10．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室制氯氣，是在加熱條件下，二氧化錳固體與稀鹽酸反應(yīng)
B．新制氯水中只含有Cl2和H2O分子
C．隨著氯元素化合價(jià)的升高，氯的含氧酸的酸性逐漸增強(qiáng)
D．氯氣可用作消毒劑和漂白劑，是因?yàn)槁葰夥肿泳哂袕?qiáng)的氧化性

分析 A、二氧化錳固體與稀鹽酸不反應(yīng)；
B、氯氣與水發(fā)生：Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO具有弱酸性、強(qiáng)氧化性、漂白性以及不穩(wěn)定性，氯水中含有Cl2、HClO和H2O等分子，以此來(lái)解答；
C、氯的含氧酸可以寫(xiě)成通式：H-O-ClOn，n值越大，都羥基中共用電子對(duì)吸引力越強(qiáng)，氫原子越活潑，酸性越強(qiáng)；
D、氯氣不具有漂白性．

解答 解：A、二氧化錳固體與稀鹽酸不反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室制氯氣，是在加熱條件下，二氧化錳固體與濃鹽酸反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、新制氯水中含有Cl2和H2O、HClO三種分子，故B錯(cuò)誤；
C、氯的含氧酸可以寫(xiě)成通式：H-O-ClOn，n值越大，都羥基中共用電子對(duì)吸引力越強(qiáng)，氫原子越活潑，酸性越強(qiáng)，所以隨著化合價(jià)的升高，氯的含氧酸的酸性逐漸增強(qiáng)，故C正確；
D、氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性 能殺菌消毒、漂白，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物知識(shí)，熟悉電解質(zhì)、混合物、化合物之間關(guān)系，明確氯氣、次氯酸性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)說(shuō)法合理的是（　�。�
A．根據(jù)分散系是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象，將分散系分為膠體、濁液和溶液
B．用鹽酸可以清洗長(zhǎng)期存放過(guò)FeCl3溶液的試劑瓶
C．二氧化硅廣泛用于制作計(jì)算機(jī)芯片和光導(dǎo)纖維
D．電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極泥中含有Fe、Ag、Au等金屬

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過(guò)電解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉積下來(lái)，具有凈化水的作用．陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計(jì)裝置示意圖，如圖所示．
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無(wú)法使懸浮物形成浮渣．此時(shí)，應(yīng)向污水中加入適量的c．
a．H2SO4     b．BaSO4     c．Na2SO4       d．NaOH     e．CH3CH2OH
（2）電解池陽(yáng)極發(fā)生了兩個(gè)電極反應(yīng)，電極反應(yīng)式是
Ⅰ．Fe-2e-=Fe2+； 
Ⅱ.4OH--4e-═2H2O+O2↑
（3）以上電解過(guò)程是以上圖右側(cè)的燃料電池為電源，該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極．
①正極的電極反應(yīng)是O2+2CO2+4e-=2CO32-；
②為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)．A物質(zhì)的化學(xué)式是CO2；
（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若在陰極產(chǎn)生了44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH4（標(biāo)準(zhǔn)狀況）11.2L．
（5）將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如下圖（A、B為多孔性碳棒）．持續(xù)通入甲 烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷體積VL．
①0＜V＜44.8L時(shí)，電池總反應(yīng)方程式為CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O；
②44.8L＜V＜89.6L時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)式為CH4-8e-+9CO32-+3H2O=10HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．元素周期表中某ⅠA族元素原子序數(shù)為x，則同一周期的ⅢA族元素原子序數(shù)不可能為（　　）
A．x+25B．x+2C．x+12D．x+26

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．自來(lái)水常用氯氣消毒．用自來(lái)水配制下列物質(zhì)的溶液，藥品不會(huì)明顯變質(zhì)的是（　�。�
A．AgNO3B．FeCl2C．NaOHD．AlCl3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．Fe與鹽酸反應(yīng)制H2：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．向Mg（OH）2濁液中滴入FeCl3溶液：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（ΟΗ）3+3Mg2+
C．用AlCl3和氨水制備Al（OH）3：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D．用石墨電極電解飽和食鹽水：2H++2Cl-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．過(guò)氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等．某化學(xué)興趣小組取一定量的過(guò)氧化氫溶液，準(zhǔn)確測(cè)定過(guò)氧化氫的含量并進(jìn)行相關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．
（1）用酸式滴定管（填儀器名稱）移取10.00mL密度為ρ g/mL的過(guò)氧化氫溶液，稀釋后轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中，加水至刻度，搖勻．移取稀釋后的過(guò)氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測(cè)試樣．
（2）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣，寫(xiě)出其反應(yīng)的離子方程式：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑．
（3）滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內(nèi)不褪色．
（4）滴定三次平均耗用c mol/L KMnO4溶液V mL，則原溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{0.085cV}{ρ}$．
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果偏高（填“偏高”或“偏低”或“不變”）．
（6）若用該雙氧水溶液與二氧化錳混合制取氧氣，反應(yīng)完畢后回收二氧化錳的實(shí)驗(yàn)步驟是過(guò)濾、洗滌．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．雙氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-═I2+2H2O
C．Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-+4H+═SO42-+3S↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．A（g）+3B（g）?2C（g）△H=Q（Q＜O）達(dá)到平衡，改變下列條件．正反應(yīng)速率始終增大，直達(dá)到新平衡的是（　　）
A．升溫B．c（A）增大C．C（C）降低D．C（A）降低

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