精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
6.下表為元素周期表的一部分,a、b、c…為部分元素.回答下列問題:
a
fhi
bej
cdgk
l
(1)請寫出上述元素d3+的核外電子排布式1s222s2p63s23p63d5
(2)請寫出j的單質與a、h形成的化合物發(fā)生反應的化學方程式Cl2+H2O=HCl+HClO;
(3)請比較b、e、j三種元素的電負性由大到小的順序Cl>Al>Mg(寫元素符號);此三種元素的第一電離能由大到小的順序Cl>Mg>Al(寫元素符號);
(4)g、e兩種元素的最高價氧化物對應的水合物的化學性質相似,請寫出e元素最高價氧化物對應的水合物與a、c、h三種元素形成的化合物反應的離子方程式Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;
(5)j、k、l三種元素之間能以原子個數(shù)比1:1兩兩形成互化物,這些互化物的性質類似于這些元素單質的性質.請寫出k、l的互化物的電子式,它是由δ鍵(根據(jù)原子軌道的重疊程度填寫)形成的共價化合物(填“離子”或“共價”).

分析 由元素在周期表中的位置可知,a為H,b為Mg,c為K,d為Fe,e為Al,f為C,g為Ge,h為O,i為F,j為Cl,k為Br,l為I.
(1)Fe元素原子核外電子數(shù)為26,失去3個電子形成Fe3+,根據(jù)能量最低原理原理書寫;
(2)a、h形成的化合物為H2O,氯氣與水反應生成HCl與HClO;
(3)同周期自左而右元素電負性增大;同周期隨原子序數(shù)增大,第一電離能呈增大趨勢,但Mg元素原子3s能級容納2個電子,為全滿穩(wěn)定狀態(tài),能量較低,第一電離能高于同周期相鄰元素;
(4)e元素的最高價氧化物對應水化物為Al(OH)3,a、c、h三種元素形成的化合物為KOH,二者反應生成偏鋁酸鉀與水;
(5)k、l形成的互化物BrI,是共價化合物,原子之間形成1對共用電子對,原子軌道的重疊程度:共價鍵分為δ和π鍵,成鍵原子間只能形成一個δ鍵,因此它們是由δ鍵形成的共價化合物.

解答 解:由元素在周期表中的位置可知,a為H,b為Mg,c為K,d為Fe,e為Al,f為C,g為Ge,h為O,i為F,j為Cl,k為Br,l為I.
(1)Fe元素原子核外電子數(shù)為26,失去3個電子形成Fe3+,則Fe3+的核外電子排布式的1s222s2p63s23p63d5,
故答案為:1s222s2p63s23p63d5
(2)a、h形成的化合物為H2O,氯氣與水反應生成HCl與HClO,反應方程式為:Cl2+H2O=HCl+HClO,
故答案為:Cl2+H2O=HCl+HClO;
(3)同周期自左而右元素電負性增大,故電負性:Cl>Al>Mg;
同周期隨原子序數(shù)增大,第一電離能呈增大趨勢,但Mg元素原子3s能級容納2個電子,為全滿穩(wěn)定狀態(tài),能量較低,第一電離能高于同周期相鄰元素,故第一電離能:Cl>Mg>Al,
故答案為:Cl>Al>Mg;Cl>Mg>Al;
(4)e元素的最高價氧化物對應水化物為Al(OH)3,a、c、h三種元素形成的化合物為KOH,二者反應生成偏鋁酸鉀與水,反應離子方程式為:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,故答案為:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;
(5)k、l形成的互化物BrI,是共價化合物,所以電子式:,原子軌道的重疊程度:共價鍵分為δ和π鍵,成鍵原子間只能形成一個δ鍵,因此它們是由δ鍵形成的共價化合物,
故答案為:;δ;共價.

點評 本題考查元素周期表與元素周期律、核外電子排布、化學鍵等,難度不大,注意同周期第一電離能異常情況.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.下列指定的微粒的個數(shù)比為2:1的是(  )
A.BaO2(過氧化鋇)固體中的陽離子和陰離子
B.${\;}_{1}^{2}$H中的中子和質子
C.NaHCO3中的陽離子和陰離子
D.4Be2+中的質子和電子

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

17.中學常見的某反應的化學方程式為A+B→C+D+H2O(未配平,反應條件略去).請回答下列有關問題:
(1)若A是鐵,B是稀硝酸(過量),且A可溶于C溶液中.則A與C反應的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+
(2)若C、D均為氣體,且都能使澄清石灰水變渾濁,則上述反應的化學方程式為C+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O.
(3)若C是無色刺激性氣味的氣體,其水溶液呈弱堿性.寫出上述反應的化學方程式2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaCl+2NH3↑+2H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.下列關于物質性質變化的比較,不正確的是(  )
A.酸性強弱:H2SiO3<H2CO3<HNO3B.原子半徑大。篘a>S>O
C.堿性強弱:KOH>NaOH>LiOHD.非金屬性強弱:I>Cl>F

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.取3.86g已存放了較長時間的Na2SO3粉末(可能含有氧化產物Na2SO4),向其中加入某濃度的硫酸20ml,加熱使產生的氣體全部逸出,并用濃硫酸干燥后測定該氣體在標準狀況下體積為560ml,然后在溶液中逐漸加入0.5mol/L氫氧化鋇溶液50ml,溶液中產生了沉淀,此時溶液的pH=7,求
(1)原Na2SO3的純度
(2)所用硫酸的物質的量濃度
(3)在pH=7的溶液中,至少需要再滴加Ba(OH)2溶液多少毫升時,產生的沉淀不再增加?

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.現(xiàn)有短周期的三種元素X、Y、Z,原子序數(shù)依次變小,原子核外電子層數(shù)之和為5.X元素原子最外層上的電子數(shù)是Y元素原子最外層與Z元素原子最外層電子數(shù)之和;Y元素最外層上電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,X和Z可以形成XZ3型化合物,請回答問題:
(1)X的名稱氮、,Y的名稱碳,Z的名稱氫.
(2)XZ3的化學式為NH3,電子式為,分子間存在氫鍵.
(3)X最高價氧化物對應水化物的濃溶液與紅熱的Y單質反應的化學方程式為4HNO3(濃)+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+CO2↑+2H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是:
①CH3OH(g)+H2O(g)═CO2(g)+3H2(g)△H=+49.0kJ•mol-1
②CH3OH(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO2(g)+2H2(g)△H=-192.9kJ•mol-1
下列說法正確的是(  )
A.CH3OH的燃燒熱為192.9 kJ•mol-1
B.
反應①中的能量變化如圖所示
C.CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量
D.根據(jù)②推知反應CH3OH(l)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO2(g)+2H2(g)的△H>-192.9 kJ•mol-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.有關氨的說法不正確的是( 。
A.NH3是4核10電子的分子,三角錐形,具有還原性
B.NH3極易溶于水,可做噴泉實驗;氨氣易液化,液氨可用作制冷劑
C.氨氣是非電解質,氨水是電解質
D.氨分子中氮原子最外層電子數(shù)為8

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.常溫下,下列水溶液pH<7的是( 。
A.Na2CO3B.NH4ClC.NaClD.Na2SO4

查看答案和解析>>

同步練習冊答案