15．通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能．現(xiàn)給出化學鍵的鍵能（見表）：
化學鍵H-HCl-ClCl-H
鍵能/（kJ•mol-1）436243431
請計算H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）的反應(yīng)熱（　�。�
A．862 kJ•mol-1B．679 kJ•mol-1C．183 kJ•mol-1D．-183 kJ•mol-1

分析 根據(jù)反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，據(jù)此計算判斷．

解答 解：由反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=436kJ/mol+243kJ/mol-431kJ/mol×2=-183.0kJ/mol，故選D．

點評 本題主要考查了反應(yīng)熱的計算，抓住反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能即可完成，注意總鍵能的計算，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．自來水常用氯氣消毒．用自來水配制下列物質(zhì)的溶液，藥品不會明顯變質(zhì)的是（　　）
A．AgNO3B．FeCl2C．NaOHD．AlCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．請分析、比較以下幾組化學反應(yīng)，得出結(jié)論．
組別化學方程式結(jié)論
I6CO2+6H2O═C6H12O6+6O2
CO2+H2O═H2CO3		反應(yīng)物相同，生成物不同，
原因反應(yīng)條件不同．
ⅡCu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O		反應(yīng)物相同，生成物不同，
原因反應(yīng)物的濃度不同．
ⅢC+O2（充足）$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2
2C+O2（不充足）$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO		反應(yīng)物相同，生成物不同，
原因反應(yīng)物的量不同．
Ⅳ2KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O2↑（反應(yīng)緩慢）
2KClO3 $→_{加熱}^{二氧化錳}$2KCl+3O2↑（反應(yīng)迅速）		反應(yīng)物相同，反應(yīng)速率不同，
原因有無催化劑．
實踐與應(yīng)用科學探究正努力實現(xiàn)對化學反應(yīng)的控制，很多化學家致力于研究二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)，把過多二氧化碳轉(zhuǎn)化為有益于人類的物質(zhì)．若讓二氧化碳和氫氣在一定條件下反應(yīng)，可生成一種重要的化工原料，反應(yīng)的化學方程式如下：
2CO2+6H2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$X+4H2O，推斷X的化學式是C2H4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br -CO32-、Na+，向該溶液中通入過量的Cl2，下列判斷正確的是（　　）
①反應(yīng)前后，溶液中離子濃度基本保持不變的有NH4+、Na+     
②有膠狀物質(zhì)生成
③有氣體產(chǎn)生       
④溶液顏色發(fā)生變化         
⑤溶液中共發(fā)生了2個氧化還原反應(yīng)．
A．①②③④B．①②③④⑤C．①③④⑤D．②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．砷為33號元素，根據(jù)它在元素周期表中的位置推測，砷不可能具有的性質(zhì)是（　　）
A．砷在通常情況下是固體B．砷的還原性比磷弱
C．可以存在-3、+3、+5等多種化合價D．As2O5對應(yīng)水化物的酸性比H3PO4弱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．A（g）+3B（g）?2C（g）△H=Q（Q＜O）達到平衡，改變下列條件．正反應(yīng)速率始終增大，直達到新平衡的是（　　）
A．升溫B．c（A）增大C．C（C）降低D．C（A）降低

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常見的元素，其相關(guān)信息如表：
元素相關(guān)信息
XX原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍
YY的原子最外層電子數(shù)為層數(shù)的3倍
ZZ存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素
WW有多種化合價，其白色化合物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
（1）Z位于元素周期表第三周期第IA族，其原子有11個電子．
（2）X單質(zhì)的氧化性比Y單質(zhì)的氧化性小（填“大”或“小”）；X 最高價氧化物的電子式為：．
（3）寫出含Z，Y兩種元素的淡黃色化合物與XY2反應(yīng)的化學方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（4）與Z位于同周期且半徑最小的金屬元素的最高價氧化物的水化物能與Z的最高價氧化物的水化物反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列反應(yīng)能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．往氨水中加水稀釋，c（H+）減小
B．500℃左右的溫度比室溫更有利于氨的生成
C．加入催化劑有利于SO3的合成
D．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．過氧化鈉是一種淡黃色固體，它能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，在潛水艇中用作制氧劑，供人類呼吸之用．它與二氧化碳反應(yīng)的化學方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．某學生為了驗證這一實驗，以足量的大理石、足量的鹽酸和1.95克過氧化鈉樣品為原料，制取O2，設(shè)計出如圖1實驗裝置：

（1）A中制取CO2的裝置，應(yīng)從圖2①、②、③中選哪個：②．
B裝置的作用是吸收A裝置中產(chǎn)生的鹽酸酸霧，C裝置內(nèi)可能出現(xiàn)什么現(xiàn)象？白色固體變藍色．為了檢驗E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，木條會出現(xiàn)復(fù)燃．
（2）若E中石灰水出現(xiàn)輕微渾濁，請說明原因：未反應(yīng)的二氧化碳與石灰水反應(yīng)所致．
（3）反應(yīng)完畢時，若測得E中的集氣瓶收集到的氣體為250毫升，又知氧氣的密度為1.43克/升，當裝置的氣密性良好的情況下，實際收集到的氧氣體積比理論計算值小（大或�。嗖罴s30毫升（取整數(shù)值，所用數(shù)據(jù)均在標準狀況下測定），這可能是由于Na2O2可能含有其它雜質(zhì)，D裝置可能有氧氣未被排出．
（4）你認為上述A---E的實驗裝置中，E部分是否安全、合理？不安全，不合理；E是否需要改進，若需要改進，應(yīng)改為圖3中的乙（填甲、乙、丙、�。�

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