中正確的是（　�。�
A．升溫能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)
B．具有足夠能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
C．增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大
D．催化劑不影響反應(yīng)活化能，從而只影響反應(yīng)速率不影響化學(xué)平衡

分析 A．升高溫度，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，活化分子有效碰撞幾率增大，導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)速率增大；
B．活化分子發(fā)生有效碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；
C．增大反應(yīng)物濃度，增大單位體積內(nèi)活化分子個(gè)數(shù)；
D．催化劑能降低反應(yīng)所需活化能．

解答 解：A．升高溫度，使部分非活化分子轉(zhuǎn)化為活化分子，所以活化分子百分?jǐn)?shù)增大，則化學(xué)反應(yīng)速率增大，故A正確；
B．活化分子發(fā)生有效碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如果不是有效碰撞，則不能反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．增大反應(yīng)物濃度，增大單位體積內(nèi)活化分子個(gè)數(shù)，從而增大有效碰撞次數(shù)，反應(yīng)速率增大，故C錯(cuò)誤；
D．催化劑能降低反應(yīng)所需活化能，使部分非活化分子轉(zhuǎn)化為活化分子，從而影響化學(xué)反應(yīng)速率，但不影響平衡移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素，為高頻考點(diǎn)，明確化學(xué)反應(yīng)速率影響原理是解本題關(guān)鍵，知道其影響原理，注意D中催化劑只影響反應(yīng)速率但不影響平衡移動(dòng)，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．已知25℃時(shí)：
①H+（aq）+OH${\;}^{{\;}^{-}}$（aq）═H2O（l）△H1=-57.3kJ/mol
②HF（aq）+OH-（aq）═F-（aq）+H2O（l）△H2=-67.7kJ/mol
③Ba2+（aq）+SO42-（aq）=BaSO4（s）△H3＜0
下列說法正確的是（　　）
A．△H1=-57.3kJ/mol是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中反應(yīng)生成可溶性鹽的中和熱
B．在氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)中，鹽酸量一定，氫氧化鈉溶液量越多，中和熱越大
C．HF的電離方程式及熱效應(yīng)：HF（aq）?H+（aq）+F-（aq）△H＞0
D．稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-114.6kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列做法正確的是（　�。�
A．金屬鈉著火，立即用水撲滅
B．稀釋濃硫酸時(shí)，將水倒入濃硫酸中
C．在量筒中配置100mL，1mol/L NaCl溶液
D．大量氯氣泄漏時(shí)，盡量沿高處迅速離開現(xiàn)場(chǎng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．證明某溶液中只含有Fe2+而不含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作是（　�。�
A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色
B．先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色
C．滴加NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀
D．滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，再加足量鐵粉紅色消失

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．中和滴定時(shí)盛待測(cè)的錐形瓶中有少量水對(duì)滴定結(jié)果無(wú)影響
B．在酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，滴定管都需要潤(rùn)洗，否則引起誤差
C．滴定時(shí)，左手控制滴定管的活塞，右手握持錐形瓶，邊滴加振蕩，眼睛注視滴定管中的液面
D．在酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，滴定前仰視滴定后俯視會(huì)引起誤差

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．正鹽A能發(fā)生下圖所示的反應(yīng)，圖中①～⑧分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)（某些物質(zhì)已略去），其中①、②、④、⑤為無(wú)色氣體，⑥為紅棕色氣體．

請(qǐng)完成下列各題：
（1）寫出化學(xué)式A（NH4）2CO3⑥N02⑦C
（2）寫出下列反應(yīng)方程式：
⑧+⑦→②+③+⑥：4HNO3（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4N02↑+2H2O
①+④→⑤：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O
（3）⑧→⑤的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法中，正確的是（　�。�
A．氣體摩爾體積Vm=22.4L/mol，則氣體所處的狀態(tài)為標(biāo)準(zhǔn)狀況
B．一定條件下，1.4gN2和0.2molH2混合充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目約為1.806×1023個(gè)
C．1.0mol/L的Na3PO4溶液中含有的陰離子總數(shù)大于6.02×1022個(gè)
D．5.0g乙烷中含有的極性鍵的數(shù)目約為6.02×1023個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．A、B、C、D、E、F、G、H八種元素分布在三個(gè)不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E，B與G，D與H分別為同一主族，C和D的最外層電子數(shù)之和為11，C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28．請(qǐng)回答下列問題：
（1）B與D可形成非極性分子X，X的結(jié)構(gòu)式為O=C=O．
（2）E、F、H所形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號(hào)表示）S2-＞Na+＞Al3+．
（3）G的最高價(jià)氧化物與B的單質(zhì)在高溫下能發(fā)生置換反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：SiO2+2C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑
（4）鹽Y由B、D、E組成．以熔融鹽Y為電解質(zhì)構(gòu)成的燃料電池如圖所示．寫出石墨（I）電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：H2+CO32--2e-=H2O+CO2．
（5）用熔融鹽Y的燃料電池作電源，以石墨為電極，電解一定濃度的CuSO4溶液至無(wú)色后繼續(xù)電解一段時(shí)間．?dāng)嚅_電路，向溶液中加入0.1mol Cu（OH）2，溶液恢復(fù)到電解之前的體積和濃度，則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4mol．
（6）由A、C、D、E四種元素中任意三種構(gòu)成的強(qiáng)電解質(zhì)Z和W，溶于水時(shí)都能促進(jìn)水的電離，測(cè)得Z的水溶液pH＞7，W的水溶液pH＜7，則Z為NaNO2、W為NH4NO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)可以通過化合反應(yīng)制取的有：FeCl2、FeCl3、Fe（OH）3、Fe（OH）2、FeS、Fe3O4、NaHCO3、Al（OH）3（　�。�
A．5B．6C．7D．8

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