【題目】氯的氧化物是氯與氧的二元化合物的總稱,也稱為氧化氯。目前Cl2O、ClO2、Cl2O7已能制取。
有關數(shù)據(jù)見下表:
化學式 | Cl2O | ClO2 | Cl2O7 |
相對分子質量 | 87 | 67.5 | 183 |
沸點/℃ | 2 | 9.7 | 81 |
完成下列填空:
(1)Cl2O是____ 酸的酸酐,Cl2O電子式為____________。
(2)下列能判斷Cl和O兩種元素非金屬性強弱的是______(選填編號)。
a.氧化氯的分子式 b.與金屬反應得電子的數(shù)目
c.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 d.最高價氧化物對應水化物的酸性
(3)根據(jù)分子間作用力對沸點影響的變化規(guī)律:組成和結構相似的分子,其沸點隨著相對分子質量的增大而升高,但上表中相對分子質量是Cl2O7>Cl2O>ClO2,其沸點的變化不是Cl2O7>Cl2O>ClO2的原因是___________________________。
(4)ClO2和堿溶液反應生成亞氯酸鹽(陰離子是ClO2-)和氯酸鹽,其離子方程式是________,氧化產(chǎn)物________。(填離子符號)
【答案】HClO(或次氯酸) ac Cl2O7、Cl2O、ClO2結構不相似,不符合分子間作用力對沸點影響的變化規(guī)律 2ClO2+2OH-=ClO2-+ClO3-+H2O ClO3-
【解析】
(1)酸酐與對應酸中Cl元素的化合價相同,Cl2O的結構為Cl-O-Cl;
(2)利用氫化物的穩(wěn)定性、得電子能力等判斷非金屬性;
(3)結構相似的分子,相對分子質量越大,沸點越大;
(4)ClO2和堿溶液反應生成亞氯酸鹽(陰離子是ClO2-)和氯酸鹽,為氧化還原反應,只有Cl元素的化合價變化。
(1)酸酐與對應酸中Cl元素的化合價相同,則Cl2O是為HClO的酸酐,Cl2O的結構為ClOCl,其電子式為;
(2)a.氧化氯的分子式中O為負價,則非金屬性O大于Cl,故a正確;
b.與金屬反應得電子的數(shù)目,不能比較非金屬性,故b錯誤;
c.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強的為水,則非金屬性O大于Cl,故c正確;
d.O元素不存在最高價氧化物對應水化物,故d錯誤;
故答案為:ac;
(3)上表中相對分子質量是Cl2O7>Cl2O>ClO2,其沸點的變化不是Cl2O7>Cl2O>ClO2的原因是Cl2O7、Cl2O、ClO2結構不相似,不符合分子間作用力對沸點影響的變化規(guī)律;
(4)ClO2和堿溶液反應生成亞氯酸鹽(陰離子是ClO2)和氯酸鹽,為氧化還原反應,離子反應為2ClO2+2OH-=ClO2-+ClO3-+H2O,Cl元素失去電子被氧化,則氧化產(chǎn)物為ClO3。
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【題目】銫(Cs)在自然界中只有一種穩(wěn)定同位素Cs,核泄漏事故中會產(chǎn)生人工放射性同位素Cs、Cs。下列有關說法正確的是
A.銫元素的相對原子質量約為133B.Cs、Cs的性質相同
C.Cs的電子數(shù)為79D.Cs、Cs互為同素異形體
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學學習小組進行如下實驗。
[探究反應速率的影響因素]設計了如下的方案并記錄實驗結果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器:0.20 mol·L-1H2C2O4溶液、0.010 mol·L-1KMnO4溶液(酸性)、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽
物理量 | V(0.20molL-1H2C2O4溶液)/mL | V(蒸餾水)/mL | V(0.010molL-1KMnO4溶液)/mL | T/℃ | 乙 |
① | 2.0 | 0 | 4.0 | 50 | |
② | 2.0 | 0 | 4.0 | 25 | |
③ | 1.0 | a | 4.0 | 25 |
(1)上述實驗①、②是探究__________對化學反應速率的影響;若上述實驗②、③是探究濃度對化學反應速率的影響,則a為__________;乙是實驗需要測量的物理量,則表格中“乙”應填寫__________。
[測定H2C2O4·xH2O 中x值] 已知:M(H2C2O4)=90 g·mol-1
①稱取1.260 g純草酸晶體,將其酸制成 100.00 mL 水溶液為待測液;
②取25.00mL 待測液放入錐形瓶中,再加入適的稀H2SO4;
③用濃度為0.05 000 mol·L-1的KMnO4標準溶液進行滴定。
(2)請寫出與滴定有關反應的離子方程式_____________________。
(3)某學生的滴定方式(夾持部分略去)如圖,最合理的是___________(選填 a、b)。
(4)由圖可知消耗KMnO4溶液體積為________________mL。
(5)滴定過程中眼睛應注視______。
(6)通過上述數(shù)據(jù),求得x=_______。以標準KMnO4溶液滴定樣品溶液的濃度,未用標準KMnO4溶液潤洗滴定管,引起實驗結果____________(偏大、偏小或沒有影響) 。
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【題目】某密閉容器中充入等物質的量的氣體A和B,一定溫度下發(fā)生反應:A(g)+xB(g)2C(g),達到平衡后,只改變反應的一個條件,測得容器中物質的濃度、反應速率隨時間的變化關系如圖所示。下列說法中正確的是
A.反應方程式中的x=1
B.該反應為放熱反應
C.30 min時改變的條件是加入催化劑
D.前30 min內 A的反應速率為0.05 mol/(L·min)
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【題目】Ⅰ合成氨在工業(yè)上有重要用途,原料氫氣來源于天然氣。完成下列填空:
(1)天然氣中的H2S雜質常用氨水吸收,產(chǎn)物為NH4HS,若恰好完全反應,則該溶液中存在____個平衡。
(2)一定條件下向NH4HS溶液中通入富氧空氣(含氧體積分數(shù)50%),得到單質硫并使吸收液再生,寫出該反應的化學方程式:___________________。當消耗標況下22.4升富氧空氣時,有________mol電子轉移。
(3)H2來自于天然氣:CH4(g)+ H2O(g)3H2(g)+CO(g)。如果該反應在恒容密閉容器中進行,能說明其達到化學平衡狀態(tài)的是________。(選填編號)
a.υ正(H2)∶υ逆(CO)=3∶1 b.氣體密度不再改變
c.c(H2)∶c(CO) =3∶1 d.氣體的平均相對分子質量保持不變
Ⅱ氨水是實驗室常用的弱堿。
(4)在25℃時,將a mol/L氨水與0.01 mol/L鹽酸等體積混合,平衡時,溶液中c(NH4+)=c(Cl-),則溶液顯_____(填“酸”、“堿”或“中”)性;amol/LNH4Cl與a mol/L氨水等體積混合(pH>7),混合溶液中微粒的物質的量濃度由大到小順序:___________。
(5)25℃時CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等,現(xiàn)向10 mL濃度為0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,在滴加過程中___________!(選填編號)
a.水的電離程度始終增大
b.正好生成CH3COONH4時,與純水中H2O的電離程度相同
c.常溫下等濃度的NH4Cl和CH3COONa兩溶液的pH之和為14
d.當加入氨水的體積為10 mL時,c(NH4+)=c(CH3COO-)
(6)往CaCl2溶液中通入CO2至飽和,無明顯現(xiàn)象,再通一定量氨氣后有白色沉淀,請用電離平衡理論解釋上述現(xiàn)象:__________________________。
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【題目】立方烷衍生物I的合成路線如圖:
請回答下列問題:
(1)C的結構簡式為____________,E的結構簡式為__________。
(2)③的反應類型為____________,⑤的反應類型為__________。
(3)已知A由下述三步反應,其中第3步反應試劑和條件為O2/Cu,△。
請寫出反應1的試劑和條件:___________,反應2的化學方程式為_______________________。
(4)在該合成路線中的化合物(A~I),其中互為同分異構體的是_____________(填字母代號)
(5)化合物I的核磁共振氫譜共有____組峰,峰面積之比為____________。
(6)第⑥步反應的名稱為D-A反應,理解其中成鍵與斷鍵關系,請寫出由乙炔為原料合成1,4-環(huán)己二烯流程。(無機試劑、溶劑任選)_______________
(7)寫出以 和為原料,制備醫(yī)藥中間體的合成路線(無機試劑、溶劑任選)___________
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【題目】紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關系如圖所示(圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。
根據(jù)上圖回答下列問題:
(1)P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式_________________________________。
(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式_________________________________,上述分解反應是一個可逆反應,溫度T1時,在密閉容器中加入0.80molPCl5,反應達到平衡時PCl5還剩0.60mol,其分解率α1等于_________;若反應溫度由T1升高到T2,平衡時PCl5的分解率為α2,α2_______α1(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進行,先將P和Cl2反應生成中間產(chǎn)物PCl3,然后降溫,再和Cl2反應生成PCl5。原因是________________________________________。
(4)P和Cl2分兩步反應生成1molPCl5的△H3=_________,P和Cl2一步反應生成1molPCl5的△H4______△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(5)PCl5與足量水充分反應,最終生成兩種酸,其化學方程式是______________________________。
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【題目】環(huán)戊二烯()是重要的有機化工原料,廣泛用于農藥、橡膠、塑料等生產(chǎn),環(huán)戊二烯容易發(fā)生聚合生成二聚體,該反應為可逆反應。不同溫度下,溶液中環(huán)戊二烯濃度與反應時間的關系如圖所示,下列說法正確的是
A.T1>T2
B.a點的反應速率小于c點的反應速率
C.a點的正反應速率小于b點的逆反應速率
D.b點時二聚體的濃度為0.45 mol·L1
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【題目】研究NO2、NO、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。NO2可用下列反應來處理:
6NO2(g)+8NH3(g) 7N2(g)+12H2O(g)+Q(Q>0)。
(1)120℃時,該反應在一容積為2L的容器內反應,20min時達到平衡。10min時氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多了1.4g,則0~10min時,平均反應速率υ(NO2) = ____________________ ,電子轉移了 ___________ 個。
(2)一定條件下上述反應在某體積固定的密閉容器中進行,能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是____________。
a.c(NO2):c(NH3) = 3:4 b.6v(NO2)正 = 7v(N2)逆
c.容器內氣體總壓強不再變化 d.容器內氣體密度不再變化
(3)若保持其它條件不變,縮小反應容器的體積后達到新的平衡,此時NO2和N2的濃度之比_________ (填增大、不變、減小),NO2的轉化率 ______________。
(4)一定條件下NO2與SO2可發(fā)生反應,方程式:NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) Q。若反應的平衡常數(shù)K值變大,該反應___________(選填編號)。
a.一定向正反應方向移動 b. 平衡移動時,逆反應速率先減小后增大
c.一定向逆反應方向移動 d. 平衡移動時,正反應速率先增大后減小
(5)請寫出用NaOH溶液完全吸收含等物質的量的NO、NO2混合氣體的離子方程式___________。
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