19．如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是（　　）
A．B．C．D．

分析 A．過(guò)濾遵循一貼二低三靠；
B．讀數(shù)時(shí)視線與凹液面的最低處相平；
C．燃燒時(shí)集氣瓶低部加少量水，防止高溫生成物使集氣瓶炸裂；
D．酒精燈引燃另一只酒精燈，易失火．

解答 解：A．過(guò)濾遵循一貼二低三靠，圖中過(guò)濾操作合理，故A正確；
B．讀數(shù)時(shí)視線與凹液面的最低處相平，圖中讀數(shù)操作合理，故B正確；
C．燃燒時(shí)集氣瓶低部加少量水，防止高溫生成物使集氣瓶炸裂，圖中燃燒實(shí)驗(yàn)操作合理，故C正確；
D．酒精燈引燃另一只酒精燈，易失火，應(yīng)利用火柴點(diǎn)燃，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查實(shí)驗(yàn)裝置綜合及實(shí)驗(yàn)基本操作，為高頻考點(diǎn)，把握實(shí)驗(yàn)基本操作、基本技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋}目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．氣體摩爾體積Vm=22.4L/mol，則氣體所處的狀態(tài)為標(biāo)準(zhǔn)狀況
B．一定條件下，1.4gN2和0.2molH2混合充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目約為1.806×1023個(gè)
C．1.0mol/L的Na3PO4溶液中含有的陰離子總數(shù)大于6.02×1022個(gè)
D．5.0g乙烷中含有的極性鍵的數(shù)目約為6.02×1023個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛，木炭還原硫酸鎂煅燒制備高純氧化鎂是一種新的探索．煅燒過(guò)程存在以下反應(yīng)：
2MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+S↑+3CO↑
利用右圖裝置對(duì)煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集．
（1）D中收集的氣體是CO（填化學(xué)式）．B中盛放的溶液是d（填字母）．
a．NaOH 溶液  b．Na2CO3 溶液  c．稀硝酸  d．KMnO4溶液
（2）CO2與Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（3）Cu與濃硫酸產(chǎn)生SO2氣體的化學(xué)方程式為：2H2SO4（濃）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（4）A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素最高價(jià)態(tài)為+4，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：3S+6OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2S2-+SO32-+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)可以通過(guò)化合反應(yīng)制取的有：FeCl2、FeCl3、Fe（OH）3、Fe（OH）2、FeS、Fe3O4、NaHCO3、Al（OH）3（　�。�
A．5B．6C．7D．8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室配制一定物質(zhì)的量濃度NaCl溶液，用托盤(pán)天平秤取5.85gNaCl
B．用容量瓶配制溶液時(shí)先將容量瓶洗滌并烘干
C．向試管中滴加液體時(shí)，膠頭滴管緊貼試管內(nèi)壁
D．酸堿滴定時(shí)當(dāng)指示劑變色后保持半分鐘內(nèi)不變色即達(dá)滴定終點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0反應(yīng)的圖象中，不正確的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．2 mol•L-1 KCl溶液與1 mol•L-1 K2SO4溶液等體積混合后，c（K+）為2 mol•L-1
B．120 g NaCl溶液中溶有20 g NaCl，該溫度下NaCl的溶解度為20 g
C．22.4 L HCl氣體溶于水制成1 L溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol•L-1
D．把5 g膽礬溶于45 g水中，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．學(xué)習(xí)小組擬通過(guò)實(shí)驗(yàn)，探究Mg（NO3）2受熱分解的產(chǎn)物．
小組猜想：�。腆w產(chǎn)物可能有Mg（NO2）2、MgO、Mg3N2中的一種或幾種
ⅱ．氣體產(chǎn)物可能有NO2、N2、O2中的一種或幾種
查得相關(guān)資料：a．Mg（NO2）2、Mg（NO3）2易溶于水，MgO難溶于水．
b.2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
c．Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑
（1）針對(duì)以上猜想，設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)（圖中加熱、夾持儀器等裝置均省略）：

（2）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
Ⅰ．檢驗(yàn)上述裝置氣密性．
Ⅱ．稱取3.7gMg（NO3）2固體，置入硬質(zhì)玻璃管A中，打開(kāi)K，通入一段時(shí)間N2，并進(jìn)行相關(guān)物質(zhì)質(zhì)量稱量
Ⅲ．關(guān)閉K，用酒精燈持續(xù)給裝置A加熱，過(guò)程中各裝置內(nèi)溶液均未倒吸入其它裝置．
Ⅳ．待Mg（NO3）2完全分解，裝置冷卻至室溫，打開(kāi)K，再緩慢通入一會(huì)N2后并再稱量．稱得A中剩余固體質(zhì)量為1.0g，B、C、D、E、F中溶液質(zhì)量分別增加了2.3g、0.0g、0.1g、0.3g、0.05g．
Ⅴ．取少量剩余固體于試管中，加入適量水，未出現(xiàn)明顯現(xiàn)象．
（3）回答問(wèn)題
①小組預(yù)測(cè)一定有O2生成，理由是N元素化合價(jià)降低，則一定存在化合價(jià)升高的元素，只能為氧元素失去電子生成O2．
②N2的電子式是，步驟Ⅱ中，通入一段時(shí)間N2的目的是避免對(duì)分解產(chǎn)物O2的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾．
③步驟Ⅲ中，裝置A內(nèi)若出現(xiàn)了紅棕色氣體，其化學(xué)式是NO2．
④裝置C中若紅色始終未褪，其設(shè)計(jì)的目的是驗(yàn)證NO2是否被吸收干凈，防止NO2干擾后續(xù)對(duì)O2的檢驗(yàn)．
⑤實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)Mg（NO3）2分解時(shí)有O2生成，其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是C中紅色溶液中有氣泡冒出，D中溶液褪色，用化學(xué)用語(yǔ)解釋，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是Na2SO3+H2O?NaHSO3+NaOH、2Na2SO3+O2=2Na2SO4．
⑥實(shí)驗(yàn)中Mg（NO3）2分解沒(méi)有N2生成的理由是Mg（NO3）2的質(zhì)量與剩余固體、NO2、O2的質(zhì)量之和相等，已符合質(zhì)量守恒定律．
⑦M(jìn)g（NO3）2分解的化學(xué)方程式是2Mg（NO3）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+4NO2↑+O2↑．
⑧裝置F中溶液質(zhì)量增加的原因是吸收空氣進(jìn)入的O2所致．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．現(xiàn)已發(fā)現(xiàn)的116號(hào)元素，已知它是氧族元素，則下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．不能形成穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物B．其原子最外層有6個(gè)電子
C．其最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸D．X是金屬元素

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