【題目】某同學(xué)在學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)某些化合物與水反應(yīng)時(shí)，其中所含的一種元素可以發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)。

（1）若A為紅棕色氣體，B為強(qiáng)酸，C為NO。

①D為單質(zhì)，其所含元素在元素周期表中的位置是___。

②下列說(shuō)法中，正確的是___（填字母）。

a.A、C的組成元素相同

b.B的濃溶液可與銅反應(yīng)得到A

c.A、B、C中含有化合價(jià)不同的同種元素

（2）若A為淡黃色固體，B為強(qiáng)堿。

①反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是___。

②若得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體C22.4L，則反應(yīng)Ⅰ中生成B的物質(zhì)的量是___mol。

【答案】第二周期第VI A族 abc 4

【解析】

（1）根據(jù)題給信息及轉(zhuǎn)化流程可知，若A為紅棕色氣體，B為強(qiáng)酸，C為NO，則A為二氧化氮，B為硝酸，則D為氧氣，據(jù)此進(jìn)行分析；

（2）根據(jù)題給信息及轉(zhuǎn)化流程可知，若A是淡黃色固體，只能是過(guò)氧化鈉或溴化銀，符合題意的是過(guò)氧化鈉，則B是氫氧化鈉，C是氧氣，D是金屬鈉，據(jù)此進(jìn)行分析。

（1）根據(jù)描述可知A為二氧化氮，B為硝酸，則D為氧氣：

①氧元素在元素周期表的位置是第二周期第VI A族；

②a.一氧化氮和二氧化氮的組成元素相同，都是氮和氧，a項(xiàng)正確；

b.濃硝酸可以和銅反應(yīng)得到硝酸銅和二氧化氮，即氣體A，b項(xiàng)正確；

c.A中氮元素是+4價(jià)的，B中氮元素是+5價(jià)的，C中氮元素是+2價(jià)的，c項(xiàng)正確；

答案選abc；

（2）若A是淡黃色固體，只能是過(guò)氧化鈉或溴化銀，符合題意的是過(guò)氧化鈉，則B是氫氧化鈉，C是氧氣，D是金屬鈉：

①反應(yīng)II即鈉和氧氣得到過(guò)氧化鈉：；

②根據(jù)過(guò)氧化鈉和水的反應(yīng)方程式，可以發(fā)現(xiàn)生成的和是4:1的關(guān)系，若生成了氧氣，則生成4mol的。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向和的混合溶液中逐滴加入的鹽酸，產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。

請(qǐng)回答：

（1）OA段反應(yīng)的離子方程式為____。

（2）混合溶液中的物質(zhì)的量濃度為____。

（3）最終產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為多少mL____？（此小題需寫出解題過(guò)程）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示甲、乙兩個(gè)裝置，所盛溶液體積和濃度均相同且足量，當(dāng)電路中通過(guò)的電子都是0.1 mol時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A.溶液的質(zhì)量變化：甲減小乙增大

B.溶液pH值變化：甲減小乙增大

C.相同條件下產(chǎn)生氣體的體積：V甲=V乙

D.電極反應(yīng)式：甲中陰極：Cu2++2e﹣=Cu，乙中負(fù)極：Mg﹣2e﹣=Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

[探究反應(yīng)速率的影響因素]設(shè)計(jì)了如下的方案并記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器：0.20 mol·L-1H2C2O4溶液、0.010 mol·L-1KMnO4溶液(酸性)、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽

物理量

V(0.20molL-1H2C2O4溶液)/mL

V(蒸餾水)/mL

V(0.010molL-1KMnO4溶液)/mL

T/℃

乙

①

2.0

0

4.0

50

②

2.0

0

4.0

25

③

1.0

a

4.0

25

(1)上述實(shí)驗(yàn)①、②是探究__________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；若上述實(shí)驗(yàn)②、③是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則a為__________；乙是實(shí)驗(yàn)需要測(cè)量的物理量，則表格中“乙”應(yīng)填寫__________。

[測(cè)定H2C2O4·xH2O 中x值] 已知：M(H2C2O4)=90 g·mol-1

①稱取1.260 g純草酸晶體，將其酸制成 100.00 mL 水溶液為待測(cè)液；

②取25.00mL 待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適的稀H2SO4；

③用濃度為0.05 000 mol·L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。

(2)請(qǐng)寫出與滴定有關(guān)反應(yīng)的離子方程式_____________________。

(3)某學(xué)生的滴定方式(夾持部分略去)如圖，最合理的是___________(選填 a、b)。

(4)由圖可知消耗KMnO4溶液體積為________________mL。

(5)滴定過(guò)程中眼睛應(yīng)注視______。

(6)通過(guò)上述數(shù)據(jù)，求得x=_______。以標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定樣品溶液的濃度，未用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液潤(rùn)洗滴定管，引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果____________(偏大、偏小或沒(méi)有影響) 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯雷他定是緩解過(guò)敏癥狀的藥物，其分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，說(shuō)法正確的是

A.該分子中存在肽鍵

B.最多可以有12個(gè)碳原子共平面

C.1 mol氯雷他定最多可與8 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

D.能與NaOH溶液反應(yīng)，但不能與NaHCO3溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋xB(g)2C(g)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是

A.反應(yīng)方程式中的x＝1

B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C.30 min時(shí)改變的條件是加入催化劑

D.前30 min內(nèi) A的反應(yīng)速率為0.05 mol/(L·min)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ合成氨在工業(yè)上有重要用途，原料氫氣來(lái)源于天然氣。完成下列填空：

(1)天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS，若恰好完全反應(yīng)，則該溶液中存在____個(gè)平衡。

(2)一定條件下向NH4HS溶液中通入富氧空氣(含氧體積分?jǐn)?shù)50%)，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________。當(dāng)消耗標(biāo)況下22.4升富氧空氣時(shí)，有________mol電子轉(zhuǎn)移。

(3)H2來(lái)自于天然氣：CH4(g)+ H2O(g)3H2(g)+CO(g)。如果該反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，能說(shuō)明其達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。(選填編號(hào))

a．υ正(H2)∶υ逆(CO)=3∶1 b．氣體密度不再改變

c．c(H2)∶c(CO) =3∶1 d．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

Ⅱ氨水是實(shí)驗(yàn)室常用的弱堿。

(4)在25℃時(shí)，將a mol/L氨水與0.01 mol/L鹽酸等體積混合，平衡時(shí)，溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，則溶液顯_____(填“酸”、“堿”或“中”)性；amol/LNH4Cl與a mol/L氨水等體積混合(pH＞7)，混合溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度由大到小順序：___________。

(5)25℃時(shí)CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10 mL濃度為0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過(guò)程中___________�！�(選填編號(hào))

a．水的電離程度始終增大

b．正好生成CH3COONH4時(shí)，與純水中H2O的電離程度相同

c．常溫下等濃度的NH4Cl和CH3COONa兩溶液的pH之和為14

d．當(dāng)加入氨水的體積為10 mL時(shí)，c(NH4+)＝c(CH3COO－)

(6)往CaCl2溶液中通入CO2至飽和，無(wú)明顯現(xiàn)象，再通一定量氨氣后有白色沉淀，請(qǐng)用電離平衡理論解釋上述現(xiàn)象：__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。

根據(jù)上圖回答下列問(wèn)題：

(1)P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式_________________________________。

(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式_________________________________，上述分解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，溫度T1時(shí)，在密閉容器中加入0.80molPCl5，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)PCl5還剩0.60mol，其分解率α1等于_________；若反應(yīng)溫度由T1升高到T2，平衡時(shí)PCl5的分解率為α2，α2_______α1(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(3)工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進(jìn)行，先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應(yīng)生成PCl5。原因是________________________________________。

(4)P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的△H3＝_________，P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的△H4______△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(5)PCl5與足量水充分反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學(xué)方程式是______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】聚合硫酸鐵是一種新型高效的無(wú)機(jī)高分子絮凝劑。用硫酸亞鐵晶體及硫酸為原料催化氧化法生成硫酸鐵，再水解、聚合成產(chǎn)品。實(shí)驗(yàn)室模擬生產(chǎn)過(guò)程如下：

(1)①用原料配制2.50 mol/L的FeSO4溶液時(shí)用到的定量?jī)x器有：____________________

②寫出氧化過(guò)程中的離子方程式：_________________________________________

(2)綜合考慮實(shí)際投料硫酸亞鐵與硫酸的物質(zhì)的量之比為左右最佳。 加入的硫酸比理論值稍多，但不能過(guò)多的原因是____________________________________________________________________。

(3)硫酸鐵溶液水解可以得到一系列具有凈水作用的堿式硫酸鐵(x Fe2O3·y SO3·z H2O)，現(xiàn)采用重量法測(cè)定x、y、z的值。

①測(cè)定時(shí)所需的試劑____________。

(a) NaOH (b) Ba(OH)2 (c) BaCl2 (d) FeSO4

②需要測(cè)定____________和____________的質(zhì)量(填寫化合物的化學(xué)式)。

(4)選出測(cè)定過(guò)程中所需的基本操作____________(按操作先后順序列出)。

a.過(guò)濾、洗滌

b.蒸發(fā)、結(jié)晶

c.萃取、分液

d.冷卻、稱量

e.烘干或灼燒

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