11.偏二甲肼與N2O4 是常用的火箭推進劑,二者發(fā)生如下化學反應:
(CH32NNH2(l)+2N2O4(l)═2CO2(g)+3N2(g)+4H2O (l)    (Ⅰ)
(1)若將反應(Ⅰ)設計成原電池,則正極的電極反應式為N2O4+8H++8e-=N2+4H2O(酸性電解質(zhì)).
(2)火箭殘骸中常現(xiàn)紅棕色氣體,原因為:N2O4(g)?2NO2(g)  (Ⅱ)
當溫度升高時,氣體顏色變深,則反應(Ⅱ)為吸熱(填“吸熱”或“放熱”)反應.
(3)一定溫度下,反應(Ⅱ)的焓變?yōu)椤鱄.現(xiàn)將1mol N2O4充入一恒壓密閉容器中,如圖示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是ad.

若在相同溫度下,上述反應改在體積為1L的恒容密閉容器中進行,平衡常數(shù)不變(填“增大”“不變”或“減小”),反應3s后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol,則0~3s內(nèi)的平均反應速率v(N2O4)=0.1mol•L-1•s-1
(4)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3.25℃時,將amol NH4NO3溶于水,溶液顯酸性,原因是:NH4++H2O?NH3•H2O+H+(用離子方程式表示).向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性,則滴加氨水的過程中的水的電離平衡將逆向(填“正向”“不”或“逆向”)移動,所滴加氨水的濃度為$\frac{a}{200b}$mol•L-1.(NH3•H2O的電離平衡常數(shù)
Kb=2×10-5 mol•L-1

分析 (1)依據(jù)化學方程式中元素化合價的變化分析,原電池的正極發(fā)生還原反應;
(2)升高溫度,平衡向吸熱反應方向移動;
(3)根據(jù)達到平衡狀態(tài),各組分濃度不變,正逆反應速率相等進行判斷;化學平衡常數(shù)只與溫度有關,與物質(zhì)的濃度無關;根據(jù)v(NO2)=$\frac{△c}{△t}$計算NO2的化學反應速率,再根據(jù)同一反應中、同一時間段內(nèi)反應速率之比等于計量數(shù)之比計算v(N2O4);
(4)依據(jù)銨根離子水解分析回答;依據(jù)同粒子效應,一水合氨對銨根離子水解起到抑制作用;依據(jù)一水合氨的電離平衡常數(shù)計算得到氨水濃度.

解答 解:(1)反應(Ⅰ)中,N2O4(l)中N元素得電子化合價降低,N2O4(l)是氧化劑,發(fā)生還原反應,原電池正極發(fā)生還原反應,電極反應式為N2O4+8H++8e-=N2+4H2O
故答案為:N2O4+8H++8e-=N2+4H2O;
(2)升高溫度,化學平衡向吸熱反應方向移動,當溫度升高時,氣體顏色變深,平衡向正反應方向移動,所以正反應是吸熱反應;
故答案為:吸熱;
(3)a、恒壓容器中混合氣體的質(zhì)量不變,體積不變,密度不變,平衡狀態(tài)下密度不變,密度改變,說明體積變化,平衡發(fā)生移動,能說明反應達到了平衡狀態(tài),故a正確;
b、反應過程中,反應熱不會變化,不是變量,無法判斷是否達到平衡狀態(tài),故b錯誤;
c、根據(jù)反應速率大小,無法判斷正逆反應速率是否相等,故c錯誤;
d、四氧化二氮的轉化率不變,說明正逆反應速率相等,達到了平衡狀態(tài),故d正確;
化學平衡常數(shù)只與溫度有關,與物質(zhì)的濃度無關,所以平衡常數(shù)K不變;
v(NO2)═$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{0.6mol}{1L}}{3s}$=0.2mol/L•s,則v(N2O4)=$\frac{1}{2}$v(NO2)=0.1mol/(L•s);
故答案為:ad;不變;0.1;
(3)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3.25℃時,將a mol NH4NO3溶于水,溶液顯酸性,是因為銨根離子水解;反應的離子方程式為:NH4++H2O?NH3•H2O+H+;加入氨水溶液抑制銨根離子水解,平衡逆向進行;將a mol NH4NO3溶于水,向該溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性,依據(jù)電荷守恒計算可知,溶液中氫氧根離子濃度=10-7mol/L,c(NH4+)=c(NO3-);NH3•H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10-5 mol•L-1,設混合后溶液體積為1L,(NH4+)=c(NO3-)=amol/L;根據(jù)一水合氨電離平衡得到:NH3•H2O?NH4++OH-,平衡常數(shù)K=$\frac{[N{{H}_{4}}^{+}]•[O{H}^{-}]}{[N{H}_{3}•{H}_{2}O]}$=$\frac{amol/L×1{0}^{-7}mol/L}{bL×[N{H}_{3}•{H}_{2}O]mol/L}$=2×10-5 mol•L-1,計算得到c(NH3•H2O)=$\frac{a}{200b}$mol/L,
故答案為:NH4++H2O?NH3•H2O+H+;逆向;$\frac{a}{200b}$.

點評 本題考查了氧化還原反應的概念判斷,化學平衡的影響因素分析,平衡標志的判斷理解,平衡常數(shù)的影響因素和計算應用,化學反應速率的計算分析,弱電解質(zhì)溶液中的電離平衡的計算應用,綜合性較大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.已知C2H2(g)+$\frac{5}{2}$O2(g)→2CO2(g)+H2O(l)△H=-1300kJ•mol-1,則下列說法正確的是(  )
A.若生成NA個水蒸氣分子反應熱為△H0,則△H0<△H
B.當有20NA個電子轉移時,放出2600kJ 熱量
C.當有4NA個碳氧共用電子對生成時,放出1300kJ熱量
D.上述反應為吸熱反應

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2.如圖,表示正反應是吸熱的是( 。
A.B.
C.D.

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19.設NA伏加徳羅常數(shù)的值.下列敘述錯誤的是(  )
A.標準狀況下,22.4 L CH4中含有分子的數(shù)目為NA
B.標準狀況下,2.24 L Cl2與足量鐵反應,轉移電子的數(shù)目為0.3NA
C.常溫常壓下,46 g N02和N204混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA
D.標準狀況下,2.24 LC02與足量鎂反應,轉移電子的數(shù)目為0.4NA

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.如圖甲、乙是電化學實驗裝置.
(1)若甲、乙兩燒杯中均盛有NaCl溶液,則:
①甲中石墨棒上的電極反應式為2H2O+O2+4e-═4OH-;
②乙中總反應的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
③將濕潤的淀粉KI試紙放在乙燒杯上方,發(fā)現(xiàn)試紙先變藍后褪色,這是因為過量的Cl2氧化了生成的I2.若反應中Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5:1,且生成兩種酸,該反應的化學方程式為5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3
(2)若甲乙兩燒杯中均盛有足量CuSO4溶液,則:
①甲中鐵棒上的電極反應式為Fe-2e-═Fe2+
②如果起始時乙中盛有200mLpH=5的CuSO4溶液(25℃),一段時間后溶液的pH變?yōu)?,若要使溶液恢復到電解前的狀態(tài),可向溶液中加入的物質(zhì)是CuO(或CuCO3)(寫化學式),其質(zhì)量為0.8(或1.24) g.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.綠原酸的結構簡式如圖所示,下列有關綠原酸的說法不正確的是(  )
A.分子式為C16H18O9
B.0.1 mol綠原酸最多與0.8 mol NaOH反應
C.能與Na2CO3反應
D.能發(fā)生取代反應和消去反應

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.甲學生對Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應進行實驗探究.
操 作現(xiàn) 象
通入氯氣至過量
I.A中溶液變紅
II.稍后,溶液由紅色變?yōu)辄S色
(1)B中反應的離子方程式是Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O.
(2)A中溶液變紅的原因是Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+,F(xiàn)e3+與SCN-反應生成紅色的硫氰化鉀,所以溶液變紅.
(3)為了探究現(xiàn)象II的原因,甲同學進行如下實驗.
①取A中黃色溶液于試管中,加入NaOH溶液,有紅褐色沉淀生成,則溶液中一定存在Fe3+
②取A中黃色溶液于試管中,加入過量的KSCN溶液,最終得到紅色溶液.甲同學的實驗證明產(chǎn)生現(xiàn)象II的原因是SCN-與Cl2發(fā)生了反應.
(4)甲同學猜想SCN-可能被Cl2氧化了,他又進行了如下研究.
資料顯示:SCN-的電子式為 
①甲同學認為SCN-中碳元素沒有被氧化,理由是SCN-中的碳元素是最高價態(tài)+4價.
②取A中黃色溶液于試管中,加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,由此證明SCN-中被氧化的元素是硫元素.
③通過實驗證明了SCN-中氮元素轉化為NO3-,他的實驗方案是取足量銅粉于試管中,加入A中黃色溶液和一定量的稀鹽酸,加熱,觀察到試管上方有紅棕色氣體生成,證明A中存在,SCN-中氮元素被氧化成.
④若SCN-與Cl2反應生成1mol CO2,則轉移電子的物質(zhì)的量是16mol.

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20.室溫下,下列有關兩種溶液的說法不正確的是( 。
序號
pH1212
溶液氨水氫氧化鈉溶液
A.①②兩溶液中c(OH-)相等
B.①②兩溶液分別加水稀釋10倍,稀釋后溶液的pH:①>②
C.①溶液的物質(zhì)的量濃度為0.01mol•L-1
D.等體積的①②兩溶液分別與0.01 mol•L-1的鹽酸完全中和,消耗鹽酸的體積:①>②

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1.如圖.4種短周期元索W、X、Y、Z,它們原子的最外層電子數(shù)之和為22.下列說法正確的是(  
  XY 
 W  Z
 T   
A.X、Y、Z最低價氫化物的沸點依次升高
B.X、Y和氫形成的化合物中只有共價鍵
C.WY2、W3X4、WZ4均為原子晶體
D.元素T的單質(zhì)可作半導體材料,T與Z元素可形成化合物TZ4

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