【題目】Ⅰ合成氨在工業(yè)上有重要用途,原料氫氣來源于天然氣。完成下列填空:

(1)天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收,產(chǎn)物為NH4HS,若恰好完全反應(yīng),則該溶液中存在____個平衡。

(2)一定條件下向NH4HS溶液中通入富氧空氣(含氧體積分?jǐn)?shù)50%),得到單質(zhì)硫并使吸收液再生,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________。當(dāng)消耗標(biāo)況下22.4升富氧空氣時,有________mol電子轉(zhuǎn)移。

(3)H2來自于天然氣:CH4(g)+ H2O(g)3H2(g)+CO(g)。如果該反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行,能說明其達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(選填編號)

aυ(H2)υ(CO)=31 b.氣體密度不再改變

cc(H2)c(CO) =31 d.氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

Ⅱ氨水是實驗室常用的弱堿。

(4)25℃時,將a mol/L氨水與0.01 mol/L鹽酸等體積混合,平衡時,溶液中c(NH4+)c(Cl),則溶液顯_____(、”)性;amol/LNH4Cla mol/L氨水等體積混合(pH7),混合溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度由大到小順序:___________

(5)25℃時CH3COOHNH3·H2O的電離常數(shù)相等,現(xiàn)向10 mL濃度為0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,在滴加過程中___________!(選填編號)

a.水的電離程度始終增大

b.正好生成CH3COONH4時,與純水中H2O的電離程度相同

c.常溫下等濃度的NH4ClCH3COONa兩溶液的pH之和為14

d.當(dāng)加入氨水的體積為10 mL時,c(NH4+)c(CH3COO)

(6)CaCl2溶液中通入CO2至飽和,無明顯現(xiàn)象,再通一定量氨氣后有白色沉淀,請用電離平衡理論解釋上述現(xiàn)象:__________________________。

【答案】4 2NH4HS+O2→2 NH3·H2O+2S↓ 2 ad c(NH4)c(Cl)c(NH3·H2O)c(OH)c(H) cd 飽和碳酸溶液中電離出的碳酸根離子很少,所以沒有沉淀,加入氨水后促進(jìn)碳酸電離,碳酸根離子濃度增大,產(chǎn)生沉淀

【解析】

Ⅰ(1)H2S電離產(chǎn)生氫離子和硫氫根離子、硫氫根離子電離產(chǎn)生氫離子和硫離子、氨水電離產(chǎn)生銨根離子和氫氧根離子、水電離產(chǎn)生氫離子的氫氧根離子;

(2)NH4HS溶液中通入富氧空氣(含氧體積分?jǐn)?shù)50%),得到單質(zhì)硫,所以反應(yīng)方程式為:2NH4HS+O2═2NH3H2O+2S↓;當(dāng)消耗標(biāo)況下22.4升富氧空氣時氧氣的體積為11.2L,所以氧氣的物質(zhì)的量為0.5mol

(3)根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時,正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度、百分含量不變,以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化,解題時要注意,選擇判斷的物理量,隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化,當(dāng)該物理量由變化到定值時,說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài);

Ⅱ(4)25℃下,平衡時溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=0.005mol/L,根據(jù)物料守恒得nNH3H2O=0.5a-0.005mol/L,根據(jù)電荷守恒得c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L,溶液呈中性;amol/LNH4Clamol/L氨水等體積混合(pH>7),說明氨水的電離為主,溶液呈堿性,所以判斷離子濃度大小關(guān)系;

(5)a.開始時,溶液的酸性逐漸減弱,水的電離程度逐漸增大,當(dāng)氨水過量后,溶液中氫氧根離子濃度逐漸增大,水的電離程度逐漸減。

b.正好生成CH3COONH4時,醋酸根和銨根離子水解對水的電離起促進(jìn)作用,所以與純水中H2O的電離程度不相同;

c.常溫下等濃度的NH4ClCH3COONa兩溶液的,水解程度相同,而氯化銨水解呈酸性,醋酸鈉水解呈堿性,所以pH之和為14;

dCH3COOHNH3H2O的電離常數(shù)相等,氨水與醋酸的濃度、體積相等時,溶液顯示中性,根據(jù)電荷守恒可知c(NH4+)=c(CH3COO-);

(6)通入一定量的NH3后使溶液呈堿性,能夠生成NH4Cl,飽和H2CO3溶液中電離產(chǎn)生的CO32-很少,因此沒有沉淀.加入氨水后,促進(jìn)H2CO3的電離,CO32-離子濃度增大,有沉淀產(chǎn)生。

(1)H2S電離產(chǎn)生氫離子和硫氫根離子、硫氫根離子電離產(chǎn)生氫離子和硫離子、氨水電離產(chǎn)生銨根離子和氫氧根離子、水電離產(chǎn)生氫離子的氫氧根離子,所以存在4個平衡; (2)NH4HS溶液中通入富氧空氣(含氧體積分?jǐn)?shù)50%),得到單質(zhì)硫,所以反應(yīng)方程式為:2NH4HS+O2═2NH3H2O+2S↓,當(dāng)消耗標(biāo)況下22.4升富氧空氣時氧氣的體積為11.2L,所以氧氣的物質(zhì)的量為0.5mol,所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為:0.5mol×4=2mol;

(3)aυ(H2):υ(CO)=3:1,正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等,達(dá)平衡狀態(tài),故a正確;

b.由于是恒容,密度等于質(zhì)量除以體積,故氣體密度一直不變,故b錯誤;

cc(H2):c(CO)=3:1,而不是不變,故c錯誤;

d.氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變,說明氣體的物質(zhì)的量不變,達(dá)平衡狀態(tài),故d正確;

答案選:ad;

(4)25℃下,平衡時溶液中c(NH4+)=c(Cl)=0.005mol/L,根據(jù)物料守恒得c(NH3·H2O)=(0.5a0.005)mol/L,根據(jù)電荷守恒得c(H+)=c(OH)=107mol/L,溶液呈中性,amol/LNH4Clamol/L氨水等體積混合(pH7),說明氨水的電離為主,溶液呈堿性,所以離子濃度大小為:c(NH4+)c(Cl)c(NH3H2O)c(OH)c(H+);

(5)a.酸溶液、堿溶液抑制了水的電離,溶液顯示中性前,隨著氨水的加入,溶液中氫離子濃度逐漸減小,水的電離程度逐漸增大;當(dāng)氨水過量后,隨著溶液中氫氧根離子濃度逐漸增大,水的電離程度逐漸減小,所以滴加過程中,水的電離程度先增大后減小,故a錯誤;

b.正好生成CH3COONH4,醋酸根和銨根離子水解對水的電離起促進(jìn)作用,所以與純水中H2O的電離程度不相同,故b錯誤;

c.常溫下等濃度的NH4ClCH3COONa兩溶液的,水解程度相同,而氯化銨水解呈酸性,醋酸鈉水解呈堿性,所以pH之和為14,故c正確;

d.當(dāng)加入氨水的體積為10mL時,醋酸和一水合氨的物質(zhì)的量相等,由于二者的電離常數(shù)相等,所以溶液顯示中性,c(H+)=c(OH),根據(jù)電荷守恒可知:c(NH4+)=c(CH3COO),故d正確;

答案選cd;

(3)通入一定量的NH3后使溶液呈堿性,能夠生成NH4Cl,飽和H2CO3溶液中電離產(chǎn)生的CO32很少,因此沒有沉淀。加入氨水后,促進(jìn)H2CO3的電離,CO32離子濃度增大,有沉淀產(chǎn)生。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機物X是藥物的中間體,它的一種合成路線如下。

已知:RNH2++H2O

1A無支鏈,A中含有的官能團(tuán)名稱是___。

2A連續(xù)氧化的步驟如下:

A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式是___。

3M為芳香化合物,其結(jié)構(gòu)簡式是___。

4M→N的化學(xué)方程式是___,反應(yīng)類型是___。

5)下列說法不正確的是___。

a1molDNaOH溶液反應(yīng)時,最多消耗2molNaOH

bE在一定條件下可生成高分子化合物

cF能發(fā)生酯化反應(yīng)和消去反應(yīng)

6Q的結(jié)構(gòu)簡式是___。

7)以乙烯為起始原料,選用必要的無機試劑合成A,寫出合成路線___(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】黃銅礦、輝銅礦、斑銅礦等是工業(yè)煉銅的常用原料。完成下列計算:

(1)某種黃銅礦中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.25,生產(chǎn)1噸純銅理論上需要這種銅礦_______噸。

(2)實驗室以黃銅礦為原料模擬工業(yè)煉銅時會產(chǎn)生SO2,用200 mL 1 mol/LNaOH溶液吸收后,將溶液低溫蒸干,得到不含結(jié)晶水的固體19.98 g,求所得固體的成分及物質(zhì)的量。__________

(3)斑銅礦的主要成分MCu、Fe、S三種元素組成,其中Cu、Fe元素的質(zhì)量比為407。常溫下將5.04 g M粉末全部溶于過量濃HNO3中,反應(yīng)后的溶液加水稀釋至500 mL,測得其pH=0。向溶液中滴加5 mol/LNaOH溶液,當(dāng)加入126 mL后,沉淀質(zhì)量不再增加,求M的化學(xué)式。__________

(4)以輝銅礦為原料火法煉銅,其原理是:

2Cu2S+3O2 → 2Cu2O+2SO2; Cu2S+2Cu2O → 6Cu+SO2。

將含3 mol Cu2S的輝銅礦與一定量的空氣(氮氣、氧氣的體積比為41)在密閉容器中充分反應(yīng)(假設(shè)各步反應(yīng)都完全),得到單質(zhì)銅3 mol,求所得氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)。__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)在學(xué)習(xí)元素化合物知識的過程中,發(fā)現(xiàn)某些化合物與水反應(yīng)時,其中所含的一種元素可以發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)。

1)若A為紅棕色氣體,B為強酸,CNO。

D為單質(zhì),其所含元素在元素周期表中的位置是___。

②下列說法中,正確的是___(填字母)。

a.A、C的組成元素相同

b.B的濃溶液可與銅反應(yīng)得到A

c.A、B、C中含有化合價不同的同種元素

2)若A為淡黃色固體,B為強堿。

①反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是___。

②若得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體C22.4L,則反應(yīng)Ⅰ中生成B的物質(zhì)的量是___mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列方程式書寫正確的是

A.NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式:NaHSO4=Na++HSO4-

B.H2SO4溶液與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為(已知H2SO4 溶液與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol)H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq) H=57.3kJ/mol

C.CO32-的水解方程式:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

D.CaCO3的沉淀溶解平衡方程式:CaCO3(s)=Ca2+(aq)+CO32-(aq)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯的氧化物是氯與氧的二元化合物的總稱,也稱為氧化氯。目前Cl2O、ClO2、Cl2O7已能制取。

有關(guān)數(shù)據(jù)見下表:

化學(xué)式

Cl2O

ClO2

Cl2O7

相對分子質(zhì)量

87

67.5

183

沸點/

2

9.7

81

完成下列填空:

(1)Cl2O____ 酸的酸酐,Cl2O電子式為____________。

(2)下列能判斷ClO兩種元素非金屬性強弱的是______(選填編號)

a.氧化氯的分子式 b.與金屬反應(yīng)得電子的數(shù)目

c.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 d.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性

(3)根據(jù)分子間作用力對沸點影響的變化規(guī)律:組成和結(jié)構(gòu)相似的分子,其沸點隨著相對分子質(zhì)量的增大而升高,但上表中相對分子質(zhì)量是Cl2O7Cl2OClO2,其沸點的變化不是Cl2O7Cl2OClO2的原因是___________________________。

(4)ClO2和堿溶液反應(yīng)生成亞氯酸鹽(陰離子是ClO2)和氯酸鹽,其離子方程式是________,氧化產(chǎn)物________。(填離子符號)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)當(dāng)?shù)刭Y源等情況,硫酸工業(yè)常用黃鐵礦(主要成分為FeS2)作為原料。完成下列填空:

(1)0.050mol SO2(g) 0.030mol O2(g) 充入一個2L的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)O2(g)2SO3(g)+Q 。經(jīng)2分鐘反應(yīng)達(dá)到平衡,測得n(SO3) 0.040mol,則O2的平均反應(yīng)速率為______________________。

(2)在容積不變時,下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有________(選填編號)。

a.移出氧氣

b.降低溫度

c.減小壓強

d.再充入0.050molSO2(g)0.030molO2(g)

(3)在起始溫度T1(673K)SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時間(t)的變化如圖。請在圖中畫出其他條件不變情況下,起始溫度為T2(723K)SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時間變化的示意圖。________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH0。若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行,下列示意圖正確且說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是(

A.B.

C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某含鉻Cr2O72 廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4·(NH4)2 SO4·6H2O]處理,反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3(Cr化合價+3) 。不考慮處理過程中的實際損耗,下列敘述錯誤的是( )

A.消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(2-x)molB.處理廢水中Cr2O72 的物質(zhì)的量為mol

C.反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子為3nx molD.FeO·FeyCrxO33x=y

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