【題目】如圖所示,裝置在常溫下工作(溶液體積變化忽略不計(jì)).閉合K,燈泡發(fā)光.下列敘述中不正確的是( )
A.當(dāng)電路中有1.204×1022個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí),乙燒杯中溶液的H+濃度約為0.1mol/L
B.電池工作時(shí),鹽橋中的K+移向甲燒杯,外電路的電子方向是從b到a
C.電池工作時(shí),甲燒杯發(fā)生的反應(yīng)為MnO4- + 3e- + 4H+ = MnO2 + 2H2O
D.乙池中的氧化產(chǎn)物為SO42-
【答案】C
【解析】
試題A、n(e-)=1.204×1022÷6.02×1023=0.02mol.則在乙燒杯中發(fā)生反應(yīng)的NaHSO3的物質(zhì)的量為0.01mol。產(chǎn)生的H+的物質(zhì)的量為0.01mol。c(H+)=0.01mol÷0.1L=0.1mol/L,A正確。B、在該原電池反應(yīng)中,乙池的石墨電極為負(fù)極,甲池的石墨電極為正極。根據(jù)同種電荷相互排斥,異種電荷相互吸引的原則,電池工作時(shí),鹽橋中的K+移向甲燒杯,外電路的電子方向是從b到a。B正確。C、電池工作時(shí),甲燒杯中MnO4-不斷得到電子,變?yōu)镸n2+,消耗H+,C錯(cuò)誤。D、在乙池中HSO3-不斷被氧化,變?yōu)镾O42-,因此該燒杯的氧化產(chǎn)物為SO42-,D正確,答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物,已知XY2中共有38個(gè)電子,且XY2為常見元素形成的離子化合物,則X、Y在元素周期表中的位置分別為______、_________,用電子式表示該化合物形成過程_____________。
(2)現(xiàn)有a~g 7種短周期元素,它們在周期表中的位置如下,請據(jù)此回答下列問題:
①元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是____。
A.c和f B.b和g C.d和g D.b和e
②d與g元素形成的分子中所有原子_____(填“是”或“不是”)都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)。
(3)X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,它們滿足以下條件:①元素周期表中,Z與Y相鄰,Z與W也相鄰;②Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。請?zhí)羁眨?/span>
①Y、Z和W三種元素是否位于同一周期(填“是”或“否”):________,理由是________
②X、Y、Z和W可組成一化合物,其原子個(gè)數(shù)之比為8:2:4:1。寫出該化合物的化學(xué)式_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)S8分子可形成單斜硫和斜方硫,轉(zhuǎn)化過程如下:S(s,單斜) S(s,斜方) ΔH=-0.398 kJ·mol-1,則S(單斜)、S(斜方)相比,較穩(wěn)定的是______(填“S(單斜)”或“S(斜方)”)。
(2)下表中的數(shù)據(jù)表示破壞1 mol化學(xué)鍵需消耗的能量(即鍵能,單位為kJ·mol-1)
化學(xué)鍵 | H—H | H—Cl |
鍵能 | 436 | 431 |
熱化學(xué)方程式:H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH=-183 kJ·mol-1,則Cl2的鍵能為____kJ·mol-1。
(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.72LC2H2(g)在O2(g)中完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l),放出389.7kJ熱量,請寫出表示C2H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式:____________________________。
(4)已知:C(石墨,s)+ O2(g) = CO2(g) ΔH1=-a kJ·mol-1
H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) ΔH2=-b kJ·mol-1
CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) ΔH3=-c kJ·mol-1
計(jì)算C(石墨,s)與H2(g)反應(yīng)生成1 mol CH4(g)的ΔH為____kJ·mol-1 (用含a,b,c的式子表示)。
(5)由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示。則反應(yīng)過程中,每生成2 mol N2理論上放出的熱量為__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海水中含有大量Na+、C1-及少量Ca2+、Mg2+、SO42-,用電滲析法對該海水樣品進(jìn)行淡化處理,如圖所示。下列說法正確的是
A. B極室產(chǎn)生的氣體可使?jié)駶櫟?/span>KI淀粉試紙變藍(lán)
B. A極室產(chǎn)生氧氣并伴有少量沉淀生成
C. 淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小為pHA<pHB<pHC
D. b膜是陽離子交換膜
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。已知A、C、F位于同一周期,三種元素原子的最外層共有11個(gè)電子,且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng),均生成鹽和水,D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個(gè),E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個(gè)。試回答:
(1)寫出下列元素的元素符號:B____,D_______,F_______。
(2)用電子式表示B、F形成的化合物_______。
(3)A、C兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________,C、F兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________。
(4)F的氫化物的形成過程可表示為_________________________________________,該氫化物的穩(wěn)定性比D的氫化物穩(wěn)定性_________(填“強(qiáng)”或“弱”)。
(5)簡述比較B與C金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)方法:_______________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某小組為研究電化學(xué)原理,設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確的是( )
A.a和b不連接時(shí),鐵片上會(huì)有金屬銅析出
B.a和b用導(dǎo)線連接時(shí),銅片上發(fā)生的反應(yīng)為:Cu2++2e-= Cu
C.無論a和b是否連接,鐵片均會(huì)溶解,溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色
D.a和b用導(dǎo)線連接時(shí),SO42-向銅電極移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.某實(shí)驗(yàn)小組對H2O2的分解做了如下探究。下表是該實(shí)驗(yàn)小組研究影響H2O2分解速率的因素時(shí)記錄的一組數(shù)據(jù),將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大試管中,并用帶火星的木條測試,結(jié)果如下:
MnO2 | 觸摸試管情況 | 觀察結(jié)果 | 反應(yīng)完成所需的時(shí)間 |
粉末狀 | 很燙 | 劇烈反應(yīng),帶火星的木條復(fù)燃 | 3.5min |
塊狀 | 微熱 | 反應(yīng)較慢,火星紅亮但木條未復(fù)燃 | 30min |
(1)寫出上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________________。
(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明,催化劑的催化效果與________有關(guān)。
(3)某同學(xué)在10 mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化錳,放出氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示,則A、B、C三點(diǎn)所表示的即時(shí)反應(yīng)速率最慢的是______。
Ⅱ.某反應(yīng)在體積為5L的恒容密閉容器中進(jìn)行, 在0-3分鐘內(nèi)各物質(zhì)的量的變化情況如下圖所示(A,B,C均為氣體,且A氣體有顏色)。
(4)該反應(yīng)的的化學(xué)方程式為________________。
(5)反應(yīng)開始至2分鐘時(shí),B的平均反應(yīng)速率為____。
(6)下列措施能使該反應(yīng)加快的是__(僅改變一個(gè)條件)。
a.降低溫度 b.縮小容積c.使用效率更高更合適的催化劑
(7)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填序號)。
①單位時(shí)間內(nèi)生成nmol B的同時(shí)生成2nmol C
②單位時(shí)間內(nèi)生成nmol B的同時(shí)生成2nmol A
③容器內(nèi)壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而發(fā)生變化的狀態(tài)
④用C、A、B的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)
⑤混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑦v逆(A)=v正(C)
(8)由圖求得平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在4 L密閉容器中充入6 mol A氣體和5 mol B氣體,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g),5 s達(dá)到平衡。達(dá)到平衡時(shí),生成了2 mol C,經(jīng)測定D的濃度為0.5 mol·L-1,下列判斷正確的是( )
A. x=1B. B的轉(zhuǎn)化率為20%
C. 平衡時(shí)A的濃度為1.50 mol·L-1D. B的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L-1·s-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電滲析法是一種利用離子交換膜進(jìn)行海水淡化的方法,其原理如圖所示,電極為惰性電極。已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42—等離子。下列敘述中正確的是( )
A. A膜是陽離子交換膜
B. 通電后,海水中陰離子往b電極處移動(dòng)
C. 通電后,b電極上產(chǎn)生無色氣體,溶液中出現(xiàn)白色沉淀
D. 通電后,a電極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O
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