利用圖所示裝置收集以下4種氣體(圖中燒瓶的位置不得變化)

①NO、贑l2、跱H3、躍O2 (寫序號(hào))
(1)若燒瓶是干燥的,則由B口進(jìn)氣收集的氣體有________;
(2)若燒瓶是干燥的,則由A口進(jìn)氣,可收集的氣體有_______。
(3)若燒瓶充滿水,可收集的氣體有________,這時(shí)氣體由________進(jìn)入。
(4)若在燒瓶內(nèi)裝入濃硫酸使氣體干燥,則可用此裝置來干燥的氣體有_____     ___,這時(shí)氣體由________口進(jìn)入。

(1)②④   (2)③  (3)① ;  A  (4)①②④  ;   B

解析試題分析:(1)由B口進(jìn)說明是向上排空氣法,適用于密度大于空氣的氣體,所以選擇②④
(2)由A口進(jìn)說明是向下排空氣法,適用于密度小于空氣的氣體,所以選擇③,NO的密度與空氣相當(dāng),不適于用排氣法
(3)若燒瓶充滿水,說明是排水集氣法,只有①適合
(4)可用濃硫酸干燥的氣體不能與濃硫酸反應(yīng),所以氨氣不可用濃硫酸干燥,答案選①②④,洗氣裝置應(yīng)是由B進(jìn)A出
考點(diǎn):考查氣體的收集裝置、洗氣裝置的判斷

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

【化學(xué)與技術(shù)】
以黃鐵礦為原料(主要成分是FeS2)為原料,生產(chǎn)硫酸的簡要流程圖如下:

(1)寫出流程圖中一種氧化物的名稱          。  
(2)將黃鐵礦粉碎,目的是               。
(3)流程中SO2轉(zhuǎn)化為SO3的化學(xué)方程式為          。
(4)爐渣(Fe2O3)在工業(yè)上可用來            。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

濃硫酸具有以下A~F的性質(zhì):A酸性;B高沸點(diǎn)難揮發(fā);C吸水性;D脫水性;E強(qiáng)氧化性;F溶于水放出大量熱
(1)濃硫酸與銅共熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                             。實(shí)驗(yàn)中往往有大量藍(lán)色固體析出,可見濃硫酸在該實(shí)驗(yàn)中表現(xiàn)的性質(zhì)有       。(濃硫酸性質(zhì)用“A”、“B”、“C”、“D”、“E”、“F”填空,下同)
(2)實(shí)驗(yàn)證明銅不能在低溫下與O2反應(yīng),也不能與稀硫酸共熱發(fā)生反應(yīng),但工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱的稀硫酸中并通入空氣來制備CuSO4溶液。銅屑在此狀態(tài)下被溶解的化學(xué)方程式為                     。硫酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)是                       。
(3)在過氧化氫與稀硫酸的混合溶液中加入銅片,常溫下就生成藍(lán)色溶液。寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:             。與(2)中反應(yīng)比較,反應(yīng)條件不同的原因是                       。
(4)向蔗糖晶體中滴2~3滴水,再滴入適量的濃硫酸。發(fā)現(xiàn)加水處立即變黑,黑色區(qū)不斷擴(kuò)大,最后變成一塊疏松的焦炭,并伴有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。寫出產(chǎn)生有刺激氣味氣體的化學(xué)方程式:                 。該實(shí)驗(yàn)中濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)有                   。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

堿式碳酸銅和氯氣都是用途廣泛的化工原料。
(1)工業(yè)上可用酸性刻蝕廢液(主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H +、Cl?)制備堿式碳酸銅,其制備過程如下:

已知:Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下:

物質(zhì)
Cu(OH)2
Fe (OH)2
Fe (OH)3
開始沉淀pH
4.2
5.8
1.2
完全沉淀pH
6.7
8.3
3.2
 
①氯酸鈉的作用是            
②反應(yīng)A后調(diào)節(jié)溶液的pH范圍應(yīng)為                          。
③第一次過濾得到的產(chǎn)品洗滌時(shí),如何判斷已經(jīng)洗凈?                    。
④造成藍(lán)綠色產(chǎn)品中混有CuO雜質(zhì)的原因是                    
(2)某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中利用下圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。

①實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣,所用儀器需要檢漏的有                    。
②若C中品紅溶液褪色,能否證明氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性,說明原因             。此時(shí)B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________              _____。
③寫出A溶液中具有強(qiáng)氧化性微粒的化學(xué)式                                。若向A溶液中加入NaHCO3粉末,會(huì)觀察到的現(xiàn)象是                     。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3·6H2O)的工藝流程如下:

回答下列問題:
(1)在一定條件下,SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)為2SO2(g)+O2(g)??2SO3(g),該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=________;過量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
_____________________________________________________________。
(2)酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量,其目的是________、________。
(3)通氯氣氧化時(shí),發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為____________;該過程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收,尾氣中污染空氣的氣體為________(寫化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

請從圖中選用必要的裝置進(jìn)行電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn),要求測定產(chǎn)生的氫氣的體積(大于25mL),并檢驗(yàn)氯氣的氧化性。

(1)A極發(fā)生的電極反應(yīng)式是_____________________·B極發(fā)生的電極反應(yīng)式是_______________________;電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式是______________________。
(2)電源的M端應(yīng)連接的電極為____________(A或B)極。
(3)設(shè)計(jì)上述氣體實(shí)驗(yàn)裝置時(shí),各接口的正確連接順序?yàn)椋篲_____________________________
__________________________________(填接口編號(hào))。
(4)實(shí)驗(yàn)中,在盛有KI淀粉溶液的容器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。
(5)已知飽和食鹽水50mL,某時(shí)刻測得H2體積為56mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。此時(shí)溶液pH約為___________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

工業(yè)制硫酸的過程中利用反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H<0,將SO2轉(zhuǎn)化為SO3,尾氣SO2可用NaOH溶液進(jìn)行吸收。請回答下列問題:
(1)一定條件下,向一帶活塞的密閉容器中充入2 mol SO2和1mol O2發(fā)生反應(yīng),則下列說法正確的是                   。
A.若反應(yīng)速率v (SO2) ﹦v (SO3),則可以說明該可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
B.保持溫度和容器體積不變,充入2 mol N2,化學(xué)反應(yīng)速率加快
C.平衡后僅增大反應(yīng)物濃度,則平衡一定右移,各反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定都增大
D.平衡后移動(dòng)活塞壓縮氣體,平衡時(shí)SO2、O2的百分含量減小,SO3的百分含量增大
E.平衡后升高溫度,平衡常數(shù)K增大
F.保持溫度和容器體積不變,平衡后再充入2molSO3,再次平衡時(shí)各組分濃度均比原平衡時(shí)的濃度大
(2)將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)得到如下表中的兩組數(shù)據(jù):

實(shí)驗(yàn)編號(hào)
溫度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
SO2
O2
SO2
O2
1
T1
4
2
x
0.8
6
2
T2
4
2
0.4
y
9
 
①實(shí)驗(yàn)1從開始到反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),v(SO2)表示的反應(yīng)速率為       , 表中y ﹦      。
②T1                 T2 ,(選填“>”、“<”或“="”)," 實(shí)驗(yàn)2中達(dá)平衡時(shí) O2的轉(zhuǎn)化率為                。
(3)尾氣SO2用NaOH溶液吸收后會(huì)生成Na2SO3。現(xiàn)有常溫下0.1 mol/L Na2SO3溶液,實(shí)驗(yàn)測定其pH約為8,完成下列問題:
① 該溶液中c(Na+)與 c(OH)之比為                                        。
② 該溶液中c(OH-)= c(H+)+              +               (用溶液中所含微粒的濃度表示)。
③ 當(dāng)向該溶液中加入少量NaOH固體時(shí),c(SO32)                , 水的離子積Kw                     。(選填“增大”、“減小”或“不變”)
(4)如果用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列各溶液分別來吸收SO2,則理論吸收量由多到少的順序是                                               。
A. Na2CO3           B. Ba(NO3)2             C.Na2S         D.酸性KMnO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(1)火山噴發(fā)所產(chǎn)生的硫黃可用于生產(chǎn)重要的化工原料硫酸。某企業(yè)用如圖所示的工藝流程生產(chǎn)硫酸。

請回答下列問題:
①為充分利用反應(yīng)放出的熱量,接觸室中應(yīng)安裝             (填設(shè)備名稱)。吸收塔中填充有許多瓷管,其作用是                         
②為使硫黃充分燃燒,經(jīng)流量計(jì)1通入燃燒室的氧氣過量50%。為提高SO2轉(zhuǎn)化率,經(jīng)流量計(jì)2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時(shí)理論需氧量的2.5倍,則生產(chǎn)過程中流經(jīng)流量計(jì)1和流量計(jì)2的空氣體積比應(yīng)為       。假設(shè)接觸室中SO2的轉(zhuǎn)化率為95%,b管排出的尾氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為       。(空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)按0.2計(jì)),該尾氣的處理方法是                                                     _。
③與以硫鐵礦為原料的生產(chǎn)工藝相比,該工藝的特點(diǎn)是       (可多選)。
A.耗氧量減少
B.二氧化硫的轉(zhuǎn)化率提高
C.產(chǎn)生的廢氣減少
D.不需要使用催化劑
(2)硫酸的用途非常廣泛,可應(yīng)用于下列哪些方面       (可多選)。
A.橡膠的硫化
B.表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成
C.鉛蓄電池的生產(chǎn)
D.過磷酸鈣的制備
(3)礦物燃料的燃燒是產(chǎn)生大氣中SO2的主要原因之一。在燃煤中加入適量的石灰石,可有效減少煤燃燒時(shí)SO2的排放,請寫出此脫硫過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                                                                                                               。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

SO2是一種重要的化工原料,也是一種環(huán)境污染物。
(1)SO2可用于工業(yè)制Br2過程中吸收潮濕空氣中的Br2,反應(yīng)的離子方程式是     
(2)直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨,危害環(huán)境。用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng):       。
(3)工業(yè)上用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2。將煙氣通入1.0 mol?L-1的Na2SO3溶液,溶液pH不斷減小。當(dāng)溶液pH約為6時(shí),吸收SO2的能力顯著下降,應(yīng)更換吸收劑。
①此時(shí)溶液中c(SO32-)的濃度是0.2 mol?L-1,則溶液中c(HSO3-)是_________mol?L-1,由此說明NaHSO3溶液顯       性,用化學(xué)平衡原理解釋:         。
②向pH約為6的吸收劑中通入足量的O2,可將其中的NaHSO3轉(zhuǎn)化為兩種物質(zhì),反應(yīng)的化學(xué)方程式是      

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