【題目】某汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH＜0。若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）

A.B.

C.D.

【答案】B

【解析】

A．平衡時(shí)速率不再變化，但正反應(yīng)速率在t1時(shí)刻仍然在改變，說(shuō)明沒(méi)有達(dá)到平衡，A錯(cuò)誤；

B．平衡常數(shù)只和溫度有關(guān)，t1時(shí)刻平衡常數(shù)不再改變，則說(shuō)明可逆反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，B正確；

C．在t1時(shí)刻CO和CO2物質(zhì)的量相等，在t1時(shí)刻后兩者的物質(zhì)的量還在變化，所以t1時(shí)刻沒(méi)有平衡，C錯(cuò)誤；

D．平衡時(shí)，各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化，但在t1時(shí)刻后，NO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在變化，所以沒(méi)有達(dá)到平衡，D錯(cuò)誤；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示甲、乙兩個(gè)裝置，所盛溶液體積和濃度均相同且足量，當(dāng)電路中通過(guò)的電子都是0.1 mol時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　　）

A.溶液的質(zhì)量變化：甲減小乙增大

B.溶液pH值變化：甲減小乙增大

C.相同條件下產(chǎn)生氣體的體積：V甲=V乙

D.電極反應(yīng)式：甲中陰極：Cu2++2e﹣=Cu，乙中負(fù)極：Mg﹣2e﹣=Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ合成氨在工業(yè)上有重要用途，原料氫氣來(lái)源于天然氣。完成下列填空：

(1)天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS，若恰好完全反應(yīng)，則該溶液中存在____個(gè)平衡。

(2)一定條件下向NH4HS溶液中通入富氧空氣(含氧體積分?jǐn)?shù)50%)，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________。當(dāng)消耗標(biāo)況下22.4升富氧空氣時(shí)，有________mol電子轉(zhuǎn)移。

(3)H2來(lái)自于天然氣：CH4(g)+ H2O(g)3H2(g)+CO(g)。如果該反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，能說(shuō)明其達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。(選填編號(hào))

a．υ正(H2)∶υ逆(CO)=3∶1 b．氣體密度不再改變

c．c(H2)∶c(CO) =3∶1 d．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

Ⅱ氨水是實(shí)驗(yàn)室常用的弱堿。

(4)在25℃時(shí)，將a mol/L氨水與0.01 mol/L鹽酸等體積混合，平衡時(shí)，溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，則溶液顯_____(填“酸”、“堿”或“中”)性；amol/LNH4Cl與a mol/L氨水等體積混合(pH＞7)，混合溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度由大到小順序：___________。

(5)25℃時(shí)CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10 mL濃度為0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過(guò)程中___________�！�(選填編號(hào))

a．水的電離程度始終增大

b．正好生成CH3COONH4時(shí)，與純水中H2O的電離程度相同

c．常溫下等濃度的NH4Cl和CH3COONa兩溶液的pH之和為14

d．當(dāng)加入氨水的體積為10 mL時(shí)，c(NH4+)＝c(CH3COO－)

(6)往CaCl2溶液中通入CO2至飽和，無(wú)明顯現(xiàn)象，再通一定量氨氣后有白色沉淀，請(qǐng)用電離平衡理論解釋上述現(xiàn)象：__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。

根據(jù)上圖回答下列問(wèn)題：

(1)P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式_________________________________。

(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式_________________________________，上述分解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，溫度T1時(shí)，在密閉容器中加入0.80molPCl5，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)PCl5還剩0.60mol，其分解率α1等于_________；若反應(yīng)溫度由T1升高到T2，平衡時(shí)PCl5的分解率為α2，α2_______α1(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(3)工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進(jìn)行，先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應(yīng)生成PCl5。原因是________________________________________。

(4)P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的△H3＝_________，P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的△H4______△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(5)PCl5與足量水充分反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學(xué)方程式是______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】咖啡酸的結(jié)構(gòu)如圖所示。關(guān)于咖啡酸的描述不正確的是( )

A.分子式為C9H8O4

B.1mol咖啡酸最多能與4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

C.遇溴水，既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)

D.能還原酸性KMnO4溶液，說(shuō)明其分子中含有碳碳雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】環(huán)戊二烯（）是重要的有機(jī)化工原料，廣泛用于農(nóng)藥、橡膠、塑料等生產(chǎn)，環(huán)戊二烯容易發(fā)生聚合生成二聚體，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。不同溫度下，溶液中環(huán)戊二烯濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A.T1＞T2

B.a點(diǎn)的反應(yīng)速率小于c點(diǎn)的反應(yīng)速率

C.a點(diǎn)的正反應(yīng)速率小于b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率

D.b點(diǎn)時(shí)二聚體的濃度為0.45 mol·L1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng)n (KOH)=a mol時(shí)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.若某溫度下，反應(yīng)后=11，則溶液中=

B.參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于a mol

C.改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n的范圍： a mol ≤ n(e -)≤a mol

D.改變溫度，產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為 a mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】聚合硫酸鐵是一種新型高效的無(wú)機(jī)高分子絮凝劑。用硫酸亞鐵晶體及硫酸為原料催化氧化法生成硫酸鐵，再水解、聚合成產(chǎn)品。實(shí)驗(yàn)室模擬生產(chǎn)過(guò)程如下：

(1)①用原料配制2.50 mol/L的FeSO4溶液時(shí)用到的定量?jī)x器有：____________________

②寫出氧化過(guò)程中的離子方程式：_________________________________________

(2)綜合考慮實(shí)際投料硫酸亞鐵與硫酸的物質(zhì)的量之比為左右最佳。 加入的硫酸比理論值稍多，但不能過(guò)多的原因是____________________________________________________________________。

(3)硫酸鐵溶液水解可以得到一系列具有凈水作用的堿式硫酸鐵(x Fe2O3·y SO3·z H2O)，現(xiàn)采用重量法測(cè)定x、y、z的值。

①測(cè)定時(shí)所需的試劑____________。

(a) NaOH (b) Ba(OH)2 (c) BaCl2 (d) FeSO4

②需要測(cè)定____________和____________的質(zhì)量(填寫化合物的化學(xué)式)。

(4)選出測(cè)定過(guò)程中所需的基本操作____________(按操作先后順序列出)。

a.過(guò)濾、洗滌

b.蒸發(fā)、結(jié)晶

c.萃取、分液

d.冷卻、稱量

e.烘干或灼燒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，A的濃度是原來(lái)的60％，則( )

A.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增加了

C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了D.a<b

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同步練習(xí)冊(cè)答案