Question

19．短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數(shù)關(guān)系如圖所示．R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍．Y與Z能形成Z₂Y、Z₂Y₂型離子化合物．Z與T形成的化合物Z₂T．下列推斷錯誤的是（　�。�

• A． 形成的簡單離子半徑的大小順序為T＞Y＞Z
• B． Z₂Y、Z₂Y₂所含有的化學鍵類型相同
• C． 0.005mol•L^-1T的最高價氧化物對應水化物的水溶液pH等于2
• D． Z₂T的水溶液顯堿性，對水的電離有促進作用

Answer 1

分析 R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，可能為C或S，由于圖示原子半徑和原子序數(shù)關(guān)系可知R應為C；Y與Z能形成Z₂Y、Z₂Y₂型離子化合物，應為Na₂O、Na₂O₂，則Y為O，Z為Na；Z與T形成的Z₂T化合物能破壞水的電離平衡，T應為S，X的原子半徑最小，原子序數(shù)最小，應為H元素，結(jié)合對應單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及題目要求解答該題．

解答 解：由以上分析可知X為H、R為C、Y為O、Z為Na、T為S元素．
A．S的離子核外有3個電子層，而O、Na的離子核外有2個電子層，核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，且核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則形成的簡單離子半徑的大小順序為T＞Y＞Z，故A正確；
B．Na₂O只含有離子鍵，Na₂O₂含有離子鍵和共價鍵，故B錯誤；
C.0.005mol•L^-1T的最高價氧化物對應水化物為硫酸，水溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，則pH等于2，故C正確；
D．Na₂S水解呈堿性，可促進水的電離，故D正確．
故選B．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應用，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，推斷元素是解題的關(guān)鍵，難度中等．