Question

【題目】（1）S8分子可形成單斜硫和斜方硫，轉(zhuǎn)化過程如下：S(s，單斜) S(s，斜方) ΔH＝－0.398 kJ·mol－1，則S(單斜)、S(斜方)相比，較穩(wěn)定的是______(填“S(單斜)”或“S(斜方)”)。

（2）下表中的數(shù)據(jù)表示破壞1 mol化學(xué)鍵需消耗的能量(即鍵能，單位為kJ·mol－1)

化學(xué)鍵	H—H	H—Cl
鍵能	436	431

熱化學(xué)方程式：H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH＝－183 kJ·mol－1，則Cl2的鍵能為____kJ·mol－1。

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LC2H2(g)在O2(g)中完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出389.7kJ熱量，請(qǐng)寫出表示C2H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（4）已知：C(石墨，s)+ O2(g) ＝ CO2(g) ΔH1＝－a kJ·mol－1

H2(g) + 1/2O2(g) ＝ H2O(l) ΔH2＝－b kJ·mol－1

CH4(g) + 2O2(g) ＝ CO2(g) + 2H2O(l) ΔH3＝－c kJ·mol－1

計(jì)算C(石墨，s)與H2(g)反應(yīng)生成1 mol CH4(g)的ΔH為____kJ·mol－1 (用含a，b，c的式子表示)。

（5）由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示。則反應(yīng)過程中，每生成2 mol N2理論上放出的熱量為__________。

Answer 1

【答案】S(斜方) 243 C2H2(g)+O2(g)→2CO2(g)+H2O(l) H=-1299.0kJ/mol c-2b-a 278kJ

【解析】

根據(jù)鍵能變化與化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系書寫熱化學(xué)反應(yīng)方程式；根據(jù)熱化學(xué)反應(yīng)方程式書寫規(guī)則進(jìn)行計(jì)算；根據(jù)圖像分析解答化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化計(jì)算。

(1) 能量越高越不穩(wěn)定，根據(jù)熱化學(xué)反應(yīng)方程式可知，S(s，單斜) S(s，斜方) ΔH＝－0.398 kJ·mol－1，S(s，單斜)能量高于S(s，斜方)，所以S(s，斜方)穩(wěn)定；

故答案為：S(斜方)；

(2)根據(jù)已知條件可知，（431×2）kJ/mol-[436kJ/mol+E(Cl—Cl)] =183kJ/mol，計(jì)算可得到Cl—Cl鍵能為：243kJ/mol；

故答案為：243；

(3) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LC2H2(g)的物質(zhì)的量為：0.3mol，則C2H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式：C2H2(g)+O2(g)→2CO2(g)+H2O(l) H=-=-1299.0kJ/mol；

故答案為：C2H2(g)+O2(g)→2CO2(g)+H2O(l) H=-1299.0kJ/mol；

(4) 根據(jù)蓋斯定律，C(石墨，s)與H2(g)反應(yīng)生成1 mol CH4(g)的熱反應(yīng)方程式為：C(石墨,s)+2H2(g)→CH4(g) H=ΔH1+2ΔH2-ΔH3=-a+2×(-b)-(-c)=（c-2b-a）kJ/mol；

故答案為：c-2b-a；

(5) 根據(jù)能量變化圖可知，熱反應(yīng)方程式為：N2O(g)+NO(g) = N2(g)+NO2(g) △H=(209－348)kJ·mol－1= -139 kJ/mol，則反應(yīng)過程中，每生成2 mol N2理論上放出的熱量為278kJ；

故答案為：278kJ。