SO2是一種重要的化工原料,也是一種環(huán)境污染物。
(1)SO2可用于工業(yè)制Br2過程中吸收潮濕空氣中的Br2,反應(yīng)的離子方程式是 。
(2)直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨,危害環(huán)境。用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng): 。
(3)工業(yè)上用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2。將煙氣通入1.0 mol?L-1的Na2SO3溶液,溶液pH不斷減小。當溶液pH約為6時,吸收SO2的能力顯著下降,應(yīng)更換吸收劑。
①此時溶液中c(SO32-)的濃度是0.2 mol?L-1,則溶液中c(HSO3-)是_________mol?L-1,由此說明NaHSO3溶液顯 性,用化學(xué)平衡原理解釋: 。
②向pH約為6的吸收劑中通入足量的O2,可將其中的NaHSO3轉(zhuǎn)化為兩種物質(zhì),反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(1)SO2 + Br2 + 2H2O = SO42—+ 2Br—+ 4H+;(2)SO2 + H2O H2SO3;2H2SO3 + O2 = 2H2SO4(3)①1.6;酸;NaHSO3溶液中存在HSO3— H+ + SO32—和 HSO3— + H2O H2SO3 + OH—,HSO3—的電離程度大于其水解程度② 2NaHSO3 + O2 = Na2SO4 + H2SO4
解析試題分析:(1)SO2發(fā)生氧化反應(yīng)生成SO42—而Br2被還原為Br—,反應(yīng)離子方程SO2+Br2+2H2O= SO42—+2Br—+4H+;(2)氧化硫是酸性氧化物,和水反應(yīng)生成亞硫酸,亞硫酸不穩(wěn)定能被空氣中的氧氣氧化生成硫酸,反應(yīng)方程式為SO2+H2OH2SO3;2H2SO3+O2=2H2SO4(3)①向Na2SO3溶液中通入SO2生成NaHSO3,反應(yīng)方程式SO2+Na2SO3+2H2O=2NaHSO3,溶液中反應(yīng)的硫酸根離子和生成硫酸氫跟離子的物質(zhì)的量比為1:2,即溶液中參加反應(yīng)的硫酸根為(1.0-0.2)mol?L-1,則生成的硫酸氫跟為2(1.0-0.2)mol?L-1="1.6" mol?L-1,硫酸氫跟電離產(chǎn)生氫離子,且電離程度大于水解程度,故溶液顯酸性,NaHSO3溶液中存在HSO3— H+ + SO32—和 HSO3— + H2O H2SO3 + OH—,HSO3—的電離程度大于其水解程度②向NaHSO3溶液中通入氧氣,可將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子,反應(yīng)方程式2NaHSO3 + O2 = Na2SO4 + H2SO4。
考點:二氧化硫的污染及治理;化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
利用圖所示裝置收集以下4種氣體(圖中燒瓶的位置不得變化)
①NO、贑l2 ③NH3、躍O2 (寫序號)
(1)若燒瓶是干燥的,則由B口進氣收集的氣體有________;
(2)若燒瓶是干燥的,則由A口進氣,可收集的氣體有_______。
(3)若燒瓶充滿水,可收集的氣體有________,這時氣體由________進入。
(4)若在燒瓶內(nèi)裝入濃硫酸使氣體干燥,則可用此裝置來干燥的氣體有_____ ___,這時氣體由________口進入。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此,控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。
(1)下列關(guān)于CO2的說法正確的是(填序號)_________。
①減少化石燃料的使用,充分利用太陽能、風能等清潔能源可有效降低大氣中CO2的含量
②植樹造林,增大植被面積可以有效降低大氣中CO2的含量
③二氧化硫、氮氧化物、二氧化碳、懸浮微粒的含量都是空氣質(zhì)量日報的內(nèi)容
④空氣中CO2的含量過高會導(dǎo)致酸雨的形成
(2)下列措施不能減少二氧化碳排放的是(填序號) _________。
①利用太陽能制氫
②關(guān)停小火電企業(yè)
③舉行“地球一小時”熄燈活動
④推廣使用煤液化技術(shù)
(3)下列反應(yīng)不產(chǎn)生溫室氣體的是(填序號)_________。
①用純堿制玻璃 ②用煤炭作燃料
③用鐵礦石煉鐵 ④用氨制碳酸銨
(4)目前,關(guān)于二氧化碳是否為大氣污染物有不同的觀點。認為“二氧化碳不是大氣污染物”的理由是(填序號)_________。
①二氧化碳是重要的化工原料
②二氧化碳是植物光合作用的必備原料
③二氧化碳是無色、無味、無毒的氣體
④除二氧化碳以外,甲烷、一氧化二氮等也是溫室氣體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
下圖是氮元素的各種價態(tài)與物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系:
(1)根據(jù)A對應(yīng)的化合價和物質(zhì)類別,A的摩爾質(zhì)量是 ,從氮元素的化合價能否發(fā)生變化的角度判斷,圖中既有氧化性又有還原性的化合物有 。
(2)實驗室依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)原理制取NH3的化學(xué)方程式是 。
(3)濃、稀硝酸的性質(zhì)既相似又有差別,若要除去鐵制品表面的銅鍍層應(yīng)使 。
(4)汽車尾氣中含有CO和NOx等多種有害氣體,若在汽車的排氣管上安裝一種催化轉(zhuǎn)化裝置,可使CO與NOx反應(yīng),生成兩種無毒氣體,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(5)合成法制硝酸是以NH3為原料,經(jīng)催化氧化后再用水吸收來實現(xiàn)的,若開始時投入17噸NH3,最后生產(chǎn)出的硝酸為42噸,則硝酸的產(chǎn)率是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
“蛇紋石石棉”主要成分有二氧化硅、氧化鎂和結(jié)晶水,它的化學(xué)式是Mg6[(OH)4Si2O5]2。
(1)“蛇紋石石棉”的氧化物形式為______________________,其中原子半徑最大的元素
在周期表中的位置是______________________。
(2)Si原子的最外層的電子排布式為_____________,SiO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
為________________________________________________。
(3) SiCl4比SiO2的熔點_____(填“低”、“高”),原因是__________________________。
(4)從哪些方面不能判斷Si和O的非金屬性強弱 。
A.利用Si和O在周期表中的位置 |
B.SiO2與水不發(fā)生反應(yīng) |
C.Si在一定條件下與氧氣反應(yīng),生成SiO2 |
D.H2SiO3的酸性比H2O的酸性強 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
化學(xué)肥料在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的作用,關(guān)系著農(nóng)業(yè)生產(chǎn)是否豐收;瘜W(xué)肥料在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的廣泛應(yīng)用,為化學(xué)肥料的大規(guī)模工業(yè)生產(chǎn)提供了舞臺。
(1)在合成氨的設(shè)備(合成塔)中,設(shè)置熱交換器的目的是______________。
(2)生產(chǎn)硝酸的過程中常會產(chǎn)生一些氮的氧化物,一般可采用下列兩種方法處理。
堿液吸收法:NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
氨還原法:8NH3+6NO27N2+12H2O(NO也有類似的反應(yīng))
請從綠色化學(xué)的角度分析兩種方法的優(yōu)劣:____________________。
(3)某化肥廠用NH3制備NH4NO3。已知:由NH3制NO的產(chǎn)率是96%,NO制HNO3的產(chǎn)率是92%,則制HNO3所用去的NH3的質(zhì)量占總耗用NH3質(zhì)量(不考慮其他損耗)的________%。
(4)硝酸銨是一種常用的氮肥,在貯存和使用該化肥時,把應(yīng)注意的事項及理由填入下表(填兩條應(yīng)注意的事項及理由即可)。
| 注意事項 | 理由 |
① | ______________ | ____________ |
② | ________________ | ____________ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
硫元素有多種化合價,可形成多種化合物。
(1)常溫下用1 mol·L﹣1 100 mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1 mol SO2氣體,此反應(yīng)的離子方程式為 ;該溶液pH_______7(填“=”“>”或“<”)。
(2)某同學(xué)在常溫下設(shè)計如下實驗流程探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)。
實驗①可說明________(填字母)
A.該Na2S2O3溶液中水電離的c(OH﹣)=10﹣8mol/L |
B.H2S2O3是一種弱酸 |
C.Na2S2O3是一種弱電解質(zhì) |
D.Na2S2O3水解方程式為S2O32﹣+2H2O=H2S2O3+2OH﹣ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
在稀硫酸酸化的含6 mol KI溶液中逐滴加入KBrO3溶液,整個過程中含碘物質(zhì)與所加入KBrO3物質(zhì)的量的關(guān)系如圖。
請回答下列問題:
(1)b點時,對應(yīng)含碘物質(zhì)的化學(xué)式為 。
(2)b→c過程中,僅有一種元素發(fā)生化合價變化, 寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(3)當n(KBrO3)=4mol時,體系中對應(yīng)含碘物質(zhì)的化學(xué)式為 。
(4)酸性條件下,Br2、IO3-、BrO3-、I2氧化性由強到弱的順序為 。
(5)在稀硫酸酸化的KBrO3溶液中不斷滴入淀粉KI溶液,邊滴邊振蕩。則實驗過程中的可能觀察到的現(xiàn)象為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
琉酸是無機“三大強酸"之一,其產(chǎn)量是衡量一個國家無機化工發(fā)展水平的重要標志。工業(yè)制硫酸的工藝流程如下圖:
據(jù)圖回答下列問題:
(1)寫出用黃鐵礦(主要含F(xiàn)eS2)造氣的化學(xué)反應(yīng)方程式________。
(2) 給出A、B物質(zhì)的名稱:A________,B________
(3) 催化氧化之前對SO2和空氣的混合氣體進行凈化、干燥的目的是________ 選用B進入吸收塔吸收SO3的優(yōu)點是________。
(4) SO2的催化氧化是一個可逆反應(yīng),采取適宜的反應(yīng)條件有利于生產(chǎn)的進行。實際生產(chǎn)中,下列哪些生產(chǎn)條件或措施考慮到了平衡移動原理________ (選填序號)。
A.礦石加入沸騰爐之前先粉碎
B.使用V2O5作催化劑
C.催化反應(yīng)室中選擇400-5000C溫度
D.凈化后的爐氣中要有過量的空氣
E. 催化氧化在常壓下進行
F. 將尾氣中的SO2循環(huán)利用
(5) 某硫酸廠每天消耗黃鐵礦石(含F(xiàn)eS2質(zhì)量分動60%) 20噸,生產(chǎn)的三階段的轉(zhuǎn)化率依次為98%、95%、98%,則該工廠一天能生產(chǎn)B的質(zhì)量為__________噸。
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