5．自來(lái)水常用氯氣消毒．用自來(lái)水配制下列物質(zhì)的溶液，藥品不會(huì)明顯變質(zhì)的是（　�。�
A．AgNO3B．FeCl2C．NaOHD．AlCl3

分析 自來(lái)水用氯氣消毒，氯氣溶液水形成氯水，依據(jù)氯水的成分分析解答．

解答 解：氯氣部分溶于水，Cl2+H2O=HCl+HClO，所以溶液中存在氯氣、鹽酸、次氯酸等，與氯水中的物質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)，
A、AgNO3與鹽酸反應(yīng)生成難溶的氯化銀，而變質(zhì)，故A不選；
B、氯化亞鐵中的二價(jià)鐵離子具有還原性能夠與氯氣反應(yīng)，被氯氣氧化成三價(jià)鐵離子而變質(zhì)，故B不選；
C、NaOH與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，變質(zhì)，故C不選；
D、與氯化鋁不反應(yīng)，不變質(zhì)，故D選；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查溶液的成分及溶液的配制，明確氯氣的性質(zhì)及氯水的成分是解本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列各組中的兩種物質(zhì)熔化時(shí)克服的作用力不同的是（　　）
A．干冰、SO3晶體B．食鹽、燒堿
C．氧化鎂、冰D．固態(tài)氮?dú)�、固態(tài)氧氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．為探究苯與溴的取代反應(yīng)，甲用如圖裝置Ⅰ進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

將一定量的苯和溴放在燒瓶中，同時(shí)加入少量鐵屑，3～5min后發(fā)現(xiàn)滴有AgNO3的錐形瓶中有淺黃色的沉淀生成，即證明苯與溴發(fā)生了取代反應(yīng)．
（1）裝置Ⅰ中①的化學(xué)方程式為2Fe+3Br2═2FeBr3，；②中離子方程式為Br-+Ag+═AgBr↓；
（2）①中長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是導(dǎo)氣兼冷凝回流；
（3）燒瓶中生成的褐色油狀液滴的成分是、Br2，要想得到純凈的產(chǎn)物，可用NaOH溶液（或水）試劑洗滌，洗滌后分離粗產(chǎn)品應(yīng)使用的儀器是分液漏斗；
（4）乙同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置Ⅱ，并用下列某些試劑完成該實(shí)驗(yàn)．可選用的試劑是：苯；液溴；濃硫酸；氫氧化鈉溶液；硝酸銀溶液；四氯化碳．
a的作用是防止倒吸；b中的試劑是CCl4或；
比較兩套裝置，裝置Ⅱ的主要優(yōu)點(diǎn)是可以控制反應(yīng)進(jìn)行；避免雜質(zhì)干擾；防止污染空氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　�。�
A．含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，9克H2O 含有的分子數(shù)為0.5NA
C．常溫常壓下，32g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA
D．1mol Fe和足量稀鹽酸反應(yīng)，鐵失去的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．在有機(jī)物A分子中，具有酚羥基、醇羥基、羧基等官能團(tuán)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖．
①A跟NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
②A跟NaOH溶液放映的化學(xué)方程式為：；
③A在一定條件下跟Na反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
④A在一定條件下與CH3CH2OH反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．實(shí)驗(yàn)室制氯氣，是在加熱條件下，二氧化錳固體與稀鹽酸反應(yīng)
B．新制氯水中只含有Cl2和H2O分子
C．隨著氯元素化合價(jià)的升高，氯的含氧酸的酸性逐漸增強(qiáng)
D．氯氣可用作消毒劑和漂白劑，是因?yàn)槁葰夥肿泳哂袕?qiáng)的氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．人類研究氫能源從未間斷過(guò)，而熱化學(xué)循環(huán)分解水制 H2是在水反應(yīng)體系中加入一種中間物，經(jīng)歷不同的反應(yīng)階段，最終將水分解為H2 和 O2，這是一種節(jié)約能源、節(jié)省反應(yīng)物料的技術(shù)，圖1是熱化學(xué)循環(huán)制氫氣的流程：
（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得，1g H2燃燒生成液態(tài)水放出 142.9kJ 的熱量，則表示氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol．
（2）整個(gè)流程參與循環(huán)的物質(zhì)是SO2和I2（填化學(xué)式），最難進(jìn)行的反應(yīng)是②（填序號(hào)）．
（3）汞雖然有毒，但用途廣泛．用汞和溴化鈣作催化劑，可以在較低溫度下經(jīng)過(guò)下列反應(yīng)使水分解制氫氣和氧氣：
①CaBr2+2H2O═Ca（OH）2+2HBr↑；
②…
③HgBr2+Ca（OH）2═CaBr2+HgO+H2O；
④2HgO═2Hg+O2↑．
反應(yīng)②的化學(xué)方程式為Hg+2HBr═HgBr2+H2↑．
（4）合成氨用的H2可以甲烷為原料制得．有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖2所示，則CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+161.1 kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．C、N、S是重要的非金屬元素，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．稀硫酸、稀硝酸與鐵反應(yīng)均屬于置換反應(yīng)
B．實(shí)驗(yàn)室用銅和濃硝酸反應(yīng)制取NO
C．CO2、SO2、NO2都能與H2O反應(yīng)，且原理相同
D．三種元素均可以和氧元素形成多種氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．通常人們把拆開(kāi)1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．現(xiàn)給出化學(xué)鍵的鍵能（見(jiàn)表）：
化學(xué)鍵H-HCl-ClCl-H
鍵能/（kJ•mol-1）436243431
請(qǐng)計(jì)算H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）的反應(yīng)熱（　�。�
A．862 kJ•mol-1B．679 kJ•mol-1C．183 kJ•mol-1D．-183 kJ•mol-1

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