【題目】在一定條件下,反應N2+3H22NH3,在2L密閉容器中進行,5min內氨的質量增加了0.1 mol,則反應速率為
A.v(H2)=0.03mol/(Lmin) B.v(N2)=0.02mol/(Lmin)
C.v(NH3)=0.17mol/(Lmin) D.v(NH3)=0.01mol/(Lmin)
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【題目】工業(yè)上制備丙烯的方法有多種,具體如下(本題丙烯用C3H6表示):
(1)丙烷(C3H8)脫氫制備丙烯(C3H6)
由下圖可得,C3H8(g)C3H6(g)+H2(g),△H=_________kJ/.mol
(2)用惰性電極電解CO2的酸性溶液可得丙烯(C3H6),其原理如下圖所示。則b的電極反應式為__________。
(3)以丁烯(C4H8)和乙烯(C2H4)為原料反應生成丙烯(C3H6)的方法被稱為“烯歧化法”,反應為:C4H8(g)+C2H4(g)2C3H6(g) △H>0
一定溫度下,在一體積恒為VL的密閉容器中充入一定量的C4H8和C2H4,發(fā)生烯烴歧化反應。
I.該反應達到平衡的標志是______________
a.反應速率滿足:2v生成(C4H8)=v生成(C3H6)
b.C4H8、C2H4、C3H6的物質的量之比為1:1:2
c.混合氣體的平均相對分子質量不再改變
d.C4H8、C2H4、C3H6的濃度均不再變化
Ⅱ.已知t1min時達到平衡狀態(tài),測得此時容器中n(C4H8)=mmol,n(C2H4)=2mmol,n(C3H6)=nmol,且平衡時C3H6的體積分數為。
①該時間段內的反應速率v(C4H8)= _______mol/(L·min)。(用只含m、V、t1的式子表示)。
②此反應的平衡常數K=______________。
③t1min時再往容器內通入等物質的量的C4H8和C2H4,在新平衡中C3H6的體積分數_______(填“>”“<”“=”)。
(4)“丁烯裂解法”是另一種生產丙烯的方法,但生產過程中伴有生成乙烯的副反應發(fā)生,具體反應如下:主反應:3C4H84C3H6;副反應:C4H82C2H4
①從產物的純度考慮,丙烯和乙烯的質量比越高越好。則從下表現的趨勢來看,下列反應條件最適宜的是__________(填字母序號)。
a.300℃0.1MPa b.700℃0.1MPa c.300℃0.5MPa d.700℃0.5MPa
②下圖中,平衡體系中丙烯的百分含量隨壓強增大呈上升趨勢,從平衡角度解釋其可能的原因是_____。
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【題目】(1)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物,已知XY2中共有38個電子,且XY2為常見元素形成的離子化合物,則X、Y在元素周期表中的位置分別為______、_________,用電子式表示該化合物形成過程_____________。
(2)現有a~g 7種短周期元素,它們在周期表中的位置如下,請據此回答下列問題:
①元素的原子間反應最容易形成離子鍵的是____。
A.c和f B.b和g C.d和g D.b和e
②d與g元素形成的分子中所有原子_____(填“是”或“不是”)都滿足最外層為8電子結構。
(3)X、Y、Z和W代表原子序數依次增大的四種短周期元素,它們滿足以下條件:①元素周期表中,Z與Y相鄰,Z與W也相鄰;②Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數之和為17。請?zhí)羁眨?/span>
①Y、Z和W三種元素是否位于同一周期(填“是”或“否”):________,理由是________
②X、Y、Z和W可組成一化合物,其原子個數之比為8:2:4:1。寫出該化合物的化學式_______。
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【題目】可以充分說明反應P(g)+Q(g)R(g)+S(g)在恒溫下已達到平衡的是
A. 反應容器內的壓強不隨時間改變
B. 反應容器內P、Q、R、S四者共存
C. P的生成速率和S的生成速率相等
D. 反應容器內的氣體總物質的量不隨時間變化
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【題目】用鉑電極電解CuSO4溶液,當c(Cu2+)降至原來的一半時停止通電,則加入下面物質能使溶液恢復成原來濃度的是( )
A.無水CuSO4B.CuOC.Cu(OH)2D.CuSO4·5H2O
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【題目】已知H2(g) + I2(g) 2HI(g) △H < 0,有相同容積的密封容器甲和乙,甲中加入H2和I2各0.1mol ,乙中加入0.1mol H2和0.2mol I2,相同溫度下分別達到平衡。下列說法不正確的是( )
A. 乙中反應速率比甲中反應速率快
B. 平衡時甲、乙兩容器中混合物的總物質的量之比為2:3
C. 若平衡時甲中H2的轉化率為40%,則乙中H2的轉化率大于40%
D. 平衡后,向乙中再加入0.1mol H2,建立新的平衡時,甲和乙中H2的百分含量不相同
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【題目】(1)S8分子可形成單斜硫和斜方硫,轉化過程如下:S(s,單斜) S(s,斜方) ΔH=-0.398 kJ·mol-1,則S(單斜)、S(斜方)相比,較穩(wěn)定的是______(填“S(單斜)”或“S(斜方)”)。
(2)下表中的數據表示破壞1 mol化學鍵需消耗的能量(即鍵能,單位為kJ·mol-1)
化學鍵 | H—H | H—Cl |
鍵能 | 436 | 431 |
熱化學方程式:H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH=-183 kJ·mol-1,則Cl2的鍵能為____kJ·mol-1。
(3)標準狀況下,6.72LC2H2(g)在O2(g)中完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l),放出389.7kJ熱量,請寫出表示C2H2燃燒熱的熱化學方程式:____________________________。
(4)已知:C(石墨,s)+ O2(g) = CO2(g) ΔH1=-a kJ·mol-1
H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) ΔH2=-b kJ·mol-1
CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) ΔH3=-c kJ·mol-1
計算C(石墨,s)與H2(g)反應生成1 mol CH4(g)的ΔH為____kJ·mol-1 (用含a,b,c的式子表示)。
(5)由N2O和NO反應生成N2和NO2的能量變化如圖所示。則反應過程中,每生成2 mol N2理論上放出的熱量為__________。
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【題目】海水中含有大量Na+、C1-及少量Ca2+、Mg2+、SO42-,用電滲析法對該海水樣品進行淡化處理,如圖所示。下列說法正確的是
A. B極室產生的氣體可使?jié)駶櫟?/span>KI淀粉試紙變藍
B. A極室產生氧氣并伴有少量沉淀生成
C. 淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小為pHA<pHB<pHC
D. b膜是陽離子交換膜
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【題目】在4 L密閉容器中充入6 mol A氣體和5 mol B氣體,在一定條件下發(fā)生反應:3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g),5 s達到平衡。達到平衡時,生成了2 mol C,經測定D的濃度為0.5 mol·L-1,下列判斷正確的是( )
A. x=1B. B的轉化率為20%
C. 平衡時A的濃度為1.50 mol·L-1D. B的平均反應速率為0.2 mol·L-1·s-1
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