【題目】已知水的電離方程式：H2OH++OH-。下列敘述中，正確的是

A. 升高溫度，Kw增大，pH不變

B. 向水中加入氨水，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(OH-)降低

C. 向水中加入少量硫酸，c(H+)增大，Kw不變

D. 向水中加入少量固體CH3COONa，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(H+)降低

【答案】C

【解析】試題分析：A、水的電離為吸熱過程，升高溫度，KW增大，氫離子濃度變大，pH變小，A錯(cuò)誤；B、向水中加入氨水，水的電離平衡逆向移動(dòng)，抑制水的電離，但c（OH-）增大，B錯(cuò)誤；C、向水中加入少量硫酸，氫離子濃度增大，水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，KW不變，C正確；D、乙酸鈉為弱酸強(qiáng)堿鹽，醋酸根水解促進(jìn)水的電離，平衡向正向移動(dòng)，D錯(cuò)誤。答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于功能高分子化合物且其主要成分是蛋白質(zhì)的是

A. 牛油 B. 淀粉 C. 羊毛 D. 棉花

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，有①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液 ④CH3COONH4溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.l mol/L，下列說法正確的是（ ）

A. 四種溶液的pH大小順序是③>②>①>④

B. 若分別加入25 mL 0.1 mol/L的鹽酸充分反應(yīng)后，pH最大的是①

C. 若將四種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是④

D. 升高溫度，③溶液的pH不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式的書寫正確的是

A. 氯氣通入水中，溶液呈酸性：Cl2 + H2O 2H+ + Cl+ClO

B. AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3+ + 3NH3H2O ＝ Al（OH）3 ↓ + 3NH4+

C. 鈉和冷水反應(yīng)：Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑

D. 向FeCl3溶液中加入鐵粉：Fe3+ + Fe ＝ 2Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型綠色水處理劑。工業(yè)上可用電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4，其工作原理如右圖所示，兩端隔室中離子不能進(jìn)入中間隔室。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 電解時(shí)，銅電極連接電源負(fù)極 B. 甲溶液可回用于該電解池

C. 離子交換膜a是陰離子交換膜 D. 陽極電極反應(yīng)式：Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B，A是一種果實(shí)催熟劑，它的產(chǎn)量用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平。B是一種比水輕的油狀液態(tài)烴，0.1 mol該烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成0.6 mol CO2和0.3 molH2O；回答下列問題：

(1)A的電子式________，B的結(jié)構(gòu)簡式________。

(2)與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______，反應(yīng)類型：______________。

(3)在碘水中加入B物質(zhì)的現(xiàn)象：________________________。

(4)B與濃硫酸和濃硝酸在50～60℃反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：__________，反應(yīng)類型：______________。

(5)等質(zhì)量的A、B完全燃燒時(shí)消耗O2的物質(zhì)的量__(填“A＞B”、“A＜B”或“A＝B”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

石墨、石墨烯及金剛石是碳的同素異形體。

（1） 以Ni—Cr—Fe 為催化劑，一定條件下可將石墨轉(zhuǎn)化為金剛石。基態(tài)Fe原子未成對(duì)電子數(shù)為____________。設(shè)石墨晶體中碳碳鍵的鍵長為a m，金剛石晶體中碳碳鍵的鍵長為bm，則a_____b（填“＞”、“＜”或“=”），原因是_______________________________。

（2）比較下表碳鹵化物的熔點(diǎn)，分析其熔點(diǎn)變化規(guī)律的原因是____________。

CCl4

CBr4

CI4

熔點(diǎn)/℃

-22.92

48.4（α型）

168（分解）

（3） 金、銅、鋅等金屬或合金常用作化學(xué)氣相沉積法獲取石墨烯的催化劑。左下表是銅與鋅的部分電離能數(shù)據(jù)，對(duì)于“I1銅小于鋅，而I2銅卻大于鋅”的事實(shí)，原因是_________________。

電離能/kJ·mol-1

I1

I2

銅

746

1958

鋅

906

1733

（4）金剛石的晶胞如上圖所示。已知ZnS晶胞與金剛石晶胞微粒排列方式相同，若圖中a為Zn2+，則S2-處于ZnS晶胞中的位置為___________________________。

（5）石墨烯中部分碳原子被氧化后，轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯。

①在圖乙所示的氧化石墨烯中，取sp3雜化形式的原子有_________________（填元素符號(hào)）；

②石墨烯轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯時(shí)，1號(hào)C 與相鄰C原子間鍵能的變化是_____________（填“變大”、“ 變小”或“不變”）。

（6）石墨烯具有很大的比表面積，可望用于制超級(jí)電容器。若石墨烯中碳碳鍵的鍵長為am，12 g單層石墨烯單面的理論面積約為___________m2（列出計(jì)算式即可）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）FeCl3的水溶液顯________（“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：_________________________________________；

（2）實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3的溶液時(shí)，常將固體FeCl3先溶于_____中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度。

（3）把FeCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要產(chǎn)物是____________

（4）普通泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒中盛碳酸氫鈉溶液，其化學(xué)反應(yīng)的原理是（用離子方程式解釋）________________________________；

（5）Al2S3為什么不能用Na2S溶液和AlCl3溶液制備（用離子方程式解釋）__________________；

（6）將足量BaCO3分別加入：① 30mL 水 ②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 ③50mL 0.01mol/L 氯化鋇溶液 ④50mL 0.01mol/L鹽酸中溶解至溶液飽和。請(qǐng)確定各溶液中Ba2+的濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span>_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】人若長期食用“鎘大米”(鎘含量超標(biāo))會(huì)引起痛痛病。研究表明水稻對(duì)鎘的吸收率與土壤的pH有緊密關(guān)系(如圖所示)，下列物質(zhì)中可用于改良土壤結(jié)構(gòu)，降低水稻對(duì)鎘吸收率的是( )

A. 氯化鉀 B. 燒堿 C. 熟石灰 D. 硫酸亞鐵(水溶液顯性)

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