Question

17．一定溫度下，容積為2L的甲、乙兩固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO ₂（g）+O ₂（g）?2SO ₃（g）．達平衡時測得有關(guān)數(shù)據(jù)如表：下列說法正確的是（　�。�

容  器	甲	乙
反應(yīng)物投入量	2mol SO 2、1mol O 2	4mol SO 3
n （SO 3）/mol	1.6	a
反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率	α 1	α 2

• A． α ₁+α ₂＞1
• B． 1.6＜a＜3.2
• C． 若甲中反應(yīng)2 min時達到平衡，則2 min 內(nèi)平均速率 ν （O ₂）=“0.2“molL ^-1min ^-1
• D． 甲平衡后再加入0.2 mol SO ₂、0.2 mol O ₂和0.4 mol SO ₃，平衡逆向移動

Answer 1

分析 A．因體積相同，將乙中的量極限轉(zhuǎn)化后為甲中的2倍，則壓強大于甲中的壓強，三氧化硫的轉(zhuǎn)化率會減小；
B．乙中2molSO₃與甲建立的平衡互為等效平衡，由于體積相同，乙的物質(zhì)的量變?yōu)?倍，則a大于甲中的2倍；
C．計算二氧化硫的反應(yīng)速率，利用反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算氧氣的反應(yīng)速率；
D．甲平衡后再加入0.2 mol SO₂、0.2 mol O₂和0.4 mol SO₃，壓強增大，平衡正向移動．

解答 解：A．因體積相同，將乙中的量極限轉(zhuǎn)化后為甲中的2倍，則壓強大于甲中的壓強，減小三氧化硫的轉(zhuǎn)化率，則α₁+α₂＜1，故A錯誤；
B．乙中2molSO₃與甲建立的平衡完全相同，體積相同，乙的物質(zhì)的量變?yōu)?倍，則a大于甲中的2倍，則a＞3.2，故B錯誤；
C．ν（SO₂）=$\frac{\frac{0.16mol}{2L}}{2min}$=0.4mol•L^-1•min^-1，由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則ν（O₂）=0.2 mol•L^-1•min^-1，故C正確；
D．甲平衡后再加入0.2 mol SO₂、0.2 mol O₂和0.4 mol SO₃，壓強增大，該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，則平衡正向移動，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學(xué)平衡的計算，明確甲、乙中物質(zhì)的量的關(guān)系及體積不變是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等，選項AB為解答的難點．