【題目】如圖為某學(xué)習(xí)興趣小組對Cu與稀硝酸反應(yīng)的改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置圖:

1)按如圖組裝好儀器,檢查氣密性后,裝藥品,實(shí)驗(yàn)時(shí),先關(guān)閉a,打開b,將裝置B下移,使之與稀硝酸接觸產(chǎn)生氣體,當(dāng)______(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象),立刻將之上提,并關(guān)閉b,這樣操作的目的為______。

2)將銅絲下移,使之與稀硝酸接觸,A中現(xiàn)象是______,稍后將銅絲上拉,使之與稀硝酸分離;打開a,擠壓E,使少量空氣進(jìn)入A中,A中現(xiàn)象是______。

3)打開b,交替擠壓EF,至裝置內(nèi)氮氧化物氣體被氫氧化鈉溶液充分吸收,寫出NO2氣體與氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)的離子方程式:______

【答案】C處產(chǎn)生白色沉淀時(shí) 排出裝置A內(nèi)的空氣,防止對生成NO的實(shí)驗(yàn)影響 溶液由無色變成藍(lán)色且有無色氣泡冒出 氣體變紅棕色 2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O

【解析】

(1)銅與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮?dú)怏w能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化氮,反應(yīng)前需趕盡裝置A中的空氣;

(2)銅與稀硝酸反應(yīng)生成無色一氧化氮?dú)怏w,并生成藍(lán)色硝酸銅溶液,一氧化氮?dú)怏w能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮;

(3)NO2氣體與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水。

(1)銅與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮?dú)怏w,一氧化氮?dú)怏w能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化氮,因此反應(yīng)前需趕盡裝置A中的空氣,防止干擾試驗(yàn),用二氧化碳排盡空氣,所以C處產(chǎn)生白色沉淀時(shí),說明裝置A內(nèi)空氣已經(jīng)排盡;

(2)銅與稀硝酸反應(yīng)生成無色一氧化氮?dú)怏w,并生成藍(lán)色硝酸銅溶液,所以A中的現(xiàn)象為溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色且有無色氣泡冒出,打開a,擠壓E,使少量空氣進(jìn)入A中,A中的一氧化氮會(huì)與氧氣反應(yīng)生成紅棕色氣體,所以A中氣體變紅棕色;

(3)NO2氣體與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水,方程式為:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,離子方程式:2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上利用如下反應(yīng)制取P42Ca(PO4)2 +6SiO2+10C6CaSiO3+P4+10CO

回答下列問題:

(1)基態(tài)硅原子的核外電子排布式為___。

(2)Si、P、S元素第一電離能大小關(guān)系為___。

(3)P4P原子的雜化方式是___ ,P4的空間結(jié)構(gòu)為___ ,鍵角∠PPP=___。

(4)CO互為等電子的陰離子是___ (填化學(xué)式)。

(5)晶體硅與金剛石結(jié)構(gòu)相似,下圖為晶體硅的晶胞結(jié)構(gòu)。已知硅原子的半徑為r nm,晶體硅的密度是___g/cm3。

(6)硅的含氧化合物都以硅氧四面體(SiO4)作為基本結(jié)構(gòu)單元,如圖a所示,可簡化為圖b。

硅、氧原子通過共用氧原子形成各種不同的硅酸根負(fù)離子,如圖c和圖d,圖c的化學(xué)式____________。在無限長鏈的硅酸根中硅氧原子之比為____。

硅、氧原子除可形成長鏈外,也可形成層狀和立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。在立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中,硅、氧原子數(shù)之比為____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),H=-akJmol-1,在5L密閉容器投入1molNH31molO22分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.4mol,下列說法正確的是( )

A.2分鐘反應(yīng)放出的熱量值小于0.1akJ

B.用氧氣表示02min的反應(yīng)速率:v(O2)=0.05mol·L-1·min-1

C.2分鐘內(nèi)NH3的轉(zhuǎn)化率是50%

D.2分鐘末c(H2O)=0.6mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物,已知XY2中共有38個(gè)電子,且XY2為常見元素形成的離子化合物,則XY在元素周期表中的位置分別為______、_________,用電子式表示該化合物形成過程_____________

2)現(xiàn)有ag 7種短周期元素,它們在周期表中的位置如下,請據(jù)此回答下列問題:

①元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是____。

Acf       Bbg Cdg Dbe

dg元素形成的分子中所有原子_____(不是”)都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)。

3X、Y、ZW代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,它們滿足以下條件:①元素周期表中,ZY相鄰,ZW也相鄰;②Y、ZW三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。請?zhí)羁眨?/span>

Y、ZW三種元素是否位于同一周期(填):________,理由是________

X、Y、ZW可組成一化合物,其原子個(gè)數(shù)之比為8241。寫出該化合物的化學(xué)式_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮氧化物是空氣的主要污染物之一,研究氮氧化物的性質(zhì)對于防治空氣污染有重要意義;卮鹣铝袉栴}:

(1)已知:NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) H=-200.9 kJ/mol

NO(g)+O2(g)=NO2(g) H=-58.2kJ/mol

寫出NO與臭氧(O3)反應(yīng)生成NO2的熱化學(xué)方程式_____________。

(2)溫度為T1時(shí),在三個(gè)容積均為1L的密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng):

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H<0

實(shí)驗(yàn)測得:v=v(NO)消耗= 2v(O2) 消耗= kc2(NO)·c(O2),v=v(NO2) 消耗= kc2 (NO2),kk為速率常數(shù),受溫度影響。

①溫度為T1時(shí),=________;當(dāng)溫度升高為T2時(shí),k、k分別增大m倍和n倍,則m_________n(“>”、“<““=”)。

②若容器Ⅱ中達(dá)到平衡時(shí)=1,則NO的轉(zhuǎn)化率為______,x=_______。

③容器Ⅲ中起始時(shí)v___________v(“>”、“<”“=”)

T1時(shí),在1L密閉容器中按照一定比例充入NO(g)O2(g),達(dá)到平衡時(shí)NO2(g)的體積分?jǐn)?shù)Φ(NO2)的變化如圖所示,則AB、C三點(diǎn)中NO的轉(zhuǎn)化率最大的是___________;當(dāng)=2.3時(shí),達(dá)到平衡時(shí)Φ(NO2)可能是D、EF三點(diǎn)中的___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可以充分說明反應(yīng)Pg)+QgRg)+Sg)在恒溫下已達(dá)到平衡的是

A. 反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變

B. 反應(yīng)容器內(nèi)PQ、R、S四者共存

C. P的生成速率和S的生成速率相等

D. 反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用鉑電極電解CuSO4溶液,當(dāng)cCu2+)降至原來的一半時(shí)停止通電,則加入下面物質(zhì)能使溶液恢復(fù)成原來濃度的是(

A.無水CuSO4B.CuOC.Cu(OH)2D.CuSO4·5H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)S8分子可形成單斜硫和斜方硫,轉(zhuǎn)化過程如下:S(s,單斜) S(s,斜方) ΔH=-0.398 kJ·mol1,S(單斜)、S(斜方)相比,較穩(wěn)定的是______(“S(單斜)”“S(斜方)”)。

(2)下表中的數(shù)據(jù)表示破壞1 mol化學(xué)鍵需消耗的能量(即鍵能,單位為kJ·mol1)

化學(xué)鍵

H—H

H—Cl

鍵能

436

431

熱化學(xué)方程式:H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH=-183 kJ·mol1,則Cl2的鍵能為____kJ·mol1。

(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.72LC2H2(g)O2(g)中完全燃燒生成CO2(g)H2O(l),放出389.7kJ熱量,請寫出表示C2H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式:____________________________

(4)已知:C(石墨,s)+ O2(g) = CO2(g) ΔH1=-a kJ·mol1

H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) ΔH2=-b kJ·mol1

CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) ΔH3=-c kJ·mol1

計(jì)算C(石墨,s)H2(g)反應(yīng)生成1 mol CH4(g)ΔH____kJ·mol1 (用含a,b,c的式子表示)。

(5)N2ONO反應(yīng)生成N2NO2的能量變化如圖所示。則反應(yīng)過程中,每生成2 mol N2理論上放出的熱量為__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.某實(shí)驗(yàn)小組對H2O2的分解做了如下探究。下表是該實(shí)驗(yàn)小組研究影響H2O2分解速率的因素時(shí)記錄的一組數(shù)據(jù),將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大試管中,并用帶火星的木條測試,結(jié)果如下:

MnO2

觸摸試管情況

觀察結(jié)果

反應(yīng)完成所需的時(shí)間

粉末狀

很燙

劇烈反應(yīng),帶火星的木條復(fù)燃

3.5min

塊狀

微熱

反應(yīng)較慢,火星紅亮但木條未復(fù)燃

30min

(1)寫出上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明,催化劑的催化效果與________有關(guān)。

(3)某同學(xué)在10 mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化錳,放出氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示,則A、B、C三點(diǎn)所表示的即時(shí)反應(yīng)速率最慢的是______

Ⅱ.某反應(yīng)在體積為5L的恒容密閉容器中進(jìn)行, 在0-3分鐘內(nèi)各物質(zhì)的量的變化情況如下圖所示(A,B,C均為氣體,且A氣體有顏色)。

(4)該反應(yīng)的的化學(xué)方程式為________________。

(5)反應(yīng)開始至2分鐘時(shí),B的平均反應(yīng)速率為____。

(6)下列措施能使該反應(yīng)加快的是__(僅改變一個(gè)條件)。

a.降低溫度 b.縮小容積c.使用效率更高更合適的催化劑

(7)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填序號(hào))。

①單位時(shí)間內(nèi)生成nmol B的同時(shí)生成2nmol C

②單位時(shí)間內(nèi)生成nmol B的同時(shí)生成2nmol A

③容器內(nèi)壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而發(fā)生變化的狀態(tài)

④用C、A、B的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)

⑤混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

v(A)=v(C)

(8)由圖求得平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為__________。

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