18．離子反應是中學化學中重要的反應類型．回答下列問題：
（1）在發(fā)生離子反應的反應物或生成物中，一定存在③⑤．（填序號）
①單質(zhì)　②氧化物�、垭娊赓|(zhì)�、茺}�、莼衔�
（2）用單線橋法標出下列方程式的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O
（3）鮮榨蘋果汁是人們喜愛的飲料．由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色的Fe2+變?yōu)樽攸S色的 Fe3+．這個變色的過程中的Fe2+被氧化 （填“氧化”或“還原”）．若在榨汁的時候加入適量的維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生．這說明維生素C具有：B．
A、氧化性   B、還原性     C、酸性    D、堿性．

分析 （1）離子反應是由離子參加的反應，化合物在一定的條件下電離出能反應的離子；
（2）反應中，高錳酸根離子中錳元素化合價從+7價降為+2價，F(xiàn)e元素+2價升高到+3價，依據(jù)方程式判斷轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，用單線橋表示；
（3）Fe元素的化合價升高；維生素C能把鐵離子還原為亞鐵離子．

解答 解：（1）離子反應是由離子參加的反應，發(fā)生的條件是化合物在一定的條件下必須電離出能反應的離子，則必須是電解質(zhì)發(fā)生電離，
故答案為：③⑤；
（2）反應中，高錳酸根離子中錳元素化合價從+7價降為+2價，F(xiàn)e元素+2價升高到+3價，反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為5，則用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向為：；
故答案為：；

（3）Fe元素的化合價升高，所以變色的過程中的Fe2+被氧化；維生素C能把鐵離子還原為亞鐵離子，則鐵離子作氧化劑，維生素C作還原性，具有還原性；
故答案為：氧化；B．

點評 本題考查了氧化還原反應方程和單線橋表示方法的應用，準確判斷氧化還原反應中元素化合價變化是解題關(guān)鍵，注意單線橋和雙線橋表示的注意事項，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列做法正確的是（　　）
A．金屬鈉著火，立即用水撲滅
B．稀釋濃硫酸時，將水倒入濃硫酸中
C．在量筒中配置100mL，1mol/L NaCl溶液
D．大量氯氣泄漏時，盡量沿高處迅速離開現(xiàn)場

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法中，正確的是（　�。�
A．氣體摩爾體積Vm=22.4L/mol，則氣體所處的狀態(tài)為標準狀況
B．一定條件下，1.4gN2和0.2molH2混合充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目約為1.806×1023個
C．1.0mol/L的Na3PO4溶液中含有的陰離子總數(shù)大于6.02×1022個
D．5.0g乙烷中含有的極性鍵的數(shù)目約為6.02×1023個

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．A、B、C、D、E、F、G、H八種元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E，B與G，D與H分別為同一主族，C和D的最外層電子數(shù)之和為11，C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28．請回答下列問題：
（1）B與D可形成非極性分子X，X的結(jié)構(gòu)式為O=C=O．
（2）E、F、H所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為（用離子符號表示）S2-＞Na+＞Al3+．
（3）G的最高價氧化物與B的單質(zhì)在高溫下能發(fā)生置換反應，其化學反應方程式為：SiO2+2C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑
（4）鹽Y由B、D、E組成．以熔融鹽Y為電解質(zhì)構(gòu)成的燃料電池如圖所示．寫出石墨（I）電極上發(fā)生的電極反應式：H2+CO32--2e-=H2O+CO2．
（5）用熔融鹽Y的燃料電池作電源，以石墨為電極，電解一定濃度的CuSO4溶液至無色后繼續(xù)電解一段時間．斷開電路，向溶液中加入0.1mol Cu（OH）2，溶液恢復到電解之前的體積和濃度，則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4mol．
（6）由A、C、D、E四種元素中任意三種構(gòu)成的強電解質(zhì)Z和W，溶于水時都能促進水的電離，測得Z的水溶液pH＞7，W的水溶液pH＜7，則Z為NaNO2、W為NH4NO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．下面關(guān)于多電子原子核外電子的運動規(guī)律的敘述正確的是（　�。�
A．核外電子是分層運動的
B．所有電子在同一區(qū)域里運動
C．能量高的電子在離核近的區(qū)域運動
D．不同能量的電子在核外運動占有的區(qū)域形狀可能不同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時通入過量的丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組合是
序號甲乙丙
①CO2SO2石灰水
②Cl2CO2CaCl2
③CO2SO2Ba（NO3）2
④NO2SO2BaCl2
⑤CO2NH3CaCl
（　�。�
A．②③④B．②③④⑤C．①③④D．①③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應用廣泛，木炭還原硫酸鎂煅燒制備高純氧化鎂是一種新的探索．煅燒過程存在以下反應：
2MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+S↑+3CO↑
利用右圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進行分步吸收或收集．
（1）D中收集的氣體是CO（填化學式）．B中盛放的溶液是d（填字母）．
a．NaOH 溶液  b．Na2CO3 溶液  c．稀硝酸  d．KMnO4溶液
（2）CO2與Na2O2反應的化學方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（3）Cu與濃硫酸產(chǎn)生SO2氣體的化學方程式為：2H2SO4（濃）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（4）A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應，產(chǎn)物中元素最高價態(tài)為+4，寫出該反應的離子方程式：3S+6OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2S2-+SO32-+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)可以通過化合反應制取的有：FeCl2、FeCl3、Fe（OH）3、Fe（OH）2、FeS、Fe3O4、NaHCO3、Al（OH）3（　�。�
A．5B．6C．7D．8

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．學習小組擬通過實驗，探究Mg（NO3）2受熱分解的產(chǎn)物．
小組猜想：�。腆w產(chǎn)物可能有Mg（NO2）2、MgO、Mg3N2中的一種或幾種
ⅱ．氣體產(chǎn)物可能有NO2、N2、O2中的一種或幾種
查得相關(guān)資料：a．Mg（NO2）2、Mg（NO3）2易溶于水，MgO難溶于水．
b.2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
c．Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑
（1）針對以上猜想，設計了如圖所示實驗（圖中加熱、夾持儀器等裝置均省略）：

（2）進行實驗
Ⅰ．檢驗上述裝置氣密性．
Ⅱ．稱取3.7gMg（NO3）2固體，置入硬質(zhì)玻璃管A中，打開K，通入一段時間N2，并進行相關(guān)物質(zhì)質(zhì)量稱量
Ⅲ．關(guān)閉K，用酒精燈持續(xù)給裝置A加熱，過程中各裝置內(nèi)溶液均未倒吸入其它裝置．
Ⅳ．待Mg（NO3）2完全分解，裝置冷卻至室溫，打開K，再緩慢通入一會N2后并再稱量．稱得A中剩余固體質(zhì)量為1.0g，B、C、D、E、F中溶液質(zhì)量分別增加了2.3g、0.0g、0.1g、0.3g、0.05g．
Ⅴ．取少量剩余固體于試管中，加入適量水，未出現(xiàn)明顯現(xiàn)象．
（3）回答問題
①小組預測一定有O2生成，理由是N元素化合價降低，則一定存在化合價升高的元素，只能為氧元素失去電子生成O2．
②N2的電子式是，步驟Ⅱ中，通入一段時間N2的目的是避免對分解產(chǎn)物O2的檢驗產(chǎn)生干擾．
③步驟Ⅲ中，裝置A內(nèi)若出現(xiàn)了紅棕色氣體，其化學式是NO2．
④裝置C中若紅色始終未褪，其設計的目的是驗證NO2是否被吸收干凈，防止NO2干擾后續(xù)對O2的檢驗．
⑤實驗中發(fā)現(xiàn)Mg（NO3）2分解時有O2生成，其實驗現(xiàn)象是C中紅色溶液中有氣泡冒出，D中溶液褪色，用化學用語解釋，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是Na2SO3+H2O?NaHSO3+NaOH、2Na2SO3+O2=2Na2SO4．
⑥實驗中Mg（NO3）2分解沒有N2生成的理由是Mg（NO3）2的質(zhì)量與剩余固體、NO2、O2的質(zhì)量之和相等，已符合質(zhì)量守恒定律．
⑦Mg（NO3）2分解的化學方程式是2Mg（NO3）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+4NO2↑+O2↑．
⑧裝置F中溶液質(zhì)量增加的原因是吸收空氣進入的O2所致．

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