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15．某離子反應中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒．其中ClO-的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�
A．該反應的還原劑是Cl-
B．反應后溶液的酸性明顯增強
C．消耗1mol還原劑，轉移6 mol電子
D．氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：3

分析 由曲線變化圖可知，隨反應進行ClO-的物質的量減少，則ClO-為反應物，由N元素變化可知，NH4+應是反應物，N2是生成物，由氯元素守恒可知Cl-是生成物，則反應的方程式應為3ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+，以此解答該題．

解答 解：A．由以上分析可知NH4+為還原劑，故A錯誤；
B．反應方程式為3ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+，可知反應后溶液的酸性明顯增強，故B正確；
C．還原劑為NH4+，N元素化合價由-3價升高到0價，則消耗1mol還原劑，轉移3mol電子，故C錯誤；
D．由方程式可知氧化劑和還原劑的物質的量之比為3：2，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意從元素化合價的角度認識氧化還原反應的相關概念和物質的性質，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．環(huán)蕃是一種光電信息材料．環(huán)蕃的合成路線如圖：

下列說法正確的是（　�。�
A．反應①屬于水解反應
B．反應③屬于加成反應
C．環(huán)蕃所有的碳原子一定在同一個平面上
D．環(huán)蕃的核磁共振氫譜有3組峰

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．室溫下某溶液中由水電離出的H+濃度為1.0×10-13mol•L-1，則在此溶液中一定不可能大量存在的離子組是（　�。�
A．Al3+、K+、NO3-、Cl-B．K+、Na+、HCO3-、Cl-
C．Na+、CO32-、SO42-、NO3-D．Ba2+、Na+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．有機物R的分子式為C5H12O，能與乙酸發(fā)生酯化反應，則R的結構有（　　）
A．6種B．7種C．8種D．9種

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．為探究含結晶水的化合物X（含四種元素，摩爾質量為180g•mol-1）的組成和性質，某興趣小組設計并完成如下實驗：

請回答：
（1）黑色固體Y的化學式為FeO，氣體C的電子式為．
（2）晶體X隔絕空氣受熱分解的化學方程式為FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO↑+CO2↑+2H2O↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．海水淡化的常用方法有蒸餾法、離子交換法和電解法
B．鋼鐵在焊接前可以用NH4C1溶液的酸性清除表面的鐵銹
C．甲醛和苯酚通過加聚反應制得酚醛樹脂
D．在輪船外殼上焊接鋅塊或接直流電源正極，均可減緩船體的腐蝕速率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．通過膜電池可除去廢水中的乙酸鈉和對氯笨酚（），其原理如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．B為電池的正極，發(fā)生還原反應
B．電流方向從B極沿導線經小燈泡流向A極
C．A極的電極反應式為+e-═Cl-+
D．當外電路中有0.2mole-轉移時，A極區(qū)增加的H+的數目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述正確的是（　　）
A．1molH2燃燒放出的熱量為H2的燃燒熱
B．某吸熱反應能自發(fā)進行，因此該反應是熵增反應
C．向飽和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液，有CO2氣體生成
D．原電池中發(fā)生的反應達平衡時，該電池仍有電流產生

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某條件下，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．下列有關說法不正確的是（　　）
A．反應2min末X的濃度為0.35mol/L
B．該反應的化學方程式可表示為：2Z?2Y+3X
C．反應2min內以Z濃度變化表示的平均反應速率為0.05mol/（L•min）
D．任何時刻以Z、Y濃度變化表示的反應速率關系符合υ（Z）=υ（Y）

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