Question

5．常溫時(shí)，將氨氣溶于水形成一濃度為0.1mol/L，pH為10的氨水溶液100mL．
（1）該氨水溶液中含有的微粒有NH₃•H₂O、OH^-、H₂O和NH₃、NH₄⁺、H⁺．
（2）該氨水溶液中水電離出的c（OH^-）為10^-10mol/L．
（3）若用蒸餾水將該氨水稀釋10倍后pH=a，則a的取值范圍為9＜a＜10，$\frac{{c（N{H_3}•{H_2}O）•c（O{H^-}）}}{{c（{H^+}）}}$的值減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“不變”或“減少”）．
（4）若向該氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，溶液中pH與pOH（pOH=-lg[OH^-]）的變化關(guān)系如圖所示，A點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能力小于（填“大于”、“等于”或“小于”）D點(diǎn)，B點(diǎn)所加鹽酸的體積小于（填“大于”、“等于”或“小于”）100mL，C點(diǎn)溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺．

Answer 1

分析 （1）氨水中存在水的電離平衡和一水合氨的電離平衡，據(jù)此判斷氨水中含有的粒子；
（2）計(jì)算出pH=10的溶液中的氫離子濃度，氨水中的氫離子是水電離的，據(jù)此計(jì)算出水電離的氫氧根離子濃度；
（3）一水合氨為弱電解質(zhì)，稀釋過程中電離出的氫氧根離子的物質(zhì)的量增大，則稀釋后溶液的pH＞9；根據(jù)稀釋過程中一水合氨、氫氧根離子濃度減小、氫離子濃度增大進(jìn)行判斷；
（4）A點(diǎn)為氨水溶液，D點(diǎn)為氯化銨和氯化氫的混合液，A點(diǎn)溶液中離子濃度小于D；B點(diǎn)pH=pOH，溶液為中性，當(dāng)加入的鹽酸體積為100mL時(shí)，恰好反應(yīng)生成氯化銨，溶液為酸性，若為中性，則加入的鹽酸體積小于100ml；C點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)為氯化銨，銨根離子部分水解，溶液顯示酸性．

解答 解：（1）氨水中存在水的電離平衡和一水合氨的電離平衡，則氨水中含有的微粒有：NH₃•H₂O、OH^-、H₂O、NH₃、NH₄⁺和H⁺，
故答案為：NH₃、NH₄⁺、H⁺；
（2）氨水電離出的氫氧根離子抑制了水的電離，則氨水中的氫離子是水電離的，pH=10的溶液中，氫離子濃度為10^-10mol/L，水電離的氫離子和氫氧根離子濃度相等，則水電離的氫氧根離子濃度為10^-10 mol/L，
故答案為：10^-10mol/L；
（3）氨水為弱堿，若用蒸餾水將pH=10氨水稀釋10倍后pH=a，由于稀釋后溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量增大，則稀釋后溶液的pH＞9，所以a的范圍為：9＜a＜10；稀釋過程中，溶液中一水合氨和氫氧根離子濃度都減小，而水的離子積不變，則溶液中氫離子濃度增大，所以該比值減少，
故答案為：9＜a＜10；減少；
（4）A點(diǎn)為氨水溶液，氫氧根離子濃度為10^-4mol/L，D點(diǎn)為氯化銨和氯化氫的混合液，氫離子濃度為：10^-4mol/L，A點(diǎn)溶液中離子濃度小于D，則D點(diǎn)時(shí)溶液導(dǎo)電性較強(qiáng)；
B點(diǎn)pH=pOH，溶液為中性，當(dāng)加入的鹽酸體積為100mL時(shí)，恰好反應(yīng)生成氯化銨，溶液為酸性，若滿足溶液為中性，則加入的鹽酸體積小于100mL；
C點(diǎn)時(shí)應(yīng)該為氨水與鹽酸恰好反應(yīng)，此時(shí)溶質(zhì)為氯化銨，銨根離子部分水解：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，溶液顯示酸性，
故答案為：小于；小于；NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計(jì)算，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH關(guān)系及計(jì)算方法，明確反應(yīng)后溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．