A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大。A和E最外層電子數(shù)相同,短周期主族元素的原子中,E原子的半徑最大;B、C和F在周期表中相鄰,B、C同周期,C、F同主族,F(xiàn)原子的質(zhì)子數(shù)是C原子質(zhì)子數(shù)的2倍;A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物X和Y(相對分子質(zhì)量X<Y);D形成的分子為雙原子分子;卮饐栴}:
(1)D元素的名稱為       ,F(xiàn)形成的離子的結(jié)構(gòu)示意圖為                  。
(2)寫出液態(tài)化合物Y的一種用途                                        
(3)用某種金屬易拉罐與A、C、E組成的化合物的水溶液反應(yīng),產(chǎn)生的氣體可充填氣球,請寫出該反應(yīng)的離子方程式                                     ,使用這種氣球存在的隱患是                                            。
(4)P和Q兩種物質(zhì)都是由A、C、E、F四種元素組成的鹽,其水溶液都顯酸性,等物質(zhì)的量的P和Q恰好完全反應(yīng)。寫出該反應(yīng)的離子方程式:                               。
(5)A、B、G三種元素兩兩組合形成的化合物在空氣中相遇形成白煙,反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                             

(1)氟  
(2)一定濃度的H2O2溶液作消毒劑
(3)2Al+2OH+2H2O=2AlO2-+3H2↑  易燃、易爆
(4)H+HSO3-=SO2↑+H2O
(5)NH3+HCl=NH4Cl

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

A、B、C、D代表元素周期表中4種元素,請完成下列問題
(1)A元素的基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子,次外層有2個電子,該元素氫化物比同族元素氫化物熔沸點高的原因是                ;第一電離能比后面一號元素大的原因是                     
(2)B元素與氧元素形成的一種化合物是含有4個原子18個電子的分子,該化合物的電子式為     ,若向該化合物的稀溶液中加入少量二氧化錳,有無色氣體產(chǎn)生,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為              
(3)C元素的正三價離子的 3d軌道為半充滿狀態(tài),C元素的符號為       ,在同期表中位于     周期        族,原子結(jié)構(gòu)示意圖為                 
(4)D元素位于元素周期表第四周期第ⅠB族,其基態(tài)原子的電子排布式為          

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

、、、中;
(1)                       互為同位素
(2)                       的質(zhì)量數(shù)相等,但不能互稱為同位素
(3)                         的中子數(shù)相等,但質(zhì)子數(shù)不相等,所以不是同一種元素.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

下圖是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑩中元素,填寫下列空格:
(1)在這10種元素中,非金屬性最強的是          (填序號);
(2)元素②⑧⑨以原子個數(shù)比1:1:1形成的化合物的結(jié)構(gòu)式為             ,元素②與⑨形成的18e化合物的電子式                   ;
(3)②⑨⑩三種元素形成的化合物M中原子個數(shù)比為3:4:2,電子總數(shù)為42,M中含有的化學(xué)鍵類型有                          ;
(4)比較元素⑦⑧形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:      (用化學(xué)式表示)
(5)元素⑤的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式                     。
(6)元素④和③形成的化合物屬于      化合物,用電子式表示其形成過程                。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,已知A、B、E 3種原子最外層共有11個電子,且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水,C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4,D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。
(1)寫出下列元素符號:
A              ,B            ,C           ,D          ,E            
(2)A與E兩元素可形成化合物,用電子式表示其化合物的形成過程:           。
(3)寫出A、B兩元素最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式:                      。
(4)比較C、D的最高價氧化物的水化物的酸性:(用化學(xué)式表示)                  。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

有A、B、C、D四種元素,A和B兩種元素的原子各有兩個電子層;C、D兩元素的原子各有三個電子層。A和B能化合生成無色無味的氣體AB2,C和D能化合生成C2D,B和D是同族元素,B離子和C離子核外電子數(shù)相同。
(1)這四種元素分別是:A     ,B     ,C     ,D     。 
(2)用電子式表示C和D形成化合物的過程:           。 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

X、Y、Z、L、M、N六種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素,M是短周期原子半徑最大的元素,N是地殼中含量最高的金屬元素。
用化學(xué)用語回答下列問題:
(1) M在元素周期表中的位置為               ;六種元素的原子半徑從大到小的順序是                    
(2)Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3構(gòu)成分子A, A的電子式為           ,Y、L兩元素按原子數(shù)目比l∶2構(gòu)成分子B,B中所含的化學(xué)鍵類型為          。
(3)硒(se)是人體必需的微量元素,已知非金屬性:34Se<L。請結(jié)合原子結(jié)構(gòu)解釋原因                 
(4)用Y、L、M構(gòu)成的正鹽溶液可以清除油污,請結(jié)合離子方程式以及必要的文字解釋原因                                   
(5)用石墨作電極,NCl3溶液作電解液進行電解,生成難溶物R,R受熱分解生成化合物Q。寫出電解熔融Q制取N的電極方程式:陽極:         ;陰極:            。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(1)某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍,其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍,該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是       
(2)已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為:,試回答:
①當(dāng)x-y=10時,該粒子為       (填“原子”“陽離子”或“陰離子”)。
②當(dāng)y=8時,粒子可能為(填名稱)        、              、       、       。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

A、B、C、D是常見的短周期元素,根據(jù)有關(guān)信息,按要求回答問題:
信息①:A、B、C、D原子序數(shù)依次增大,且原子核外最外層電子數(shù)均不少于2;
(1)根據(jù)信息①:A一定不是         (填序號);
A.氫      B. 碳      C.氧       D.硫
信息②:上述四種元素的單質(zhì)常溫下均為固體,其最高價氧化物中有兩種能溶于稀硫酸,三種能溶于濃氫氧化鈉溶液;
(2)這四種元素中是否可能有一種是鋁元素         (填“可能”或“不可能”);
信息③:A與D同主族,工業(yè)上常用A高溫下還原DO2制取D;
(3)A與DO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                ;
信息④:向上述四種元素的單質(zhì)組成的混合物中加入足量鹽酸溶液,固體部分溶解,過濾后向濾液中加入過量的燒堿溶液,最終溶液中析出白色沉淀;
(4)白色沉淀物的化學(xué)式為            

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