【題目】下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是

A. H＋ Na＋ CO32－ Cl－ B. Ba2＋ Na＋ Cl－ SO42－

C. K＋ H＋ SO42－ OH－ D. Ag＋ Al3＋ NO3－ H＋

【答案】D

【解析】

試題A、H+、CO32-反應生成二氧化碳和水，不能大量共存，故A錯誤；B、Ba2+、SO42-反應生成沉淀而不能大量共存，故B錯誤；C、H+與OH-反應生成水而不能大量共存，故C錯誤；D、離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據(jù)報道，我國在南海北部神狐海域進行的可燃冰（甲烷的水合物)試采獲得成功。甲烷是一種重要的化工原料。

（1）甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，有以下三種：

部分氧化：CH4(g)+ O2(g)CO(g)+2H2(g) ΔH1=-35.9kJ·mol-1 ①

水蒸氣重整：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH2=+205.9kJ·mol-1 ②

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.2kJ·mol-1 ③

二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH4 ④

則反應②自發(fā)進行的條件是________________，ΔH4 =_____________kJ·mol-1。

（2）起始向密閉容器中充入一定量的CH4(g)和O2(g)，發(fā)生反應①。CH4(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度（T）和壓強（P）的關系如圖所示。

①N、P兩點的平衡常數(shù)：K(N)_______K(P)（填“＞”“＜”或“=”）,理由是_________。

②M、N兩點的H2的物質(zhì)的量濃度c(M)______c(N)（填“＞”“＜”或“=”）。

（3）合成氣CO和H2在一定條件下能發(fā)生如下反應：CO(g) +2H2(g)CH3OH(g)。在容積均為V L的甲、乙、丙三個密閉容器中分別充入amol CO和2a mol H2，三個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，在其他條件相同的情況下，實驗測得反應均進行到t min時CO的體積分數(shù)如圖所示，此時三個容器中一定處在化學平衡狀態(tài)的是_________（填“T1”或“T2” 或“T3”）；該溫度下的化學平衡常數(shù)為___________（用a、V表示）。

（4）光能儲存一般是指將光能轉(zhuǎn)換為電能或化學能進行儲存，利用太陽光、CO2、H2O生成甲醇的光能儲存裝置如圖所示，制備開始時質(zhì)子交換膜兩側的溶液質(zhì)量相等。則b極的電極反應式為___________________；當電路中有3mol電子轉(zhuǎn)移時，質(zhì)子交換膜兩側溶液相差_________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知下列熱化學方程式：

（1）CH3COOH(l)+2O2(g) == 2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol-1

（2）C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2＝－393.5 kJmol-1

（3）H2(g) +O2(g) == H2O(l) △H3＝－285.8kJ·mol-1

則反應2C(s)+2H2(g) +O2(g) == CH3COOH(l)的△H為（ ）

A. －488.3 kJ·mol-1 B. －244.15 kJ·mol-1 C. +488.3 kJ·mol-1 D. +244.15 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)相互作用，生成物不隨反應條件或反應物的用量變化而變化的是( )

A. AlCl3和NaOH B. Fe和Cl2 C. Na和O2 D. Na2CO3和HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A和B是同周期的相鄰元素，B和C是同主族的相鄰元素，且A，B，C最外層電子數(shù)之和為19，則A，B，C三種元素按照順序是（ ）
A.N，F(xiàn)，Cl
B.F，O，S
C.S，Cl、O
D.S，O，F(xiàn)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A，B，C，D四種元素都是短周期元素．A元素的離子具有黃色的焰色反應．B元素的離子結構和Ne具有相同的電子層排布；5.8g B的氫氧化物恰好能與100mL 2mol/L鹽酸完全反應；B原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．H2在C單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰．D元素原子的電子層結構里，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．根據(jù)上述條件，回答：
（1）元素C的最高價氧化物的化學式為 ．
（2）寫出元素名稱A ， B ．
（3）A與D形成穩(wěn)定的化合物的化學式為 ．
（4）C元素的單質(zhì)有毒，可用A的最高價氧化物對應的水化物的溶液吸收，其離子方程式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的銅鹽。請回答下列問題：

（1）CuSO4和Cu(NO3)2中陽離子的核外價電子排布式為_______，S、O、N三種元素的第一電離能由大到小的順序為 __________。

（2）NO3-的立體構型是_____，與NO3-互為等電子體的一種非極性分子為 _________(填化學式)。

（3）CuSO4的熔點為560°C，Cu(NO3)2的熔點為115℃，CuSO4熔點更高的原因是_____。

（4）往CuSO4溶液中加人過量NaOH能生成配合物[Cu（OH）4]2－。不考慮空間構型，[Cu（OH）4]2－的結構可用示意圖表示為（用箭頭表示出配位鍵的位置）_______。

（5）化學實驗室常利用新制氫氧化銅檢驗醛基的存在，乙醛分子中碳原子的雜化方式為 ___。

（6）利用新制的Cu(OH)2檢驗醛基時，生成紅色的Cu2O,其晶胞結構如下圖所示。

該晶胞原子坐標參數(shù)A為（0,0,0)；B為（1,0,0）；C為（， ， ）。則D原子的坐標參數(shù)為________，它代表_______原子。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵的化合物在工業(yè)上有重要的應用．

（1）FeCl3凈水的原理是（用離子方程式表示）_________________．FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設備，除H+作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）________________．

（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3 氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3．

①若酸性FeCl2廢液中c（Fe2+）=2.0×10﹣2molL﹣1，c（Fe3+）=1.0×10﹣3molL﹣1，c（Cl﹣）=5.3×10﹣2molL﹣1，則該溶液的PH約為_____．

②完成NaClO3 氧化FeCl2 的離子方程式：

　ClO3﹣ +___Fe2+ +___ ____= __Cl﹣ + ___Fe3++ __ ____．

（3）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，且不會造成二次污染．已知高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差，工業(yè)上用濕法制備K2FeO4的流程如圖1所示：反應③加入濃KOH溶液可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），這說明__________________________．某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應后得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，經(jīng)測定ClO﹣與ClO3﹣離子的物質(zhì)的量之比是1：2，則Cl2與氫氧化鈉反應時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為_____．

（4）工業(yè)上還可用通過電解濃NaOH溶液來制備Na2FeO4，其工作原理如圖2所示：陽極的電極反應式為__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列除雜方法正確的是（）

A.除去溴苯中混有的少量溴單質(zhì)：加入足量的氫氧化鈉溶液，振蕩靜置分液

B.除去苯中少量的苯酚：加溴水，振蕩，過濾除去沉淀

C.除去乙醇中的微量水，可加入金屬鈉，使其完全反應

D.除去乙酸乙酯中的乙酸，加入碳酸鈉溶液洗滌，分液

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