13．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　�。�
A．含有NA個氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，9克H2O 含有的分子數(shù)為0.5NA
C．常溫常壓下，32g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA
D．1mol Fe和足量稀鹽酸反應(yīng)，鐵失去的電子數(shù)為2NA

分析 A．氦氣為氮原子分子；
B．質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，依據(jù)N=NA×n；
C．O2和O3都是由氧元素組成的，即氧元素的質(zhì)量為32g；
D．Fe和足量稀鹽酸反應(yīng)生成二價鐵離子．

解答 解：A．氦氣為氮原子分子，含有NA個氦原子的氦氣物質(zhì)的量為1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L，故A錯誤；
B.9克H2O的物質(zhì)的量為=$\frac{9g}{18g/mol}$=0.5mol，含有的分子數(shù)0.5×NA=0.5NA，故B正確；
C．O2和O3都是由氧元素組成的，即氧元素的質(zhì)量為32g，所以氧原子數(shù)為$\frac{32g}{16g/mol}$×NAmol-1=2NA，故C正確；
D.1mol Fe和足量稀鹽酸反應(yīng)生成1mol氯化亞鐵，鐵失去的電子數(shù)為2NA，故D正確；
故選：A．

點評 本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積使用的條件．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某次發(fā)射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃燒，生成N2、液態(tài)H2O．已知：
①$\frac{1}{2}$N2（g）+O2（g）═NO2（g）△H1=+33.6kJ/mol
②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H2=-534kJ/mol
③N-H鍵、N≡N鍵、O=O鍵、O-H鍵的鍵能分別為391kJ•mol-1、946kJ•mol?1、495kJ•mol?1、463kJ•mol?1，N2H4的結(jié)構(gòu)式為：
（1）求N2H4（肼）中N-N的鍵的鍵能205kJ•mol-1
（2）請寫出該發(fā)射火箭反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O （g）△H=-1153.2kJ•mol-1 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．今有如下三個熱化學(xué)方程式：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=a kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=b kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=c kJ•mol-1
下列關(guān)于它們的表述正確的是（　�。�
A．它們都是吸熱反應(yīng)B．a、b和c均為正值
C．反應(yīng)熱的關(guān)系：2b=cD．反應(yīng)熱的關(guān)系：a=b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用．陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計裝置示意圖，如圖所示．
（1）實驗時若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣．此時，應(yīng)向污水中加入適量的c．
a．H2SO4     b．BaSO4     c．Na2SO4       d．NaOH     e．CH3CH2OH
（2）電解池陽極發(fā)生了兩個電極反應(yīng)，電極反應(yīng)式是
Ⅰ．Fe-2e-=Fe2+； 
Ⅱ.4OH--4e-═2H2O+O2↑
（3）以上電解過程是以上圖右側(cè)的燃料電池為電源，該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極．
①正極的電極反應(yīng)是O2+2CO2+4e-=2CO32-；
②為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)．A物質(zhì)的化學(xué)式是CO2；
（4）實驗過程中，若在陰極產(chǎn)生了44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH4（標(biāo)準(zhǔn)狀況）11.2L．
（5）將CH4設(shè)計成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如下圖（A、B為多孔性碳棒）．持續(xù)通入甲 烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷體積VL．
①0＜V＜44.8L時，電池總反應(yīng)方程式為CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O；
②44.8L＜V＜89.6L時，負極電極反應(yīng)式為CH4-8e-+9CO32-+3H2O=10HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．如果已知100個氧分子質(zhì)量為m克，那么阿伏加德羅常數(shù)的值是（　�。�
A．$\frac{3200}{m}$B．$\frac{32}{100m}$C．3200mD．$\frac{m}{3200}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．元素周期表中某ⅠA族元素原子序數(shù)為x，則同一周期的ⅢA族元素原子序數(shù)不可能為（　�。�
A．x+25B．x+2C．x+12D．x+26

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．自來水常用氯氣消毒．用自來水配制下列物質(zhì)的溶液，藥品不會明顯變質(zhì)的是（　�。�
A．AgNO3B．FeCl2C．NaOHD．AlCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等．某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準(zhǔn)確測定過氧化氫的含量并進行相關(guān)性質(zhì)實驗．
（1）用酸式滴定管（填儀器名稱）移取10.00mL密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液，稀釋后轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中，加水至刻度，搖勻．移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣．
（2）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測試樣，寫出其反應(yīng)的離子方程式：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑．
（3）滴定到達終點的現(xiàn)象是滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內(nèi)不褪色．
（4）滴定三次平均耗用c mol/L KMnO4溶液V mL，則原溶液中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{0.085cV}{ρ}$．
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果偏高（填“偏高”或“偏低”或“不變”）．
（6）若用該雙氧水溶液與二氧化錳混合制取氧氣，反應(yīng)完畢后回收二氧化錳的實驗步驟是過濾、洗滌．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br -CO32-、Na+，向該溶液中通入過量的Cl2，下列判斷正確的是（　�。�
①反應(yīng)前后，溶液中離子濃度基本保持不變的有NH4+、Na+     
②有膠狀物質(zhì)生成
③有氣體產(chǎn)生       
④溶液顏色發(fā)生變化         
⑤溶液中共發(fā)生了2個氧化還原反應(yīng)．
A．①②③④B．①②③④⑤C．①③④⑤D．②④⑤

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