下表是元素周期表主族元素的一部分,短周期元素X的最高正化合價(jià)是+5,Y的單質(zhì)
可在空氣中燃燒。
W | X | Y |
| | Z |
編號 | 性質(zhì)推測 | 化學(xué)方程式 |
示例 | 氧化性 | H2ZO3+4HI=Z↓+2I2+3H2O |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(16分)X、Y、Z、W是常見的四種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大。其相關(guān)信息如下表:
元素 | 相關(guān)信息 |
X | X的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn |
Y | Y是空氣中含量最高的元素 |
Z | Z是地殼中含量最高的金屬元素 |
W | W的單質(zhì)是常見的半導(dǎo)體材料 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。
試回答下列問題
(1)元素“O”在周期表中的位置是 。
(2)畫出“c”的簡化電子排布式 。
(3)第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)大小順序的柱形圖如上,其中序列“1”代表 (填字母)。
(4)b、c、d、e、f的氫化物的沸點(diǎn)(℃)直角坐標(biāo)圖如右,序列“5”氫化物的化學(xué)式為: ;序列“1”氫化物的電子式為: 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
在、、、、、中;
(1) 和 互為同位素
(2) 和 的質(zhì)量數(shù)相等,但不能互稱為同位素
(3) 和 的中子數(shù)相等,但質(zhì)子數(shù)不相等,所以不是同一種元素.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
A是有機(jī)羧酸鹽,B、C、D是常見化合物; A、B、C、D焰色反應(yīng)呈黃色,水溶液均呈堿性,其中B的堿性最強(qiáng)。X、Y是最常見的氧化物且與人體、生命息息相關(guān),它們的晶體類型相同。A與B等物質(zhì)的量反應(yīng)生成D和一種氣體單質(zhì);C受熱分解得到Y(jié)、D和X;B與C反應(yīng)生成D和X。E由兩種元素組成,式量為83,將E投入X中得到B和氣體Z,Z在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g·L-1。
(1)A的化學(xué)式是 。Y的電子式是 。
(2)X的沸點(diǎn)比同主族同類型物質(zhì)要高,原因是 。
(3)寫出E與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
(4)寫出在D的飽和溶液中不斷通Y析出C的離子方程式 。
(5)A的一個(gè)重要應(yīng)用是根據(jù)2A →P +H2↑得到P,P溶液中的陰離子通常用CaCl2使之沉淀,當(dāng)它完全沉淀時(shí),溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度至少為 。
(沉淀Ksp=2.3×10-9,當(dāng)溶液中離子濃度≤10-5mol·L-1,即可認(rèn)為完全沉淀)
(6)實(shí)驗(yàn)室常用P與足量HCl反應(yīng)所得的有機(jī)物在濃硫酸條件下共熱分解制某還原性氣體,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明分解產(chǎn)物中還原性氣體的存在 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
下圖是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑩中元素,填寫下列空格:
(1)在這10種元素中,非金屬性最強(qiáng)的是 (填序號);
(2)元素②⑧⑨以原子個(gè)數(shù)比1:1:1形成的化合物的結(jié)構(gòu)式為 ,元素②與⑨形成的18e-化合物的電子式 ;
(3)②⑨⑩三種元素形成的化合物M中原子個(gè)數(shù)比為3:4:2,電子總數(shù)為42,M中含有的化學(xué)鍵類型有 ;
(4)比較元素⑦⑧形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性: > (用化學(xué)式表示)
(5)元素⑤的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式 。
(6)元素④和③形成的化合物屬于 化合物,用電子式表示其形成過程 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,已知A、B、E 3種原子最外層共有11個(gè)電子,且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水,C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4,D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。
(1)寫出下列元素符號:
A ,B ,C ,D ,E
(2)A與E兩元素可形成化合物,用電子式表示其化合物的形成過程: 。
(3)寫出A、B兩元素最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式: 。
(4)比較C、D的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性:(用化學(xué)式表示) 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
X、Y、Z、L、M、N六種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素,M是短周期原子半徑最大的元素,N是地殼中含量最高的金屬元素。
用化學(xué)用語回答下列問題:
(1) M在元素周期表中的位置為 ;六種元素的原子半徑從大到小的順序是
(2)Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3構(gòu)成分子A, A的電子式為 ,Y、L兩元素按原子數(shù)目比l∶2構(gòu)成分子B,B中所含的化學(xué)鍵類型為 。
(3)硒(se)是人體必需的微量元素,已知非金屬性:34Se<L。請結(jié)合原子結(jié)構(gòu)解釋原因 。
(4)用Y、L、M構(gòu)成的正鹽溶液可以清除油污,請結(jié)合離子方程式以及必要的文字解釋原因 。
(5)用石墨作電極,NCl3溶液作電解液進(jìn)行電解,生成難溶物R,R受熱分解生成化合物Q。寫出電解熔融Q制取N的電極方程式:陽極: ;陰極: 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
根據(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)(單位:kJ·mol-1),回答下面問題。
元素代號 | I1 | I2 | I3 | I4 |
Q | 2 080 | 4 000 | 6 100 | 9 400 |
R | 500 | 4 600 | 6 900 | 9 500 |
S | 740 | 1 500 | 7 700 | 10 500 |
T | 580 | 1 800 | 2 700 | 11 600 |
U | 420 | 3 100 | 4 400 | 5 900 |
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