【題目】下列方程式書寫正確的是
A.NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式:NaHSO4=Na++HSO4-
B.H2SO4溶液與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為(已知H2SO4 溶液與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol):H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq) △H=-57.3kJ/mol
C.CO32-的水解方程式:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
D.CaCO3的沉淀溶解平衡方程式:CaCO3(s)=Ca2+(aq)+CO32-(aq)
【答案】A
【解析】
A.符合物質(zhì)電離情況,電離方程式書寫合理,A正確;
B.中和熱是酸堿發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生1mol水時(shí)放出的熱量,則H2SO4溶液與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為(已知H2SO4 溶液與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol):H2SO4(aq)+NaOH(aq)=H2O(l)+Na2SO4(aq) △H=-57.3kJ/mol,B錯(cuò)誤;
C.CO32-的水解反應(yīng)分步進(jìn)行,C錯(cuò)誤;
D.CaCO3的沉淀溶解平衡方程式應(yīng)該使用可逆號(hào),不能使用等號(hào),D錯(cuò)誤;
故合理選項(xiàng)是A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料,其主要成分為甲烷。
已知:,則反應(yīng)______ 。
天然氣的一個(gè)重要用途是制取,其原理為:。一定條件下,在密閉容器中,通入物質(zhì)的量濃度均為的與,在發(fā)生反應(yīng)時(shí),測(cè)得的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示,
該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為______ 。
壓強(qiáng) ______ 填“大于”或“小于”;壓強(qiáng)為時(shí),在Y點(diǎn):正 ______ 逆填“大于“、“小于”或“等于“。
天然氣中的少量雜質(zhì)常用氨水吸收,產(chǎn)物為。一定條件下向溶液中通入空氣,得到單質(zhì)硫并使吸收液再生,寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______ 。
工業(yè)上又常將從天然氣分離出的,在高溫下分解生成硫蒸氣和,若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí),混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如圖2所示,在高溫下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為______ 。
科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝如圖3的人工光合系統(tǒng),利用該裝置成功地實(shí)現(xiàn)了以和合成。
寫出銅電極表面的電極反應(yīng)式為______ 。
為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率,可向裝置中加入少量______ 選填“鹽酸”或“硫酸”。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后,NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol,則下列反應(yīng)速率正確的是( )
A.v(NH3)=0.002mol·L-1·s-1B. v(NO)=0.008mol·L-1·s-1
C. v(H2O)=0.015mol·L-1·s-1D. v(O2)=0.01mol·L-1·s-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F、G、H八種前四周期元素,原子序數(shù)依次增大,A、B、F三者原子序數(shù)之和為25,且知B、F同主族,與G的氣態(tài)氫化物的水溶液反應(yīng)生成氫氣標(biāo)準(zhǔn)狀況下,和E的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),工業(yè)上用電解元素B和E能形成離子化合物的方法冶煉E單質(zhì),H元素常溫下遇濃硫酸鈍化,其一種核素質(zhì)量數(shù)56,中子數(shù)30。試判斷并回答下列問題:
該元素在周期表中的位置__________ .
由F、G二種元素形成化合物的電子式______,含有化學(xué)鍵的類別為___________.
、C、F形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)由低到高的順序依次為________用化學(xué)式表示
由A、B、D、F四種元素可以組成兩種鹽,寫出這兩種鹽反應(yīng)的離子方程式__________
在堿性條件下,G的單質(zhì)可與反應(yīng)制備一種可用于凈水的鹽,該反應(yīng)的離子方程式是_______.
熔融鹽燃料電池用熔融的碳酸鹽作為電解質(zhì),負(fù)極充入燃料氣,用空氣與的混合氣作為正極的助燃?xì),以石墨為電極材料,制得燃料電池。寫出充入的一極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式______。
利用上述燃料電池,按圖1所示裝置進(jìn)行電解,A、B、C、D均為鉑電極,
Ⅰ甲槽電解的是一定濃度的NaCl與的混合溶液,理論上兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2所示氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積,電解前后溶液的體積變化忽略不計(jì)。的物質(zhì)的量濃度為________。
Ⅱ乙槽為溶液,通電一段時(shí)間,當(dāng)C極析出物質(zhì)時(shí)停止通電,若使乙槽內(nèi)的溶液完全復(fù)原,可向乙槽中加入________填字母。
A
若通電一段時(shí)間后,向所得的乙槽溶液中加入的才能恰好恢復(fù)到電解前的濃度,則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如表所示有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是( )
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
A | 向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生 | 該溶液中一定含有SO42- |
B | 向某溶液中加入鹽酸,將生成的氣體通入品紅溶液中,品紅溶液褪色 | 該溶液一定含有 SO32- |
C | 將某氣體通入品紅溶液中,品紅溶液褪色 | 說明酸性:H2SO3>H2CO3 |
D | 某氣體先通入足量的酸性 KMnO4 溶液,再通入澄清石灰水中有渾濁 | 該氣體一定是 CO2 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法:保持污水的pH在之間,通過電解生成沉淀.有吸附性,可吸附污物而沉積下來,具有凈化水的作用.陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層,刮去或撇掉浮渣層,即起到了浮選凈化的作用.某科研小組用電浮選凝聚法處理污水,設(shè)計(jì)裝置如圖所示:
電解池陽極的電極反應(yīng)分別是: ______ ;
熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì),以為燃料,空氣為氧化劑,稀土金屬材料為電極.已知負(fù)極的電極反應(yīng)是:
正極的電極反應(yīng)是 ______ .
為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行,電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定.為此電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán).則A物質(zhì)的化學(xué)式是 ______ .
實(shí)驗(yàn)過程中,若在陰極產(chǎn)生了標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體,則熔融鹽燃料電池消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況 ______ L.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,現(xiàn)有濃度都為0.1mol·L-1HA、HB的溶液各20mL,分別用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定。溶液的pH與加入NaOH溶液體積V的關(guān)系如圖所示。下列判斷錯(cuò)誤的是
A. 滴定過程中,水電離的c(H+)·c(OH-)均不變
B. 相同條件下,HB的電離程度小于HA的電離程度
C. V=10mL時(shí),c(HB)+c(B-)=2c(Na+)
D. V=20mL時(shí),c(A-)>c(B-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】還原沉淀法是處理含鉻(含Cr2O72-和CrO42-)工業(yè)廢水的常用方法,過程如下:
已知轉(zhuǎn)化過程中的反應(yīng)為2CrO42﹣(aq)+2H+(aq)Cr2O72﹣(aq)+H2O(l)。轉(zhuǎn)化后所得溶液中鉻元素的含量為28.6 g/L,CrO42-有10/11轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,下列說法不正確的是( )
A. 溶液顏色保持不變,說明上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B. 若用綠礬(FeSO4·7H2O)作還原劑,處理1L廢水,至少需要917.4 g
C. 常溫下轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K=l×1014.則轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH=6
D. 常溫下Ksp[Cr(OH)3]=1×10-32,要使處理后廢水中的c(Cr3+)降至1×10-5mol/L,應(yīng)調(diào)溶液的pH=5
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