下表是元素周期表的一部分,請(qǐng)回答有關(guān)問題:

  族
周期 
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 


 

 
3
 


 
 



4

 
 
 
 
 

 
 
(1)表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為     。 
(2)表中能形成兩性氫氧化物的元素是    (用元素符號(hào)表示),寫出該元素的單質(zhì)與⑨最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式 _______________________。 
(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案:比較⑦與⑩單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱,請(qǐng)將方案填入下表。
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論
 
 
 

(1) (1分)
(2)Al(1分) 2Al+2KOH+2H2O2KAlO2+3H2↑(3分)
(3)(4分)

實(shí)驗(yàn)步驟(2分)
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論(2分)
將少量氯水加入盛有溴化鈉溶液的試管中,振蕩后,加入少量四氯化碳,振蕩
若加入氯水后溶液呈黃色,加入少量四氯化碳后,四氯化碳層呈橙紅色,證明單質(zhì)氯比單質(zhì)溴氧化性強(qiáng)
 

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(12分)【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】短周期元素A、B、C、D,A元素的原子最外層電子排布式為ms1,B元素的原子價(jià)電子排布式為ns2 np2,C元素位于第二周期且原子中p亞層與所有s亞層電子總數(shù)相等,D元素原子的L層的p亞層中有3個(gè)未成對(duì)電子。
(1)C元素原子基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布式          ,若A元素為非金屬元素.A與C形成的化合物中的共價(jià)鍵屬于         鍵(填“”或“”)。
(2)當(dāng)n=2時(shí).B的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的分子構(gòu)型為          ,中心原子的雜化方式為        ,BC2屬于        分子(填“極性”或“非極性”),當(dāng)n=3時(shí),B與C形成的晶體屬于____      晶體;
(3)若A元素的原子最外層電子排布為2s1,B元素的原子價(jià)電子排布為3s23p2,A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?u>          (填元素符號(hào))。
(4)下圖為C元素與鈦鈣元素形成的某晶體結(jié)構(gòu)中的最小重復(fù)單元,該晶體中每個(gè)鈦原子周圍與它最近且距離相等的鈣離子有         個(gè),該晶體的化學(xué)式為           。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

A是有機(jī)羧酸鹽,B、C、D是常見化合物; A、B、C、D焰色反應(yīng)呈黃色,水溶液均呈堿性,其中B的堿性最強(qiáng)。X、Y是最常見的氧化物且與人體、生命息息相關(guān),它們的晶體類型相同。A與B等物質(zhì)的量反應(yīng)生成D和一種氣體單質(zhì);C受熱分解得到Y(jié)、D和X;B與C反應(yīng)生成D和X。E由兩種元素組成,式量為83,將E投入X中得到B和氣體Z,Z在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g·L-1。
(1)A的化學(xué)式是              。Y的電子式是               。
(2)X的沸點(diǎn)比同主族同類型物質(zhì)要高,原因是                。
(3)寫出E與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式           
(4)寫出在D的飽和溶液中不斷通Y析出C的離子方程式                    。
(5)A的一個(gè)重要應(yīng)用是根據(jù)2A →P +H2↑得到P,P溶液中的陰離子通常用CaCl2使之沉淀,當(dāng)它完全沉淀時(shí),溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度至少為         
(沉淀Ksp=2.3×10-9,當(dāng)溶液中離子濃度≤10-5mol·L-1,即可認(rèn)為完全沉淀)
(6)實(shí)驗(yàn)室常用P與足量HCl反應(yīng)所得的有機(jī)物在濃硫酸條件下共熱分解制某還原性氣體,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明分解產(chǎn)物中還原性氣體的存在                          。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,已知A、B、E 3種原子最外層共有11個(gè)電子,且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水,C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4,D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。
(1)寫出下列元素符號(hào):
A              ,B            ,C           ,D          ,E            
(2)A與E兩元素可形成化合物,用電子式表示其化合物的形成過程:           。
(3)寫出A、B兩元素最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式:                      。
(4)比較C、D的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性:(用化學(xué)式表示)                  。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

A、B、C、D四種元素,它們?cè)拥暮穗姾蓴?shù)均小于18,且依次遞增。A原子核內(nèi)僅有1個(gè)質(zhì)子,B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等,A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等,D原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。試推斷它們各是什么元素,并寫出其元素名稱與符號(hào)。
A   ;B   ;C   ;D   。 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

X、Y、Z、L、M、N六種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素,M是短周期原子半徑最大的元素,N是地殼中含量最高的金屬元素。
用化學(xué)用語回答下列問題:
(1) M在元素周期表中的位置為               ;六種元素的原子半徑從大到小的順序是                    
(2)Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3構(gòu)成分子A, A的電子式為           ,Y、L兩元素按原子數(shù)目比l∶2構(gòu)成分子B,B中所含的化學(xué)鍵類型為          。
(3)硒(se)是人體必需的微量元素,已知非金屬性:34Se<L。請(qǐng)結(jié)合原子結(jié)構(gòu)解釋原因                 。
(4)用Y、L、M構(gòu)成的正鹽溶液可以清除油污,請(qǐng)結(jié)合離子方程式以及必要的文字解釋原因                                   。
(5)用石墨作電極,NCl3溶液作電解液進(jìn)行電解,生成難溶物R,R受熱分解生成化合物Q。寫出電解熔融Q制取N的電極方程式:陽極:         ;陰極:            。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(1)圖1為元素X的前五級(jí)電離能的數(shù)值示意圖。已知X的原子序數(shù)<20,請(qǐng)寫出X基態(tài)原子的核外電子排布式       
(2)A、B、C、D、E、F、G、H八種短周期元素,其單質(zhì)的沸點(diǎn)如圖2所示。

請(qǐng)回答:
①上述元素中,某些元素的常見單質(zhì)所形成的晶體為分子晶體,這些單質(zhì)分子中既含有σ鍵又含有π鍵的是       (填化學(xué)式)。
②已知D、F、G三種元素的離子具有跟E相同的電子層結(jié)構(gòu),則B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?用相關(guān)元素符號(hào)表示)       。
③已知H的電負(fù)性為1.5,而氯元素的電負(fù)性為3.0,二者形成的化合物極易水解,且易升華。據(jù)此推測(cè)該化合物的化學(xué)鍵類型為       。
④原子序數(shù)比A小1的元素與D元素形成的化合物的空間構(gòu)型為       ,中心原子的雜化方式為                                           。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

Ⅰ.已知A、B、C、D四種分子所含原子的數(shù)目依次為1,3,6,6,且都含有18個(gè)電子,B、C由兩種元素的原子組成,且分子中兩種原子的個(gè)數(shù)比均為1:2,D是一種有毒的有機(jī)物。
(1)組成A分子的原子的元素符號(hào)是________。
(2)從B分子的立體結(jié)構(gòu)判斷,該分子屬于________分子(填“極性”或“非極性”)。
(3)1個(gè)C分子中包含________個(gè)σ鍵。
(4)D的熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)高,其主要原因是(須指明D是何物質(zhì)):________。
Ⅱ.CO的結(jié)構(gòu)可表示為CO,N2的結(jié)構(gòu)可表示為NN。
(5)下表是兩者的鍵能數(shù)據(jù)(單位:kJ·mol-1):

 
A—B
A=B
A≡B
CO
357.7
798.9
1071.9
N2
154.9
418.4
941.7
 
結(jié)合數(shù)據(jù)說明CO比N2活潑的原因:________。
Ⅲ.Fe、Co、Ni、Cu等金屬能形成配合物與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)。
(6)基態(tài)Ni原子的核外電子排布式為________,基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布式為________。
(7)Fe(CO)5常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為-20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬于________(填晶體類型)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

a、b、c、d是四種短周期元素,a、b、c同周期,c、d同主族。a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,b與d形成的化合物的電子式為,則下列敘述中正確的是
(  )。

A.原子序數(shù):a>b>cB.d單質(zhì)最活潑
C.原子半徑:a>c>dD.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性:d>a>c

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