7．通過(guò)膜電池可除去廢水中的乙酸鈉和對(duì)氯笨酚（），其原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．B為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)
B．電流方向從B極沿導(dǎo)線經(jīng)小燈泡流向A極
C．A極的電極反應(yīng)式為+e-═Cl-+
D．當(dāng)外電路中有0.2mole-轉(zhuǎn)移時(shí)，A極區(qū)增加的H+的數(shù)目為0.1NA

分析 原電池中陽(yáng)離子移向正極，根據(jù)原電池中氫離子的移動(dòng)方向可知A為正極，正極有氫離子參與反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cl--OH+2e-+H+═-OH+Cl-，電流從正極經(jīng)導(dǎo)線流向負(fù)極，以此解答該題．

解答 解：原電池中陽(yáng)離子移向正極，根據(jù)原電池中氫離子的移動(dòng)方向可知A為正極，正極有氫離子參與反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cl--OH+2e-+H+═-OH+Cl-，電流從正極經(jīng)導(dǎo)線流向負(fù)極．
A．A為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．電流從正極A沿導(dǎo)線流向負(fù)極B，故B錯(cuò)誤；
C．A為正極，正極有氫離子參與反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，故C錯(cuò)誤；
D．據(jù)電荷守恒，當(dāng)外電路中有0.2mole-轉(zhuǎn)移時(shí)，A極區(qū)增加的H+的數(shù)目為0.1NA，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題涉及原電池的工作原理以及應(yīng)用的考查，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意知識(shí)的遷移和應(yīng)用是解題的關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．一定溫度下，容積為2L的甲、乙兩固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO 2（g）+O 2（g）?2SO 3（g）．達(dá)平衡時(shí)測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如表：下列說(shuō)法正確的是（　　）
容  器甲乙
反應(yīng)物投入量2mol SO 2、1mol O 24mol SO 3
n （SO 3）/mol1.6a
反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率α 1α 2
A．α 1+α 2＞1
B．1.6＜a＜3.2
C．若甲中反應(yīng)2 min時(shí)達(dá)到平衡，則2 min 內(nèi)平均速率 ν （O 2）=“0.2“molL -1min -1
D．甲平衡后再加入0.2 mol SO 2、0.2 mol O 2和0.4 mol SO 3，平衡逆向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．在一定的溫度下，向飽和的燒堿溶液中放入一定量的過(guò)氧化鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來(lái)的溫度，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．溶液中Na+濃度增大，有O2放出B．溶液中OH-總數(shù)不變，有O2放出
C．溶液的pH增大，有O2放出D．溶液中Na+總數(shù)減少，有O2放出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒．其中ClO-的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的還原劑是Cl-
B．反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)
C．消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移6 mol電子
D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A用玻璃棒蘸取次氯酸鈉溶液，點(diǎn)在pH試紙上試紙最終顯藍(lán)色次氯酸鈉溶液顯堿性
B將銅粉加入1.0mol/L Fe2（SO4）3溶液中溶液變藍(lán)、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑
C用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來(lái)金屬鋁的熔點(diǎn)較低
D將0.1mol/L MgSO4溶液滴入NaOH溶液中至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol/L CuSO4溶液白色沉淀變?yōu)樗{(lán)色沉淀Cu（OH）2的溶解度比Mg（OH）2的小
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．某些化學(xué)知識(shí)用數(shù)軸表示能體現(xiàn)出形象直觀、簡(jiǎn)明易記的特點(diǎn)．下列用數(shù)軸表示不合理 的是（　�。�
A．平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化關(guān)系：
B．向燒堿液中通入SO2后的產(chǎn)物：
C．鐵和稀硝酸反應(yīng)：
D．向AlCl3 溶液中滴加 NaOH 溶液，鋁元素的存在形式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數(shù)關(guān)系如圖所示．R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍．Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物．Z與T形成的化合物Z2T．下列推斷錯(cuò)誤的是（　　）
A．形成的簡(jiǎn)單離子半徑的大小順序?yàn)門(mén)＞Y＞Z
B．Z2Y、Z2Y2所含有的化學(xué)鍵類型相同
C．0.005mol•L-1T的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液pH等于2
D．Z2T的水溶液顯堿性，對(duì)水的電離有促進(jìn)作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．某課外研究性學(xué)習(xí)小組擬用粗鹽（含有少量雜質(zhì)包括：泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4）經(jīng)提純后，配制0.4mol/L 450mL NaCl溶液．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）粗鹽懸濁液過(guò)濾后取濾液加入過(guò)量的除雜試劑，如果除雜試劑可從下列六種溶液中選擇  ①Na2CO3溶液   ②KOH溶液   ③AgNO3溶液  ④NaOH溶液 ⑤NaHCO3溶液  ⑥BaCl2溶液，則正確的試劑和加入的順序應(yīng)為CE．
A．①②③B．②⑥⑤C．④⑥①D．①④⑥E．⑥①④F．⑥②⑤
（2）將所得的懸濁液經(jīng)過(guò)濾后取濾液加入足量的鹽酸，充分反應(yīng)后對(duì)混合溶液進(jìn)行蒸發(fā)、過(guò)濾、洗滌、干燥操作，得到NaCl固體．
（3）利用（2）中所得的NaCl固體精制后繼續(xù)配制所需溶液．在托盤(pán)天平上稱量11.7g NaCl固體．配制過(guò)程中需要使用的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和500mL容量瓶．
（4）在上述（2）步中沒(méi)有使用鹽酸處理濾液，結(jié)果會(huì)導(dǎo)致最終配制溶液中NaCl的濃度相比0.4mol/L的偏差是偏小 （填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．紫菜與海帶類似，是一種富含生物碘的海洋植物．商品紫菜輕薄松脆、比海帶更易被焙燒成灰（此時(shí)碘轉(zhuǎn)化為碘化物無(wú)機(jī)鹽），用于碘單質(zhì)的提�。�
乙醇四氯化碳碘（晶體）
密度/g•cm-30.78931.5954.94
沸點(diǎn)/℃78.576.8184.35
（1）實(shí)驗(yàn)室中焙燒紫菜用到的儀器有DFGH（填寫(xiě)相應(yīng)的字母）．
A．燒杯  B．表面皿  C．蒸發(fā)皿  D．坩堝
 E．試管  F．酒精燈  G．三腳架  H．泥三角
（2）將焙燒所得的紫菜灰與足量的雙氧水和稀硫酸作用，其目的是將溶液中的I-轉(zhuǎn)化為I2．
（3）過(guò)濾 （填一種基本操作的名稱），棄去殘?jiān)�，將所得的產(chǎn)物轉(zhuǎn)入分液漏斗 （填一種玻璃儀器的名稱）中，加入少量的四氯化碳 （填本題表格中一種最佳化學(xué)試劑的名稱），振蕩、靜置，首先將紫色下層液體分離出來(lái)．
（4）將如圖裝置圖中缺少的必要儀器補(bǔ)畫(huà)出來(lái)以最終獲得固態(tài)的單質(zhì)碘（不考慮碘的進(jìn)一步提純）：．

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