CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。
（1）下列關(guān)于CO2的說法正確的是（填序號）_________。
①減少化石燃料的使用，充分利用太陽能、風能等清潔能源可有效降低大氣中CO2的含量
②植樹造林，增大植被面積可以有效降低大氣中CO2的含量
③二氧化硫、氮氧化物、二氧化碳、懸浮微粒的含量都是空氣質(zhì)量日報的內(nèi)容
④空氣中CO2的含量過高會導(dǎo)致酸雨的形成
（2）下列措施不能減少二氧化碳排放的是（填序號） _________。
①利用太陽能制氫
②關(guān)停小火電企業(yè)
③舉行“地球一小時”熄燈活動
④推廣使用煤液化技術(shù)
（3）下列反應(yīng)不產(chǎn)生溫室氣體的是（填序號）_________。
①用純堿制玻璃                           ②用煤炭作燃料
③用鐵礦石煉鐵                           ④用氨制碳酸銨
（4）目前，關(guān)于二氧化碳是否為大氣污染物有不同的觀點。認為“二氧化碳不是大氣污染物”的理由是（填序號）_________。
①二氧化碳是重要的化工原料
②二氧化碳是植物光合作用的必備原料
③二氧化碳是無色、無味、無毒的氣體
④除二氧化碳以外，甲烷、一氧化二氮等也是溫室氣體

（1）①、②    （2）④    （3）④   （4）②③

解析

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

濃硫酸具有以下A～F的性質(zhì)：A酸性；B高沸點難揮發(fā)；C吸水性；D脫水性；E強氧化性；F溶于水放出大量熱
(1)濃硫酸與銅共熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                             。實驗中往往有大量藍色固體析出，可見濃硫酸在該實驗中表現(xiàn)的性質(zhì)有       。(濃硫酸性質(zhì)用“A”、“B”、“C”、“D”、“E”、“F”填空，下同)
(2)實驗證明銅不能在低溫下與O2反應(yīng)，也不能與稀硫酸共熱發(fā)生反應(yīng)，但工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱的稀硫酸中并通入空氣來制備CuSO4溶液。銅屑在此狀態(tài)下被溶解的化學(xué)方程式為                     。硫酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)是                       。
(3)在過氧化氫與稀硫酸的混合溶液中加入銅片，常溫下就生成藍色溶液。寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：             。與(2)中反應(yīng)比較，反應(yīng)條件不同的原因是                       。
(4)向蔗糖晶體中滴2～3滴水，再滴入適量的濃硫酸。發(fā)現(xiàn)加水處立即變黑，黑色區(qū)不斷擴大，最后變成一塊疏松的焦炭，并伴有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。寫出產(chǎn)生有刺激氣味氣體的化學(xué)方程式：                 。該實驗中濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)有                   。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

工業(yè)制硫酸的過程中利用反應(yīng)2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H<0，將SO2轉(zhuǎn)化為SO3，尾氣SO2可用NaOH溶液進行吸收。請回答下列問題：
（1）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2 mol SO2和1mol O2發(fā)生反應(yīng)，則下列說法正確的是                   。
A．若反應(yīng)速率v (SO2) ﹦v (SO3)，則可以說明該可逆反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)
B．保持溫度和容器體積不變，充入2 mol N2，化學(xué)反應(yīng)速率加快
C．平衡后僅增大反應(yīng)物濃度，則平衡一定右移，各反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定都增大
D．平衡后移動活塞壓縮氣體，平衡時SO2、O2的百分含量減小，SO3的百分含量增大
E．平衡后升高溫度，平衡常數(shù)K增大
F．保持溫度和容器體積不變，平衡后再充入2molSO3，再次平衡時各組分濃度均比原平衡時的濃度大
（2）將一定量的SO2（g）和O2（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應(yīng)得到如下表中的兩組數(shù)據(jù)：

實驗編號
溫度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
達到平衡所需時間/min
SO2
O2
SO2
O2
1
T1
4
2
x
0.8
6
2
T2
4
2
0.4
y
9
 
①實驗1從開始到反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，v（SO2）表示的反應(yīng)速率為       ， 表中y ﹦      。
②T1                 T2 ,(選填“>”、“<”或“="”)," 實驗2中達平衡時 O2的轉(zhuǎn)化率為                。
（3）尾氣SO2用NaOH溶液吸收后會生成Na2SO3�，F(xiàn)有常溫下0.1 mol/L Na2SO3溶液，實驗測定其pH約為8，完成下列問題：
① 該溶液中c(Na+)與 c(OH－)之比為                                        。
② 該溶液中c(OH-)= c(H+)+              +               （用溶液中所含微粒的濃度表示）。
③ 當向該溶液中加入少量NaOH固體時，c(SO32－)                , 水的離子積Kw                     。（選填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）如果用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列各溶液分別來吸收SO2，則理論吸收量由多到少的順序是                                               。
A． Na2CO3           B． Ba(NO3)2             C．Na2S         D．酸性KMnO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（1）火山噴發(fā)所產(chǎn)生的硫黃可用于生產(chǎn)重要的化工原料硫酸。某企業(yè)用如圖所示的工藝流程生產(chǎn)硫酸。

請回答下列問題：
①為充分利用反應(yīng)放出的熱量，接觸室中應(yīng)安裝             （填設(shè)備名稱）。吸收塔中填充有許多瓷管，其作用是                         。
②為使硫黃充分燃燒，經(jīng)流量計1通入燃燒室的氧氣過量50%。為提高SO2轉(zhuǎn)化率，經(jīng)流量計2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時理論需氧量的2.5倍，則生產(chǎn)過程中流經(jīng)流量計1和流量計2的空氣體積比應(yīng)為       。假設(shè)接觸室中SO2的轉(zhuǎn)化率為95%，b管排出的尾氣中二氧化硫的體積分數(shù)為       。（空氣中氧氣的體積分數(shù)按0.2計），該尾氣的處理方法是                                                     _。
③與以硫鐵礦為原料的生產(chǎn)工藝相比，該工藝的特點是       （可多選）。
A．耗氧量減少
B．二氧化硫的轉(zhuǎn)化率提高
C．產(chǎn)生的廢氣減少
D．不需要使用催化劑
（2）硫酸的用途非常廣泛，可應(yīng)用于下列哪些方面       （可多選）。
A．橡膠的硫化
B．表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成
C．鉛蓄電池的生產(chǎn)
D．過磷酸鈣的制備
（3）礦物燃料的燃燒是產(chǎn)生大氣中SO2的主要原因之一。在燃煤中加入適量的石灰石，可有效減少煤燃燒時SO2的排放，請寫出此脫硫過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                                                                                                               。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

白玉的化學(xué)式可用CaxMgySipO22(OH)2表示（也可用Ca、Mg、Si、H的氧化物表示）。
（1）取8.l0g白玉粉末灼燒至恒重，固體減少了0.18g，則白玉的摩爾質(zhì)量為______。
（2）另取4.05g白玉粉末加入l mol/L的鹽酸l00mL中充分溶解，最終得不溶氧化物2. 40g.過濾，將濾液和洗滌液合并后往其中加入足量的鐵屑，得到氣體336mL(標準狀況下).則
①p=_________；
②白玉的化學(xué)式（用氧化物的形式）表示為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

氨氣是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品，也是一種重要的化工原料。為研究氨氣的制備及性質(zhì)，某學(xué)習小組進行了下面的探究活動：
(1)實驗室中往往采用熟石灰與氯化銨制備氨氣，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件)___________________________________________________________。

(2)實驗室中還可以采用如圖1裝置(略去了夾持裝置)和藥品快速制備氨氣：
①甲同學(xué)不明白該方法中制備氨氣的原理，于是學(xué)習小組內(nèi)成員展開了討論，得出了下面的結(jié)論，其中不正確的是________(填字母序號)。
a．氨水中的NH3·H2O分解
b．氨水中存在可逆反應(yīng)：NH3·H2ONH4+＋OH－，NaOH晶體使該可逆反應(yīng)的平衡向左移動
c．反應(yīng)原理與銨鹽、熟石灰制備氨氣的反應(yīng)原理相同
d．NaOH溶于水放出熱量，使NH3·H2O分解
②乙同學(xué)取質(zhì)量分數(shù)為34%的0.89 g·mL－1的濃氨水10 mL，用過量的NaOH與之混合，然后用500 mL的燒瓶收集氨氣。請你計算最多可收集滿標準狀況下的氨氣________個燒瓶。
(3)丙同學(xué)進行氨氣的噴泉實驗探究。
①收集氨氣時需要用干燥劑干燥，如圖2，裝置B中盛裝的干燥劑是________。
②該同學(xué)利用圖3裝置，成功地完成了噴泉實驗。請你簡要地寫出該同學(xué)操作的正確方法：__________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

硝酸銨是含氮量較高的化肥，生產(chǎn)流程如下（產(chǎn)物水均已略去）：

（1）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為3NO2＋H2O = 2HNO3＋NO，該反應(yīng)的氧化劑為__________，還原劑為__________。
（2）補充并配平反應(yīng)②的化學(xué)方程式：____NH3  ＋___O2____NO+ ________
（3）化學(xué)反應(yīng)_______(填序號)是非氧化還原反應(yīng)，離子方程式為_________________
（4）有人設(shè)計了一個反應(yīng)來制備硝酸NO2+NH3 — HNO3+H2O（未配平），你認為該反應(yīng)     （填“能”或“不能”）發(fā)生，理由是______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

SO2是一種重要的化工原料，也是一種環(huán)境污染物。
（1）SO2可用于工業(yè)制Br2過程中吸收潮濕空氣中的Br2，反應(yīng)的離子方程式是    　。
（2）直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng)：       。
（3）工業(yè)上用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2。將煙氣通入1.0 mol?L-1的Na2SO3溶液，溶液pH不斷減小。當溶液pH約為6時，吸收SO2的能力顯著下降，應(yīng)更換吸收劑。
①此時溶液中c(SO32-)的濃度是0.2 mol?L-1，則溶液中c(HSO3-)是_________mol?L-1，由此說明NaHSO3溶液顯       性，用化學(xué)平衡原理解釋：         。
②向pH約為6的吸收劑中通入足量的O2，可將其中的NaHSO3轉(zhuǎn)化為兩種物質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是      。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為進行物質(zhì)性質(zhì)的探究，用維持燒瓶內(nèi)壓強與分液漏斗內(nèi)壓強相等，使液體能順利滴下
下圖所示裝置進行實驗。請回答下列問題：（加熱及固定裝置已略去）

（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為           
（2）裝置C 中的試劑是       （ 填序號）．
A．氫氧化鈉溶液         B． 酸性高錳酸鉀溶液        C．亞硫酸氫鈉溶液
發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為  ，其說明了SO2具有   ，該實驗操作的名稱是        。
（3）在上述實驗中，能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現(xiàn)象是         
（4）B中的溶液無明顯現(xiàn)象，當?shù)渭勇人畷r有白色沉淀，寫出SO2表現(xiàn)還原性并生成白色沉淀的總離子方程式為          

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