Question

3．（1）肼（N₂H₄）和NO₂是一種雙組分火箭推進劑．兩種物質混合發(fā)生反應生成N₂和H₂O（g），已知8g氣體肼在上述反應中放出142kJ熱量，其熱化學方程式為2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1136KL/mol．
（2）0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，其熱化學反應方程式為B₂H₆（g）+3O₂（g）=B₂O₃（g）+3H₂O（l）；△H=-2165KJ/mol；
又知H₂O（l）?H₂O（g）；△H=+44kJ/mol，則11.2L（標準狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時，放出的熱量是1016.5 kJ．

Answer 1

分析 （1）根據8g肼燃燒放熱142KJ，求出1mol肼燃燒放熱多少，再書寫熱化學方程式，書寫熱化學方程式時，注意物質的狀態(tài)、△H的值與化學計量數的對應；
（2）首先據0.3mol乙硼烷燃燒放熱649.1KJ，計算出1mol乙硼烷燃燒放熱多少，再書寫熱化學方程式；第二問中，注意11.2L乙硼烷燃燒生成水的物質的量．

解答 解（1）8gN₂H₄的物質的量為$\frac{8g}{32g•mo{l}^{-1}}$=0.25mol，則1molN₂H₄反應放出的熱量為$\frac{1mol}{0.25mol}$=568KJ，其熱化學方程式為：
2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1136KL/mol，故答案為：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1136KL/mol；
（2）0.3mol的氣態(tài)乙硼烷燃燒放出的熱量為649.5KJ，則1mol氣態(tài)乙硼烷燃燒放出的熱量為$\frac{1mol}{0.3mol}$=2165KJ，則其熱化學方程式為：
B₂H₆（g）+3O₂（g）=B₂O₃（g）+3H₂O（l）；△H=-2165KJ/mol，標準狀況下11.2L乙硼烷為0.5mol，完全燃燒生成1.5mol液態(tài)水放熱2165KJ÷2=1082.5KJ，又知H₂O（l）?H₂O（g）；△H=+44kJ/mol，則1.5mol液態(tài)水變?yōu)樗�蒸氣需吸�?.5mol×44KJ/mol=66KJ，則放熱1082.5KJ-66KJ=1016.5KJ，故答案為：B₂H₆（g）+3O₂（g）=B₂O₃（g）+3H₂O（l）；△H=-2165KJ/mol；1016.5．

點評 本題考查了熱化學方程式的書寫，結合蓋斯定律，注意注意物質的狀態(tài)、△H的值與化學計量數的對應．